内蒙古巴彦淖尔市第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

高一化学期末试卷 第1 页共7 页 巴彦淖尔市第一中学2022-2023 学年第一学期期末考试卷 高一年级 化学试题 出题人：桂荣 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，考试时间为60 分钟，卷面总分为100 分。 考试形式：第Ⅰ卷和第Ⅱ都写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23； 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题共30 题，只有一个 ．．．． 选项正确每题2 分，共60 分） 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaHCO3 Fe2O3 CO B Na2CO3 NaCl Na2O CO2 C KOH CaCO3 CaO SO2 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式的书写，正确的是 A. 2Na+ + SO42-= Na2SO4 B. H2SO4 = 2H+ + SO42- C. CuCl2 = Cu2++ Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 3. 下列各组离子在无色透明的酸性 ．．．．．．． 溶液中能大量共存的是 A. Na+、HCO3-、CO32-、K+ B. Na+、Ca2+、NO3-、MnO4- C. Na+、Cl-、SO42-、Ag+ D. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- 4. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl －=== AgCl↓＋NO B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＋=== Ag＋Cu2＋ C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- === BaSO4↓ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=== 2Fe3＋＋3Cu 5. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D. 2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 高一化学期末试卷 第2 页共7 页 6．下列说法正确的是 A．0.5molH2 所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol 酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2 体积约是22.4L 7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．NaClO 是“84 消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D．氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒 8．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A．铁片放入CuSO4 溶液中，一段时间后铁片表面变红 B．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色胶体 C．将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质 D．向滴有酚酞的NaOH 红色溶液中通入 2 Cl 至溶液最终变成无色 9．下列关于氯水的说法中，不正确 ．．． 的是 A．加入AgNO3 后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有HClO C．将NaHCO3 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 10．下图是某同学用500mL 容量瓶配制 1 0.10mol L  NaOH 溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g 烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 高一化学期末试卷 第3 页共7 页 11．用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是 A．用装置①配制NaOH 溶液 B．用装置②检验溶液中是否有K+ C．用装置③验证NaHCO3 和Na2CO3 的热稳定性，B 中应放的物质是NaHCO3 D．用装置④制取氯气 12．下列关于0.1mol·L-1 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A．0.01 mol KNO3 溶于100 mL 水配制而成 B．0.05 mol KNO3 溶于水配制成500 mL 水溶液 C．0.2mol·L-1 KNO3 100 mL 稀释成200 mL D．0.1 mol KNO3 溶于1 L 水配制而成 13．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O2 14．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论 及离子方程式均正确 ．．． 的是 A．A B．B C．C D．D 15．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol·L-1FeCl3 溶液中：K、NH4+、I、SCN- B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、CO32-、K+ C．0.1mol·L-1Na2CO3 的溶液中： 2 Ca 、Na、Cl、NO3- D．pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向FeCl2 溶液中加入Zn 片 浅绿色溶液变为无色， 溶液中有黑色固体生成 Fe2+具有还原性 Fe2++Zn=Zn2++Fe B 向FeCl2 溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C 向FeCl3 溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 Fe 具有还原性 Fe+Fe3+=2Fe2+ D 向FeCl3 溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 Fe3+具有氧化性 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 高一化学期末试卷 第4 页共7 页 16．已知M 为常见的金属单质，N、P、E、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一 条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是 A．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe2O3 粉末 B．M 为Fe，E 为Fe(OH)3 C．上述物质转化过程中发生了6 个氧化还原反应 D．反应⑧需在加热条件下进行 17．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应： 2 2 Na 2H O Na 2OH H        B． 2 Ba(OH) 和 2 4 H SO 溶液混合： 2 2 4 4 2 Ba OH H SO BaSO H O          C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： 2 3 2 2 CO 2H H O CO       D．向 3 AlCl 溶液中加入过量的氨水： 3 3 2 3 4 Al 3NH H O Al(OH) 3NH       18．下列溶液与20 mL 1 mol·L －1 硝酸钠溶液中NO － 3 的物质的量浓度相等的是( ) A．10 mL 1 mol·L －1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L －1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L －1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L －1 硝酸铜溶液 19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A．小苏打可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．可以用饱和氯化钠溶液制纯碱 20．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( ) A．反应③表明CO2 具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3 的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥说明Na2O2 可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 21．下列叙述正确的是（ ） ①Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与CO2 发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2 发生置换反应生成O2 ③Na2O 是淡黄色物质，Na2O2 是白色物质 高一化学期末试卷 第5 页共7 页 ④Na2O2 可作供氧剂，而Na2O 不可 ⑤Na2O2 和Na2O 焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 22．下列有关物质分类或归类正确的是 A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 23．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 24．下列有关的说法中正确的是 A．铁丝在少量的 2 Cl 中燃烧可生成 2 FeCl B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C． 3 0.5L 1mol/L FeCl 溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 - Cl 的浓度之比为15∶2 D．红磷和白磷属于同素异形体 25. 下列化学符号的表达正确的是（ ） A．F的结构示意图为: B．Na 的电子式为 C． 4 NH Cl的电子式为 D．用电子式表示NaI 的形成过程： 26. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl 、 2 H O 、NaOH B． 2 Cl 、 2 Na S、HCl 、 2 SO C．HBr 、 2 CO 、 2 H O 、 2 CS D． 2 2 Na O 、 2 2 H O 、 2 H O 、 3 O 高一化学期末试卷 第6 页共7 页 27 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( ) ①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1 价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 28. 下列物质的性质比较，正确的是 A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．还原性强弱: F －> Cl －> Br －> I － D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 29. 下列关于Li、Na 、K 、Rb 、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH     ④Li的密度最大 ⑤易失去1 个电子形成化合物 ⑥粒子半径：Rb K Na      ，Cs Cs  A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥ 30. 已知阳离子R2+核外有a 个电子和b 个中子。表示R 原子符号正确的是（ ） A． b a R B． a+b-2 a-2 R C． a+b+2 a+2 R D． a+b a+2R 第Ⅱ卷（非选择题共40 分） 二、填空题(共2 题，每空2 分，共40 分) 31．下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素⑤的原子结构示意图是_______。 (2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应 水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。 (3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。 (4)写出一种含②元素的10 电子化合物_______(填化学式)。 (5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式 。 (6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式 。 高一化学期末试卷 第7 页共7 页 (7)写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式 。 (8)写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式 。 (9)用电子式表示由①③元素形成化合物的的形成过程： 。 32．某小组同学分别探究FeCl2 溶液、FeCl3 溶液的性质。 I．探究FeCl2 溶液的性质。 (1)从物质类别角度判断FeCl2 属于___________ ，因此可以与某些碱反应。 (2)预测FeCl2 具有氧化性，因此可以与Zn 反应，此时Zn 体现___________性。 (3)预测FeCl2 具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4 溶液反应。 (4)进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH 溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4 溶液 ①i 中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。 ②ii 中反应的离子方程式是___________。 ③iii 中的现象是___________。 II．探究FeCl3 溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 (5)iv 中反应的离子方程式是___________。 III．小组同学探究vi 中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN- 被转化。 (6)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3 溶液和KSCN 溶液各1 滴，观察到___________现象，得 出结论：假设b 成立。