2019年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（空白卷）

1/8 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题：共7 小题，每小题6 分，满分42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6 分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切 的关系。下列说法错误的是（ ） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．（6 分）关于化合物2﹣苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ） A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．（6 分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ） A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的 混合液前需先打开K B．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．（6 分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究 的重要课题。如图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列 1/8 叙 2/8 述错误的是（ ） A．冰表面第一层 中，HCl 以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10 3 ﹣mol•L 1 ﹣（设冰的密度为0.9g•cm 3 ﹣） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣ 5．（6 分）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝ 3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。 下列叙述错误的是（ ） A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的 C．b 点的混合溶液pH＝7 D．c 点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣） 6．（6 分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极 与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） 3/8 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 7．（6 分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期 元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 二、非选择题：共43 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 8．（14 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等 工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下： 4/8 回答下列问题： （1）在95 “ ℃溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子， 可选用的化学试剂是 。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4 ﹣，Ka＝5.81×10﹣10，可判断 H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是 。 （4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后 可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。 9．（15 分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为 宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 （2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持8095℃ ℃ ，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标 号）。 （3）步骤③中选用足 4/8 量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH 小于0.5。 5/8 （4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉 1.5 个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为 。 10．（14 分）水煤气变换[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程， 主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H2 缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO （s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H2 的物质的量分数为 0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO（s），平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO H2（填“大于” 或“小于”）。 （2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的 催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 （填标号）。 A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反 应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的△H 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒 （活化能）E 正＝ eV，写出该步骤的化学方程式 。 5/8 （4）Shoichi 研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO 和H2 分压随时间变化关系（如 图所示）。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 和pCO相等、 和 相等。 6/8 计算曲线a 的反应在30～90min 内的平均速率（a）＝ kPa•min﹣1．467℃时 和pCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。489℃时 和pCO随时间变化关系 的曲线分别是 、 。 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质] 11．（15 分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2 微小晶 粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造 飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 （2 ）乙二胺 （H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中 与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 6/8 熔点/℃ 1570 2800 23.8 ﹣75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 7/8 （4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四 面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。 可见，Cu 原子之间最短距离x＝ pm，Mg 原子之间最短距离y＝ pm．设阿伏 加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g•cm﹣3（列出计算表达式）。 [化学--选修5：有机化学基础] 12．化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B 的结构简式， 用星号（*）标出B 中的手性碳 。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式 。 （不考虑立体异构，只需写出3 个） （4）反应④所需的试剂和条件是 。 （5）⑤的反应类型是 。 （6）写出F 到G 的反应方程式 。（7 8/8 ）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备 的合成路线 （无机试剂任选）。