宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

绝密★启用前 银川二中2022-2023 学年第一学期高一年级期中考试 化 学 试 题 命题：吴乐 审核：勉利 注意事项 1.本试卷共17 小题，满分100 分。考试时间为75 分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置，考试结束后，交回答题卡。 一、选择题(本大题共13 个小题，每小题3 分，共39 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．焰火中红色来源于钠盐灼烧 D．维生素C 可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C 具有还原性 2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ） 4. 以 下各 组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. 含有大量SO2- 4的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl－、NO — \s\do 2(3) 选 项 Ⅰ Ⅱ A NaOH 溶液与硫酸 KOH 溶液与醋酸 B BaCl2溶液与Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C MgO 溶液与稀硝酸混合 Fe2O3与稀硝酸混合 D NaHCO3溶液与过量H2SO4溶液混合 K2CO3溶液与过量HCl 溶液混合 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO 2- \s\do 2(4)、Ba2+、K+、Cl－ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO 2- \s\do 3(3)、NO — \s\do 2(3)、Na+ D. 含有大量I—的溶液：NH、H+、MnO、Cl－ 5.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A. 失去电子的反应为还原反应 B. 含有氧元素的物质一定是氧化剂 C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 6．下列变化过程发生还原反应的是（ ） A. SO2→H2SO3 B. HCl→Cl2 C. N2→NH3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 7.下列说法中，不正确的是( ) A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定要有氧气参加 C. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定会放出热量 8. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 9．为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用的实验操作方法正确的是（ ） A. NaC1 溶液(NaHCO3)：加入稍过量的盐酸，加热 B. Cl2(HCl 气体)：通过足量的NaOH 溶液 C. CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化 10. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ ①验证Na 和水反应 是否为放热反应 ②检验Na2O2与 H2O 反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色 试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3 的稳定性 11.下列叙述不正确的是（ ） ①Cl－和Cl2的性质相同 ②Cl－比Cl 多一个电子 ③Cl2的氧化性比 的强 ④Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②④ B. ①② C. ②③④ D. ①③④ 12.下列关于HClO 的性质叙述错误的是（ ） A. HClO 是一元弱酸 B. HClO 不稳定，见光易分解 C. HClO 具有强氧化性 D. HClO 中氯元素的化合价为 价 13. 84 消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为 ，下列有关该反应说法不正确的是（ ） A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1:1 B. 每生成1 个Cl2转移2 个电子 C. 氧化性： D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 二、填空题（共4 题,共61 分） 14. （10 分）现有下列物质：① Na2O ②KHSO4固体 ③单质钠 ④CO2 ⑤ 熔融NaCl ⑥蔗糖晶体 ⑦Ba(OH)2固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说 明)。 （3）②与⑦物质溶于水，反应的离子方程式为_______。 15.（16 分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。 . Ⅰ为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能 发生下列反应： 。回答下列问题： （1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物 的 个数比是_______。 . Ⅱ工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O 2- \s\do 2( 7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常 用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2+ + Cr2O 2- \s\do 2( 7) + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O （2）在该反应中，被氧化的是 (填离子符号，下同)，还原产物是 ，此反应可以推断 物质还原性强弱顺序是 。 . Ⅲ高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方 法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2FeO 2- \s\do 2( 4) + + 5H2O （3）请完成该化学方程式并配平 。 （4）该反应中生成2 个FeO 2- \s\do 2( 4) 转移的电子数为 。 16．（17 分）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 Ⅰ.（1）钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在 中，以隔绝空气。 （2）下列关于钠的叙述中，不正确的是 。 A.钠燃烧时生成氧化钠 B.钠原子的最外电子层上只有一个电子 C.钠具有很强的还原性 D.钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式）。 Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧 化钠可作供氧剂。 （4）A 是实验室中制取CO2的装置，写出A 中发生反应的离子方程式___________。 （5）下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。 ①写出C 中发生反应的化学方程式_______________________，从氧化剂和还原剂的角度分 析，在这个反应中Na2O2的作用是 。 ②F 中得到的是 。 （6）过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是____________(填操作名称)。 17．（18 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器 在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 C Na2O2固体 与二氧化碳反应 D NaOH 溶液 吸收二氧化碳气体 （1）Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液 （2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为 ，体现了浓盐酸 的_______性和_______性。 （3）请按正确的顺序连接装置：H→_______、______、→ 、 →_______；选择最后一 个装置的目的是_______。 （4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“＝”)。 （5）写出工业制取漂白粉的化学方程式 。