2021学年高二上期末五校联考化学试卷12-24

2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 1 2021 学年上学期高二期末五校联考试卷 化 学 命题学校：广东实验中学 命题人：林加明 陈达 左英 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9 页，满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填 写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位 置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 第一部分选择题（共44 分） 一、选择题（本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ） A．铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能 B．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C．25℃和101kPa 下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成1 mol H2O 时，放出57.3 kJ 的 热量 D．由CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)的反应是吸热反应 2．下列说法正确的是（ ） A. 镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M + nH2O = M(OH)n + H2↑ C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D. 用惰性电极电解CuSO4 溶液一段时间后， 发现阴极材料上附有红色固体， 此时在溶液中加入一 定质量的铜，可使溶液成分复原 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 2 3．下列说法正确的是（ ） A．由图1 可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B．图2 中，若生成的H2O 为液态，则能量变化曲线可能为① C．可用图3 装置实现在铁上镀铜 D．可用图4 装置测定中和热 4．下列说法正确的是（ ） A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．100mL2mol•L ﹣1 的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H2 的速率不变 D．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 5．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，若温度适当降低，F 的浓 度增加。下列说法正确的是（ ） A．正反应为放热反应 B．增大c(A)、c(B)，平衡向正反应方向移动 C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 6．下列说法正确的是（ ） A．NH4HCO3(s) = NH3(g)+ H2O(g)+ CO2(g)，ΔH ＝+185.57 kJ/mol，该反应在一定温度下能自发 进行是因为体系混乱度增加 B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向 C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大 7．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（ ） A．将Al2(SO4)3 溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为Al3+易水解 B．漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强 C．用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质 D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 3 8．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 等体积pH = 2 的HA 和HB 两种酸，分别稀释10 倍 和100 倍后，pH 依然相同 酸性HA > HB B 用pH 计测定SO2 和CO2 饱和溶液的pH 值， 前者pH 小 H2SO3 酸性强于H2CO3 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液的试管中滴加5 滴0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，产生白色沉淀；再往试管 中滴加5 滴0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4 溶液，溶 液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化H2O2 发生分解反应生 成氧气 9．N2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为： N2O(g)+ CO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH， 有关化学反应的物质变化过程如图1 所示， 能量变化过程如图 2 所示，下列说法正确的是（ ） A．由图1、2 可知ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔE2 －ΔE1 B．加入Pt2O+参与反应，可使反应的焓变减小 C．由图2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的N2O、CO 的键能总和大于CO2、N2 的键能总和 10．某温度下反应2A(g) ⇌B(g)+ C(g)，∆H<0 的平衡常数K=4。此温度下，在2 L 的密闭容器中加 入一定量A，反应到5s 时测得A、B、C 的物质的量（单位：mol）分别为：0.4、0.6、0.6，下列说 法正确的是（ ） A．达到平衡时，c(A) = 2c(B) B．5s 时，v(正)>v(逆) C．前5s，A 的平均反应速率为0.04 mol•L-1 •s －1 D．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 4 11．已知CH4(g)+ H2O(g) ⇌CO(g)+ 3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列 有关该反应的图象正确的是（ ） A． B． C． D． 12．已知298 K 时，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.5×10-13，随着温度的升高两者的Ksp 都增大。 298 K 时， 饱和溶液中p(S2－)和p(M2+)的关系如图所示， 其中p(S2－)＝－lgc(S2－)， p(M2+)＝－lgc(Cu2+) 或－lgc(Mn2+)，下列说法正确的是（ ） A．298 K 时向MnS 悬浊液中加入MnSO4 固体，Ksp(MnS)将随之减小 B．为除去MnCl2 溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S 固体，充分搅拌后过滤 C．对于曲线Ⅰ，在b 点加热（忽略水的蒸发），b 点向c 点移动 D．曲线Ⅱ代表的是MnS 13．常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L 氨水中滴入0.1 mol/L 盐酸（忽略溶液混合过程中的体积变化）， 溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－lg c 水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确 的是（ ） A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5 B．R、N、Q 点都有：c(H+) + c(NH+ 4 ) ＝c(OH －)+ c(Cl －) C．R、Q 两点对应溶液都是中性的 D．N 点有：c(NH3·H2O)+ c(NH+ 4 )＝0．05 mol/L 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 5 14．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) B．pH=9 的CH3COONa 溶液的浓度小于pH=9 的NaOH 溶液的浓度 C．0.10mol•L-1NaHSO3 溶液中通入NH3 至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH 4 )>c(SO 2 3 ) D．Na2CO3 和NaHCO3 形成的混合溶液中：2c(Na+) = 3[c(CO 2 3 )+c(HCO 3 )+c(H2CO3)] 15．溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag 电极和硝酸银溶 液组成的电池(c1<c2)，工作时，A 电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（ ） A．此处应该用阳离子交换膜 B．B 极为正极，发生氧化反应 C．若外电路通过0.1 mol 电子，则右侧溶液质量减轻10.8 g D．原电池的总反应不一定是氧化还原反应 16. 可以用电解法制备LiOH，装置如图所示。以下说法正确的是（ ） A. 在阳极室得到LiOH 溶液 B. 