2020年高考化学试卷（新课标Ⅱ）（空白卷）

1/8 2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．（6 分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则 成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2．（6 分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实 验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 3．（6 分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．海水酸化能引起HCO3 ﹣浓度增大、 CO3 2﹣浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2 能引起海水酸化，其原理为HCO3 ﹣⇌H++CO3 2﹣ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 4．（6 分）吡啶（ ）是类似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成 1/8 治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ） 2/8 A．MPy 只有两种芳香同分异构体 B．EPy 中所有原子共平面 C．VPy 是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 5．（6 分）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误 的是（ ） A．OH﹣参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化 6．（6 分）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器 件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色， 对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ） A．Ag 为阳极 2/8 B．Ag+由银电极向变色层迁移 3/8 C．W 元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg═AgxWO3 7．（6 分）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其 中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（ ） A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物XF3中原子均为8 电子稳定结构 二、非选择题：共58 分。第8～10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12 题 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43 分。 8．（14 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化 工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装 置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。 （2）次氯酸为一 元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝ ，X 为HClO 或ClO﹣]与pH 的关系如图（b）所示。HClO 的电离 3/8 常数Ka值为 。 （3）Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl2 4/8 反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备 Cl2O 的化学方程式为 。 （4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分 为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡， 得到ClO2 溶液。上述过程中，生成ClO2 的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2 消耗 NaClO2的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 （5）“84 消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 （用 离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%，则生产1000kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。 9．（15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简 示如下： 名称 相对分子 质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ （g•mL﹣ 1） 溶解性 甲苯 92 95 ﹣ 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右开 始升华） 248 ﹣﹣ 微溶于冷水，易溶于乙 醇、热水 实验步骤： （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、100mL 水和4.8g （约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠 溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴 中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤， 放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 （3）纯度测定：称取0.122g 粗产品，配成乙醇溶液，于100mL 容量瓶中定容。每次移 4/8 取25.00mL 溶液，用0.01000mol•L 1 ﹣的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50mL 5/8 的KOH 标准溶液。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。 A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL （2）在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现 油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处 理，请用反应的离子方程式表达其原理 。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ； 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 （填标号）。 A.70% B.60% C.50% D.40% （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 10．（14 分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原 料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）△H1，相关物质 的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） 燃烧热△H/（kJ•mol 1 ﹣） 1560 ﹣ 1411 ﹣ 286 ﹣ ①H △ 1＝ kJ•mol 1 ﹣。 ②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转 化率为α．反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压× 物质的量分数）。（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6+H2．反应 在初期阶段的速率方程为：r＝k×c ，其中k 为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α 时的反应速率为r2，则r2＝ r1。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。 5/8 A．增加甲烷浓度，r 增大 6/8 B．增加H2浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k 减小 （3）CH4 和CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转 化，其原理如图所示： ①阴极上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为 。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]（15 分） 11．（15 分）钙钛矿（CaTiO3） 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电 阻器等的功能材料。回答下列问题： （1）基态Ti 原子的核外电子排布式为 。 （2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔 点依次升高，原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 24.12 ﹣ 38.3 155 （3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离子 与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。 （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子 CH3NH3 +，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中 的空间位置相同，有机 碱CH3NH3 +中，N 原子的杂化轨道类型是 ；若晶胞参数为anm，则晶体密度为 g•cm 3 ﹣ （列出计算式）。 7/8 （5）用上述金属 卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和 使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效 率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理 、 。 [化学--选修5：有机化学基础]（15 分） 12．维生素E 是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品 等。天然的维生素E 由多种生育酚组成，其中α﹣生育酚（化合物E）含量最高，生理 活性也最高。下面是化合物E 的一种合成路线，其中部分反应略去。 已知以下信息： 7/8 a） b） 8/8 c） 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）B 的结构简式为 。 （3）反应物C 含有三个甲基，其结构简式为 。 （4）反应⑤的反应类型为 。 （5）反应⑥的化学方程式为 。 （6）化合物C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 个 （不考虑立体异 构体，填标号）。 （ⅰ）含有两个甲基；（ⅱ） 含有酮羰基（但不含C＝C＝O）； （ⅲ） 不含有环状结 构。 （a） 4 （b） 6 （c） 8 （d） 10 其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的 碳）的化合物的结构简式为 。