辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题

（北京）股份有限公司 大连市2022~2023 学年度第一学期期末考试 高二化学 命题人：徐瑞洋姜丽杰廖庄审题人：徐瑞洋 注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100 分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ag－108 第Ⅰ卷（选择题，共45 分） 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．除去 溶液中少量的 ，可选用CuO 固体 B． 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用 的水解反应制取 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 2．下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>Si C．酸性： D．电负性：F>Cl>S 3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其分子中都含有氮元素。下列化学用语正确的是（ ） A．氮分子的结构式：N≡N B．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图： C． 的球棍模型： D．基态氮原子核外电子的轨道表示式： 4．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．已知 kJ·mol ， （北京）股份有限公司 kJ·mol ，则a>b B ．实验测得在25℃和101 kPa 时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ 的热量，则 的燃烧热 kJ·mol 。 C．氢气的燃烧热 kJ/mol ，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol D．在稀溶液中， kJ/mol ，若向1 L 1 mol/L 的稀盐酸中加 入1 mol NaOH 固体，放出的热量为57.3 kJ 5．研究表明 与CO 在 的作用下会发生如下反应： ① ，② 。 其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ） A． 使反应的活化能变小 B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C． 与CO 在不同催化剂表面上转化成 与 的反应历程完全相同 D．反应①过程中， 中的极性键发生了断裂 6．下列说法不正确的是（ ） A．键角： B．沸点： C． 的空间结构为平面三角形 D． 是极性分子 （北京）股份有限公司 7．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L 醋酸与10 mL 0.1 mol/L 醋酸相比较，下列数值中前者大于后者的是（ ） A．溶液中 的物质的量 B． 的电离常数 （北京）股份有限公司 C．中和时所需NaOH 的物质的量 D．溶液中 的物质的量 8．下列说法不正确的是（ ） A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．电解精炼铜时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极 9．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据（单位：kJ·mol ）如下表： 193 946 197 489 下列说法不正确的是（ ） A．1 mol 中含P－P 键的数目为 B． 中的P 原子采取 杂化 C．P 原子半径较大不易形成π 键 D． 比 （ ）能量更低所以氮元素通常以 形式存在 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴入甲基橙显红色的溶液： 、 、 、 B．室温下，水电离的 mol/L 的溶液： 、 、 、 C．室温下， 的溶液： 、 、 、 D．室温下， 的溶液： 、 、 、 11．下列示意图与化学用语表述不相符的是（ ）（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 （北京）股份有限公司 电解 溶液 在水中电离 （北京）股份有限公司 与 反应能量变化 kJ·mol 12．已知 ，用如图针筒装入一定量的 和 并进行如下实验。下列说法正确 的是（ ） A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B．平均摩尔质量：末态大于初态 C．初态到末态 变大 D．初态到末态 减小 13．下列装置或操作不能达到目的的是（ ） A B C D 制取无水 固体 验证氯化银溶解度大于硫 化银 测定锌与稀硫酸反应的速率 验证温度对化学平 衡的影响 14．我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说 法不正确的是（ ） A．该工艺中光能最终主要转化为化学能 B．该装置工作时， 由a 极区流向b 极区 （北京）股份有限公司 C．a 极上发生的电极反应为 D．a 极区无需补充含 和 的溶液 15．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的盐酸，滴入过程中，溶液中HCN、 分布系数δ[如HCN 的分布系数： ]与pH 的变化关系如图所示。下列叙 述不正确的是（ ） A．水的电离程度：e<g<h B． 的数量级是 C． mL 时， D． mL 时， 第Ⅱ卷（非选择题，共55 分） 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．（13 分）氯吡苯脲（结构简式如图1 所示）是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化， 促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。 （1）氯元素基态原子核外有_______种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为_______。 （2）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 、 、 等。 ①请用共价键知识解释 分子比 分子稳定的原因__________________。 ② 分子的空间结构是__________________。 （3）查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图2 所示： （北京）股份有限公司 ①反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂σ 键和π 键个数之比为______。 ②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为______；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是____________。 （4）人体必需的抗坏血酸分子结构如图3 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶”或“易 溶”）于水；抗坏血酸分子中有________个手性碳原子。 17．（14 分）某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L 的 溶液测定某NaCl、KCl 混合溶液中 的物质的 量浓度。已知25℃时，以下五种物质的 如下表所示： 物质 AgCl AgSCN AgBr AgI 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 （1）配制250 mL 0.2000 mol∙L 的 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_ ________（填仪器名称），需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。 （2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______（填字母）溶液作指示剂。 A．KSCN B． C．KBr D．KI （3）用_____________（填仪器名称）盛装标准 溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。 （4）实验数据记录如下表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准 溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 则该待测液中， 的物质的量浓度为_______mol/L（保留四位有效数字）。 （5）下列操作中可导致测定的 浓度偏低的是_______（填字母）。 （北京）股份有限公司 A．盛装标准 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验 （北京）股份有限公司 B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．锥形瓶内有少量蒸馏水 18 ．（14 分）以镁铝复合氧化物（ ）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni －Cu/ ）是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下， ， 。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Ni 在______（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区，基态铜原子的价电子排布式为_________ ___。 （2）在加热条件下，尿素 在水中发生水解反应，放出_________和_________（填化学式）两 种气体。 （3）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________。 （4）常温下，若“悬浊液”中 ，则溶液的 _______。 （5） 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理_____________ _______________________（用离子方程式表示）。 19．（14 分）我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳 捕捉和碳利用技术是其中的关键。 （1 ）工业尾气中的 可以用NaOH 溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获 后的溶液中 ，则此时溶液的 _______（已知常温下， 的 ； ）。 （2）利用 制备甲醇，其反应方程式为 。 （北京）股份有限公司 已知 kJ·mol kJ·mol （北京）股份有限公司 则该反应的 __________________。 （3）为探究用 生产甲醇的反应原理 ，现进行如下 实验：在2 L 恒温密闭容器中，充入0.04 mol 和0.08 mol ，测得其压强（p）随时间（t）变化（如图 1）曲线Ⅰ所示。 ①用 来表示5 min 内的化学反应速率 _______。 ②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是_______。 ③该温度下，此反应的平衡常数 _______ （保留三位有效数字）。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 ） （4）工业上利用太阳能电池将 转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如上图2 所示。则N 极 上的电极反应式为_________________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为_________________。 大连市2022~2023 学年度第一学期期末考试参考答案 高二化学 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A B C C A D A D B D B C C 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．（13 分，除指明外每空2 分） （1）17（1 分） M（1 分） （2）H－O 键的键能大于H－N 键的键能，所以 分子比 分子稳定 三角锥形（1 分） （3）①1 1 ∶ （北京）股份有限公司 sp ② 、 N 的2p 轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 （4）易溶（1 分） 2（1 分） （北京）股份有限公司 17．（14 分，每空2 分） （1）250 mL 容量瓶 8.5（2） B （3）（棕色）酸式滴定管 白色沉淀中出现砖红色（答“溶液出现砖红色”也可给分，多 答“半分钟内不变色”可以不扣分） （4）0.1000 （5）C 18．（14 分，每空2 分） （1）d （2） （3）水浴加热 （4）11 （5） 19．（14 分，每空2 分） （1）10 （2）-49.5 kJ·mol （不写或写错单位扣1 分） （3）①0.002 mol/（L·min）（不写或写错单位扣1 分） ②加入合适催化剂③ （4） （北京）股份有限公司