除了LiOH，此装置还可得到H2、O2、H2SO4 C. 只保留阳离子交换膜也可以得到产品LiOH 溶液 D. 石墨b 表面发生的电极反应式为：2H2O – 4e －= O2↑+ 4H+ 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 6 第二部分非选择题（共56 分） 二、必考题（共46 分） 17.（14 分） 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。 （1）从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是__________________。 飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。 （2）电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是________________________。 （3）电极a 是_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____________________。 （4）电极b 发生__________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。 （5）K+向电极______（填“a”或“b”）方向移动。 18.（16 分） 草酸（H2C2O4）是一种二元酸。已知常温下，草酸的电离常数K1 = 6 × 10-2，K2 = 6 × 10-5。草酸钙 Ksp(CaC2O4) = 4 × 10-8。请回答下列问题： （1）常温下，NaHC2O4 溶液的pH 值 7（填“>”“<”或“=”）。 （2） 常温下， 在足量NaHC2O4 溶液中加入少量CaCl2 固体， 发生反应： Ca2+ + 2HC2O4- = CaC2O4↓+ H2C2O4， ①该反应的化学平衡常数表达式为：K = 。 ②若反应后溶液的pH 值为2，此时，溶液中c（HC2O4-）× c（Ca2+）= (计算结 果保留两位有效数字)。 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 7 （3）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）制备方法如下： 步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中。 步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。 步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_____________。 A. 加快反应速率 B. 促进草酸电离 C. 减少沉淀吸附杂质 （4）等物质的量的H2C2O4 与NaOH 反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示 剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。 ①甲基橙（用化学式HIn 表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H++In-。酸 根离子In- 的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填“前者强”“前者 弱”“几乎相等”或“无法判断”）。 ②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草 酸浓度会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③若待测草酸溶液的浓度大约为0.1mol/L，用0.1015mol/LNaOH 溶液滴定（草酸溶液与几滴甲基 橙溶液放入锥形瓶中），滴定终点的颜色变化正确的是________。 A.红变橙 B.橙变红 C.橙变黄 D.黄变橙 19.（16 分） 碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为： 第一步 I2 (g) 2I• (g) ∆H1 （快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡） 第二步 I• (g)+N2O (g) N2 (g)+IO• (g) ∆H2 （慢反应） 第三步 IO• (g)+N2O (g) N2 (g)+O2 (g)+I• (g) ∆H3 （快反应） 第四步 2I• (g) I2 (g) ∆H4 （快反应） （1）N2O 的分解反应：2N2O (g) 2 N2 (g)+O2 (g)，∆H = __________ 。 （2）在此反应历程中，活化能最大的步骤是第________步。 （3）以下说法正确的有_______________。 A. 一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与c(I2)成正比 B. 第一步反应的∆H1>0 C. 碘单质在反应中做催化剂 D. 可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态 （4）从反应原理的角度分析，反应过程中IO•浓度低的原因是________________________。 （5）实验表明，含碘时N2O 分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为： v 正= k1·c(N2O)·c(I•) = k2·c(N2O)·[c(I2)]n （k1、 k2 为速率常数， 只受温度影响） 。 则n = __________。 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 8 （6）在一定温度下，向刚性容器中投入1 mol N2O，反应达到平衡后，再投入1 mol N2O，重新平衡 后N2O 的转化率____________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 （7）不加催化剂时，N2O 也能发生分解反应：2N2O (g) 2 N2 (g)+O2 (g) ，若反应速率与相关 物质的浓度关系为： v 正= k 正·c2(N2O) ， v 逆= k 逆·c2(N2)·c(O2) （k 正、 k 逆为速率常数， 只受温度影响） ， 下图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。 ①正反应为________热反应。 ②T1 温度下某平衡体系中N2O 和N2 的物质的量浓度均为1 mol/L。保持体积不变，升温至T2， 重新平衡后O2 的物质的量浓度为1.2 mol/L， 此时N2 的物质的量浓度为__________________mol/L， 代数式lg k 正– lg k 逆= _________（列式即可，不必化简）。 三、选考题（共10 分。请考生从第20、21 两题中任选一题作答。20 题为“选择性必修1”内容的 试题。21 题为“选择性必修2”内容的试题。请先在答题卡上将所选题目对应的题号涂黑 ．．．．．．．．．．．． ，再在相 ．．． 应区域做答 ．．．．． 。若不填涂或多涂，则按20 题计分。） 20.（10 分） 碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图： 已知：①H2WO4 是难溶于水的弱酸； ②SiO32－、WO42－完全沉淀的pH 分别为8、5； ③草酸受热容易分解。 （1）从滤液I 中获可得FeCl3∙6H2O，再将其与SOCl2 混合反应可制得FeCl3，写出化学反应方程式： _____________________________________________________。 2021 学年高二上五校联考化学试题第 页共9 页 9 （2） “控温加热”步骤中， 测得一定量MnO2 完全溶解的时间与温度的关系 如图所示， 分析控温加热75℃时， MnO2 溶解所需时间最少的原因： ①75℃ 以下时， _____________， 速率慢； ②75℃以上时， _____________________， 速率慢。 （3）由滤液得到滤渣II，调节pH 应选择的试剂是______。 A．NaOH B．氨水 C．稀盐酸 D．Na2CO3 （4）①用碳酸钠溶液沉淀Mn2+时，应采取什么操作，防止溶液pH 过大而生成Mn(OH)2。 ______________________________________________________（注：此操作不加入其它试剂）。 ②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式________________________。 21.（10 分） （1）Li2O 是离子晶体，它形成设计以下Born-Haber 循环。 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol-1，O===O 键键能为________kJ·mol-1。 （2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的有_____________。 A. Fe2+ B. Cu C. Fe3+ D. Cu+ （3）在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO2+HSO4 －，该物质中电负性最大的元素为______，除 氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为____________。 （4）1 mol 丙二烯(CH2=C=CH2)分子中含有________ mol σ键。 （5）已知，多个相邻且平行的p 轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号Πn m表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π6 6）， 则环戊二烯负离子（ ，图中未标出π键）的大π键可表示为_________。