辽宁省大连市庄河市高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(A卷)

辽宁省庄河市高级中学2022-2023 学年度第一学期12 月 月考 高二化学A 一、选择题；本题共12 小题，每小题3 分，共36 分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．在密闭容器中反应 达到平衡甲，在仅改变某一条 件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物浓度 B．图Ⅱ只能是使用催化剂 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅳ是降低温度 2．氧化还原反应的实质是 A．元素化合价变化 B．电子转移 C．得到氧或失去氧 D．原子重新组合 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu 与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋ B．铁与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH－=== AlO2 -＋H2↑ D．Na 与水反应：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑ 4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： 、 、 、 B．澄清透明溶液中： 、 、 、 C．1mol/L 的 溶液： 、 、 、 D．滴入酚酞变红的溶液中： 、 、 、 5．25℃时，往HA 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中HA 和A－二者中各自所占的物质 的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在pH=5.0 的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+) B．pH=7 的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0 C．25℃时，Ka(HA)=1×10－5 D．pH=5.0 时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．AgNO3溶液中加入过量氨水： C．向NaClO 溶液中通入足量SO2气体： D．用惰性电极电解NaCl 溶液： 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：NH4 +、Na+、Cl-、NO3 - B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3 - C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4 +、Al3+、NO3 -、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO4 -、SO4 2-、K+、H+ 8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4 种稀溶液：①Na2SO4 H ② 2SO3 NaHSO ③ 3 Na ④ 2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞ ② 9．设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法不正确的是 A．将1 mol NH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA B．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ·mol-1，则1mol[ C(石墨，s)+ O2(g)]完全燃 烧放热130kJ C．电解硫酸铜t 秒后在阴极析出铜mg，通过溶液的电流为I 安培，则NA可表示为 (每个电子的电量为1.6×10-19库仑) D．1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有S—S 的数目是2NA 10．H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH 溶液滴定25.00mL0.100 0 mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O 、C2O 的分布分数(物质的量分 数)a 随溶液pH 的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A．H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3 B．b 点时，消耗的NaOH 溶液的体积为50. 00 mL C．曲线1 表示H2C2O4的分布分数随溶液pH 的变化 D．a 点溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=0.1000mol/L+c(C2O )+c(OH-) 11．已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示，则下列关于吡咯的 说法正确的是 A．吡咯的分子式为C4HN B．分子中含10 个σ 键 C．分子中只有极性键 D．分子中的大π 键可用符号 表示，其中m 代表参与形成的大π 键原子数，n 代表 参与形成的大π 键中电子数，则吡咯的大π 键应表示为 12． 是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和 在一定温度下反应会生成 ，其变化可表述为： (未配平)。下列叙述正确的是 A．浓盐酸在反应中只体现还原性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成 ，转移 个电子 二、多选题；本题共3 小题，每小题4 分，共12 分． 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2 滴酚酞显浅红 色，微热，红色加深 水解是吸热反应 B 常温下，用pH 计分别测0.1 mol‧L-1NaA 溶液和 Na2CO3溶液的pH，NaA 溶液的pH 小于Na2CO3溶 液的pH 酸性：HA>H2CO3 C 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢 溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2 研究催化剂对过氧化氢分 解速率的影响 D 将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI 溶液等体积混 合，振荡，再加入2mLCCl4，分液，取上层溶液， 滴加KSCN 溶液，溶液变血红色 I-和Fe3+反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 14．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应： △H1=-57.3 kJ/mol B．已知 ，则 C．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则 △H=+566.0 kJ/mol D．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为 15．室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。 实 验 实验操作 1 用pH 试纸测定0.1 溶液的PH，测得pH 约为8 2 将浓度均为0.1 溶液和 溶液等体积混合，产生白色沉 淀和刺激性气味的气体 3 将等体积0.1 与NaCl 溶液混合，析出晶体 4 向0.1 溶液中滴加0.1mol/L 溶液，产生白色沉淀逸出无 色气体 下列有关说法正确的是A．0.1 溶液中水电离出的 为 B．根据实验2 的现象与数据可以直接得出 C．实验3 静置后的上层清液中有： D．实验4 中产生的气体是 和 混合气体 三、填空题：52 分 16．磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题： (1)基态磷原子价电子排布式为 _________ ，第一电离能：磷 _________ (填“ > ”或 “<”)硫。 (2)磷的常见单质如图所示。 ①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为 _________ ，每个白磷分子中有 __________ 对孤对电子。 ②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是 _________________ 。 (3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4______ (填“ > ”或“<”)H3PO3。 (4)一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As 及P 的电负性从大 到小的顺序为 __________________ 。 (5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000 ℃。其晶胞结构如图所示。 ①磷化硼属于 _________ (填“分子” “原子”“离子”或“金属”)晶体。 ②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A 为 (0,0,0)，B 为(1， ， )。则C 原子的坐标参数为 ___________ 。 ③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP 晶胞参数α≈478 pm，则其密度为 ________ (设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)g·cm-3 17．目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲 烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应： 反应I： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H=+206 kJ·mol-1 反应II： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H=-41 kJ·mol-1 (1)反应：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ∆H= _______ (2)将2molCO 和lmolH2O 充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应II。下列说法 正确的是_______。 A．断2 个O-H 键同时 断2 个C=O 键，能判断反应II 达到平衡 B．混合气体的密度保持不变，能判断反应II 达到平衡 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应II 达到平衡 D．容器内温度不再变化，能判断反应II 达到平衡 E．反应II 平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动 (3)甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2，可以催化重整制备CH3OCH3，制备的过程中存在 反应： 2CO ① 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H＜0； CO ② 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H＞0。 向密闭容器中以物质的量之比为1:3 充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温 度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、 P3由大到小的顺序为_______ ；T2°C 时主要 发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因 为_______。 (4)甲烷水蒸气重整得到的CO2和H2， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0， 某温度下，将1 mol CO2和1 mol H2充入体积不变的 2L 密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的 压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.9 2 0.85 0.7 9 0.75 0.75 ①用CO2表示前2h 的平均反应速率v(CO2)=_______mol/(L·h)。 ②该条件下的分压平衡常数为Kp=_______ (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 ③若该条件下v 正=k 正·c(CO2)·c3(H2)，v 逆=k 逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k 正、k 逆为仅与 温度有关的速率常数， _______(填数值)。 18．市政污泥含大量金属( 等)，不经处理直接填埋会对环境造成 严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源 再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾 ( )的工艺流程如下： 已知：“沉铁”时若pH 过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列 问题： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。 (2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢， 目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含 溶液中同时加入锌粉和 ，得 到金属Ni 和Sb 的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb 的离子方程式为______ _____。 (4)“浸渣”中含有 ，经一系列处理得 {可溶于水，电离成 和 }，用肼(N2H4)，还原 得到单质银，N2H4的氧化产物 为N2，写出该反应的离子方程式：___________，则反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为___________。 (5)浸出液中含有 ，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH 对 不同金属沉出率的影响如图所示，在 时， 在溶液中以离子形式 存在，但是有铁离子存在时，pH 升高， 损失率均升高，原因可能是_____ ______。 19．I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。 为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg 样品中含 的质量计)，某研究小组同学设 计了如下实验方案。 a.称取样品Wg； b.向样品中加入足量稀硫酸； c.将b 中产生的 用足量 溶液吸收； d.将c 所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定； e.数据处理。 (1)步骤d 中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为 25mL)读数为___________。 (2)步骤d 中消耗0.010mol/LNaOH 溶液VmL，则1kg 样品中含 的质量是_________ __g(用含W、V 的代数式表示)。 (3)步骤d 中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有___________(填 序号)。 ①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗 ②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗 ③滴定开始读数时仰视读数 II. (4)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示： A 电极的电极反应式是___________， B 电极的电极反应式是___________。 (5)以KOH 溶液为离子导体，组成 清洁燃料电池的总反应式为_______。 20．(1)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。A 点水的离子积为1.0×10- 14，B 点水的离子积为_______。 (2)下列说法正确的是_______(填字母)。 a. 图中A、B、D 三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b. AB 线上任意点的溶液均显中性 c. B 点溶液的pH=6，显酸性 d. 图中温度T1＞T2 (3)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_______。 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．B 13．AC 14．BC 15．AC 16． 3s23p3 > sp3 4 黑磷具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与 石墨相似，故具有导电性 < P>As>Ga 原子 （ ， ， ） 17．(1)+165 kJ·mol-1 (2)ADE (3) P1＞P2＞P3 ② 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化 率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升 (4) 0.0375 18．(1)延长酸浸时间(或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升高温度，答案合理即可) (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3) (4) 4:1 (5) 生成的氢氧化铁胶状沉淀有较强的吸附性， 将 吸附而导致损失 19．(1) 酚酞(或甲基橙) 20.60mL (2)8V/25W 或0.32V/W (3)①③ (4) (5) 20． 1.0×10-12 B