2019年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（空白卷）

1/7 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．（6 分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 2．（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯 3．（6 分）X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X 与Z 同 族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z．下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸 4．（6 分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A 2/7 ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3 ﹣、SO4 2﹣、Cl﹣通过 阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O 5．（6 分）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2 的H3PO4溶液，下列说法正确 的是（ ） A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c（H+）＝c（H2PO4 ﹣）+2c（HPO4 2﹣）+3c（PO4 3﹣）+c（OH﹣） C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6．（6 分）下列实验不能达到目的是（ ） 选项 目的 实验 A． 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B． 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C． 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D． 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．（6 分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣ Zn）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn NiOOH ﹣ ﹣﹣ 二次电 池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l） ZnO（s）+2Ni （OH）2（s）。下列说法错误的是（ ） A．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积， 所沉积的ZnO 分散度高 2/7 B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l） C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l） D 3/7 ．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区 二、非选择题：共43 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 8．（14 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如图所示。回答下 列问题： 相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol•L 1 ﹣]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S 和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为 ～6 之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全， 原因是 。 （6）写出“沉锰”的离子方程式 。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其 中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝ 时，z＝ 。 9．（14 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰 化制备阿司匹林的一种方法如图： 3/7 4/7 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157～159 72 ﹣ ～﹣74 135～138 相对密度/（g•cm 3 ﹣） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9g 及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶 解。缓慢滴加0.5mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进 行如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL 冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用 加热。（填标号） A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 （填标号），不需使用的有 （填名 称）。 （3）①中需使用冷水， 目的是 。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为 。 （6）本实验的产率是 %。 10．（15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之 迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如图 为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1 时HCl 5/7 平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300℃） K （400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl 初始浓度为c0，根据进料浓度比c （HCl）：c（O2）＝1：1 的数据计算K（400℃）＝ （列出计算式）。按化学计 量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）： c（O2）过低、过高的不利影响分别是 。 （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2（s）═CuCl（s）+ Cl2（g）△H1＝83kJ•mol 1 ﹣ CuCl（s）+ O2（g）═CuO（s）+ Cl2（g）△H2＝﹣20kJ•mol 1 ﹣ CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ•mol 1 ﹣ 则4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H＝ kJ•mol 1 ﹣。 （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是 。（写出2 种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 负极区发生的反应有 （写反应方程 式）。电路中转移1mol 电子，需消耗氧气 L（标准状况）。 5/7 （二）选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质] 6/7 11．（15 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循 环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为 原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构 式为 ，其中Fe 的配位数为 。 （3）苯胺（ ）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（ ）的相对 分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣ 95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是 。 （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ；P 的 杂化轨道与O 的2p 轨道形 成 键。 （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸 根离子的化学式可用通式表示为 （用n 代表P 原子数）。 [化学--选修5：有机化学基础] 12．氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反应合成W 的一种方法： 6/7 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 7/7 （2） 中的官能团名称是 。 （3）反应③的类型为 ，W 的分子式为 。 （4）不同条件对反应④产率的影响如下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd（OAc）2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd（OAc）2 10.5 3 Et3N DMF Pd（OAc）2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd（OAc）2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd（OAc）2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd（OAc）2 24.5 上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对 反应产率的影响。 （5）X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简式 。 ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1mol 的X 与足量金 属Na 反应可生成2gH2。 （6）利用Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线 。（无机试剂任选）