四川省蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考 化学 Word版含答案bychun

蓉城名校2021～2022 学年度上期高中2020 级期中联考 化学 考试时间90 分钟，满分100 分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净 后再填涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答 题区域答题的答案无效；在草稿纸上。试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共20 小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列关于化学与能源的说法错误的是 A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 2.催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是 A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C.催化剂反应前后的质量和性质不变 D.催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变 3.下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A.普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 4.下列变化过程中有能(热)量释放的是 A.2 mol H 原子变成1 mol H2分子 B.Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与NH4Cl 晶体一起放入烧杯中并搅拌 C.1 mol O2分子变成2 mol O 原子 D.高温下CO2与C 反应转化成CO 5.对于化学反应SiO2(s)＋4HF(g)＝SiF4(g)＋2H2O(g)，下列反应速率关系正确的是 A.2v(SiO2)＝v(H2O) B.v(HF)＝4v(SiF4) C.2v(HF)＝v(H2O) D.v(SiF4)＝2v(H2O) 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H<0，降低温度有利于CO 的转化 B.增大压强，有利于工业上氨的合成 C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 7.等质量的FeS 固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产 生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d 分别 对应的实验组别是 8.在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变其 化学反应速率的是 A.容器体积不变，充入少量HCl 气体 B.容器体积不变，充入少量氢气 C.增大压强使容器体积变小 D.容器体积不变，充入少量气体He 9.在体积固定的2 L 密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知某一反应时刻 SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，则达到平衡时物质的量浓度 可能正确的是 A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.5 mol·L－1 B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L－1 C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.075 mol·L－1 D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15 mol·L－1 10.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列能 判断该反应已达到化学平衡状态的标志是 A.CO 和CO2的物质的量浓度之和不再变化 B.混合气体的分子总数不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.H2O 和H2的物质的量之比不再变化 11.一定温度下，在2 L 的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)发生反应： 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H<0 8min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的 。下列说法错误的是 A.该温度下反应的平衡常数K＝ B.平衡时，CO 的转化率为60% C.8min 内，生成CO2的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1 D.平衡后向容器中再充入CO 和CO2各1 mol，平衡向逆反应方向移动 12.对于反应CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H，在不同条件的影响下，水蒸气 含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A.T1>T2，p1>p2，△H<0 B.T1<T2，p1>p2，△H<0 C.T1<T2，p1<p2，△H>0 D.T1>T2，p1<p2，△H>0 13.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H<0。下图是某次实验的化学反 应速率随时间变化的图像，推断t 时刻突然改变的条件可能是 A.增大NO 的浓度 B.升高反应体系的温度 C.增大压强(缩小容器体积) D.添加了合适的催化剂 14.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A.熔融KOH B.液氨 C.硅 D.盐酸 15.常温下，下列关于甲酸(HCOOH)溶液的说法正确的是 A.溶液中甲酸电离出的HCOO－和H＋的物质的量浓度相等时HCOOH 达到电离平衡 B.HCOOH 的电离方程式为：HCOOH＝HCOO－＋H＋ C.0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液与0.2 mol·L－1 HCOOH 溶液中，HCOOH 电离平衡常数前者小 D.20 mL0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液与10 mL0.2 mol·L－1 HCOOH 溶液中和NaOH 的能力相同 16.在一定温度下，用水逐渐稀释0.2 mol·L－1 HF 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而 减小的是 A. B.c(HF) C.c(H＋)·c(OH－) D. 17.下列关于焓变(△H)和熵变(△S)的说法正确的是 A.△H<0 的反应一定能自发进行 B.△S>0 的反应一定能自发进行 C.△H－T△S<0 的反应能自发进行 D.△H－T△S＝0 的反应一定没有进行 18.下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H＝－3093.2kJ mol－1 B.4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝－1265.2kJ. mol－1 C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ. mol－1 D.S(s)＋ O2(g)＝SO3(g) △H＝－315kJ. mol－1 19.