云南省部分名校2021-2022学年高二上学期第一次月考联考（10月） 化学 Word版含答案bychun

高二化学月考卷 考生注意： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1 第一章至第二章 第二节。 第I 卷(选择题 共48 分) 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2021 年6 月17 日，神舟十二号载人飞船成功将3 名航天员送入空间站，空间站中一种能 量储存系统原理如图所示，图中没有涉及的能量转化形式是 A.电能转化为化学能 B.太阳能转化为电能 C.化学能转化为电能 D.太阳能转化为动能 2.已知Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)，该反应的化学平衡常数的表达式为 A.K＝ B.K＝ C.K＝ D.K＝ 3.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A.常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸 B.锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在 C.点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯 D.铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜 4.在某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)＋2NH3(g) 6HCl(g)＋N2(g)。若反应速率分别用 v(Cl2)、v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是 A.6v(HCl)＝v(N2) B.3v(HCl)＝v(NH3) C.3v(Cl2)＝v(N2) D.3v(NH3)＝2v(Cl2) 5.下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是 6.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.液面a 上升，液面b 下降 C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D.该反应将热能转化为化学能 7.卤代烃(RI)与端基炔(R'C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是 A.偶联反应中RMI 和CuI 都是催化剂 B.该催化过程中的中间产物有3 种 C.该机理的总反应可表示为R'C≡CH＋RI→R'C≡CR＋HI D.该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.往200 mL 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，使其充分 反应：NH4 ＋＋HCO3 －＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B.碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO3 2－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ C.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2 －＋4NH4 ＋＋2H2O D.过量的Cu 与FeCl3溶液的反应：3Cu＋2Fe3＋＝3Cu2＋＋2Fe 9.已知反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H，反应中相关化学键的键能数据如表所 示，则△H 为 A.(4a＋2b－2c－2d) kJ·mol－1 B.(2c＋2d－4a－2b) kJ·mol－1 C.(a＋b－2c－2d) kJ·mol－1 D.(2c＋2d－a－b) kJ·mol－1 10.用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 11.有机物M 是合成药物ZJM－289 的中间体，M 的结构简式如图所示。下列有关M 的叙 述正确的是 A.能发生酯化反应，不能发生加聚反应 B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物 C.1 mol M 与足量钠反应能生成22.4 L H2(标准状况) D.M 苯环上的一氯代物有3 种 12.对于可逆反应aM(g) bN(g) △H，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是 A.a>b，T1>T2，△H>0 B.a>b，T1<T2，△H<0 C.a<b，T1>T2，△H>0 D.a<b，T1<T2，△H<0 13.已知H－H 键的键能为a kJ·mol－1，I－I 键的键能为b kJ·mol－1，一定条件下：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) △H＝－c kJ·mol－1 (c>0)。下列说法正确的是 A.断开1 mol Br－Br 键所需的能量小于b kJ B.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出2c kJ 热量 D.断开2 mol H－I 键所需的能量为(a＋b＋c) kJ 14.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 在元素周期表中的相 对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z 形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正 确的是 A.最高正价：W<Z<Y<X B.由W、X、Y 三种元素能组成多种化合物 C.Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D.ZXY－可以用来检验Fe2＋ 15.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－198 kJ·mol－1，反应过程 可用下图模拟(·代表氧原子， 代表硫原子， 代表催化剂)。”下列说法正确的是 A.过程I、II 吸热，过程III、IV 放热 B.充入2 mol SO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ C.催化剂可增大反应的活化分子百分数，使△H 减小 D.SO2的燃烧热(△H)为－99 kJ·mol－1 16.已知：将Cl2 通入适量NaOH 溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)＝a mol 时，下列说法错误的是 A.若某温度下，反应后 ＝6，则溶液中 ＝1 B.若某温度下， ＝ ，溶液中的溶质可能同时存在NaCl、NaClO、NaClO3 C.改变温度，反应中转移的电子的物质的量可能为 a mol D.改变温度，产物中NaCl 的最大理论产量为 a mol 第II 卷(非选择题 共52 分) 二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。 17.(13 分)铁是目前世界上用量最多的金属，其氧化物之间的能量关系如图所示。已知：E4 ＝E1＋1236.3＝E2＋1118.4＝E3＋816。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变：Fe(s)＋ O2(g)＝FeO(s) △H1＝ ；2Fe(s)＋ O2(g)＝ Fe2O3(s) △H2＝ ；3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H3＝ ；铁的氧化物中最不稳定的 是 (填化学式)。 (2)已知H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1， 则高温下H2(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (3)Fe3O4(s)中二价铁与三价铁的数目之比为 ；有人认为Fe3O4(s)是FeO(s)和Fe2O3(s)的 混合物，你认为该观点 (填“正确”或“不正确”)，理由是 (用热化学方程式和必要文字说明)。 18.(12 分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用SiHCl3与H2在 1357K 的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34 g·cm－3，易溶于有机溶剂，能与H2O 剧烈反 应，在空气中易被氧化； ②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH； ③银氨溶液中存在：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O。 实验步骤： ①打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A 中的反应进行一段时间； ②加热装置C，打开K2，滴加V mL SiHCl3； ③加热装置D 至1357 K； ④关闭K2； ⑤关闭K1。 回答下列问题： (1)仪器M 的名称为 。 (2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是 。 (3)干燥管B 中盛装的试剂是 。 (4)加热装置C 之前，先进行装置A 中的反应，这样操作的目的是 。 (5)装置D 中发生反应的化学方程式为 。 (6)E 中CCl4 的作用是 ，实验过程中，E 的上层溶液中观察到的现象是 ，尾气的主要成分是 (填化学式)。 19.(13 分)某溶液中可能含有K＋、NH4 ＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO4 2－、CO3 2－、AlO2 －中的若 干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol.L－。某同学进行了如下 实验： 回答下列问题： (1)通过过程①判断溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (2)气体I 为 (填化学式，下同)，沉淀I 为 。 (3)过程③中生成气体的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.滤液I 中一定含有Ba2＋、NO3 －，滤液II 中一定含有Na＋、OH－ b.将沉淀III 加入足量的稀盐酸中，无气泡产生， c.沉淀II 可溶于强酸，也可溶于强碱 (5)实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有 (填离子符号，下同)，该溶液 中一定没有 。 (6)根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是 。 20.(14 分)当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技 术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方 法将其资源化利用。 (1)CO2催化加氢制甲醇 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再随时间变化而改变 B.气体的压强不再随时间变化而改变 C.CH3OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变 D.单位时间内每形成1.5 mol H－H 键，同时形成1 mol C－H 键 (2)CO2催化加氢合成乙烯 在10 L 某恒容密闭容器中，充入1.4 mol CO2 和4.2 mol H2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化 如图所示。 ①该反应的△H (填“>”或“<”)0，曲线I 和曲线II 分别表示 (填化学式，下同) 和 的变化曲线。 ②根据图中a 点，计算该温度时的n(H2O)＝ mol，c(C2H4)＝ mol·L－1，CO2的平衡 转化率为 %(保留三位有效数字)。 ③若平衡时a 点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数Kp＝ (MPa)－3(列出计算式， 用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 (3)CO2用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途： 。