已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O7 2－＋H2O 2CrO4 2－＋2H＋△H<0 橙色 黄色 在试管中加入5 mL 0.l mol·L－1 K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是 A.向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过一段时 间溶液呈黄色 B.向试管中滴加10 滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 C.向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 D.橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应 20.中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出 的热量。科学实验测定，中和热为57.3 kJ·mol－1。下列表达正确的是 A.Fe(OH)3(s)＋3HCl(aq)＝FeCl3(aq)＋3H2O(l) △H＝－3×57.3 kJ·mol－1 B.在中和反应反应热的测定过程中，可让酸(或碱)稍稍过量，使碱(或酸)被完全中和 C.NaOH(aq)＋HClO(aq)＝NaClO(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 D.在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 21.(12 分) 在密闭容器中进行如下反应： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0 达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动 情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。 (1)增加C 的含量，平衡 ，c(H2O) 。 (2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡，c(H2) 。 (3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 方向移动，c(CO) ，H2O(g)的转 化率α(H2O) 。 (4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向 方向移动，c(H2) 。 (5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向 方向移动，H2O(g)的转化 率α(H2O) ，c(CO) 。 22.(10 分) 某温度下，将体积分别为V L 且c(H＋)相同的HNO3 和CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(H＋)随着加水量的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)II 表示的是 (填化学式)的变化曲线。 (2)a 点溶液的导电性 b 点溶液的导电性(填“<”“>”或“＝”，下同)，a 点酸的电离程 度 d 点酸的电离程度，a 点对应酸的总浓度 b 点对应酸的总浓度。 (3)取等体积的b、c 两点对应的溶液与相同浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积 关系是Vb Vc(填“<”“>”或“＝”)。 23.(14 分) 某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来 研究反应速率的影响因素。设计实验方案如下表： 结合以上数据和所学知识回答下列问题： (1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。 (2)实验①和②是探究 对反应速率的影响，实验②中用MnO4 －的浓度变化表示的平均 反应速率是 。实验①和③是探究 对反应速率的影响。 (3)实验①和④是探究 对反应速率的影响。有同学观察到实验④开始反应较慢，后来 突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是 。 (4)实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是 。 24.(10 分) 甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料， 将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题。哈尔滨工业大学的科 研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程(催化剂是Zn/ ZSM－5)，共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H 转移(夺氢)三个阶段。该反应历程的示意 图如下： (1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO 和H2，再转化成CH3COOH。 已知： ①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2 ③CH3COOH(g)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H3 则混合气体CO 和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 。 (2)催化剂Zn/ZSM－5 有以下四种形态：Z1(Zn2＋/ZSM－5)、Z2([ZnOZn]2＋/ZSM－5)、Z3(Zn2 ＋、[ZnOZn]2＋/ZSM－5)、Z4(bi－[ZnOZn]2＋/ZSM－5)。 图甲、图乙分别表示反应CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g) △H4 在催化剂Zn/ZSM－5 的 Z1、Z2 形态时的势能变化： 由图甲、图乙可知△H4 0(填“>”“<”或“＝”)；不同形态的Z1、Z2 对△H4 (填“有”或“无”)影响。 (3)从CH4到过渡态I 断裂的是 键(填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同)， 最后一步“夺氢”过程中有 键形成。 25.(14 分) 工业上利用CO2和H2合成甲烷的反应(CO2甲烷化反应)如下： CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H I.400K、0.1MPa 时，平衡常数K 的自然对数lnK 与温度的关系如图甲所示： (1)CO2甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为 。 (2)CO2甲烷化反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 II.在体积可变的密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，发生如下反应： CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H CO2的平衡转化率(a)随着温度、压强的变化如图乙所示： (3)判断图中Y1、Y2表示的物理量是 ，且Y1 Y2(填“>”“<”或“＝”，下同)；A、 B 两点对应的化学反应速率大小关系是vA vB。 (4)A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。 (5)若达到化学平衡状态C 时，容器的体积为VC＝2L，则达到化学平衡状态A 时，容器的 体积为V A＝ L。