江苏省淮安市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

淮安市2022~2023 学年度第一学期期末调研测试 2023.01 吉－ 向一化学试题 ) ·-·''.' 八'1· ! ． ． 试题分值：100 分 考试时间：75 分钟 可能用 到的相对原子质量：H1 c 12. O 16 Cl 35.5 Co59 ｀ -， ;-. . ;,' t. . ,, - :'i : <! 选择题（共39 分） 单项选择 题（本题包括13 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题3 分，共39分） I. 北京时间2022 年11 月29 日23 时08 分，载有3 名航天员的神舟十五号载人飞船由长 征二号F运载火箭成功发射至预定轨道，火箭采用 液氢、液氧等无毒 免污染推进剂。分解 水获得比的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能；』二 A.断开H--0键放出能量 ． 卅 B．分解水属于吸热反应 C. 吸热反应一定要加 热 ． ｀ ．｀． 、， 反应进程 ＇ ． ． D. 反应物的总能量大千生成物的总能 量 2．航天员在中国空间站进行了“天宫课堂授课活动。其中太空 “冰雪实验 ”演示了过饱和 醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A.醋酸钠是强电解质 B.常温下，醋酸钠溶液的pH>7 C. 醋酸钠溶液中c( a + )= c( 3 COO·) ' D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出- - 3阱( 推进剂的燃料，可由反应2NH扞Na =． 、 沁H4+Na I斗正o ， 制 备。下列有关说法正确的是 : . . . ·,, ' ·•: ·a•, ' ·•;1.1··, · • O• • - . •. • - . • H·· H A.N2比的结构式为．l •. H 』-N二－N—- H' , ．， ,B.Na 为Na . . Cl: ＇ C氯离子结构示意图：0\＼＼． ＇，心 心 ，＇ ， ． ， I ＇ . ll +l8 28.8 D． 中子数为8的氮原子可表示为:N- 忙·· ' - － · //I ，～上 “＇ － .． ．＇ ．;·.． , 7. ＾ ＼, 4.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高 J 反 应速率 , .. . _'\ ) B、 · ；去除锅炉水垢中的Ca 4，用饱和Na ｀ ， -、＇)I •: 今、 c. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na 溶液来解毒 ， D．氯化铁和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除 锈剂 ． ． ， 飞 ' , 5．如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和KCl溶液）。下列说法正确的是 C • ! A．盐桥中的Cl流向烧杯甲 A ［王王荨三流（表第指 1针页 反 ： ？页转 甲FPe贮 ' C ou4 6.下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的的是 p？二言1:＄． 卧 A.测待测液的pH C D C.振荡不互溶的液体混合物 B.制取并收集乙酸乙酷 D．用标准NaOH溶液滴定盐酸 7.下列为四个常用的电化学装置， ， 关于它们的叙述正确的是｀ . ·,' 金属外壳 pbO,5 q) 飞了三板 锌粉和KOH 的混合物 MnO, 图(a)碱性锌猛电池 图(b)铅酸蓄电池 图(c)电解精炼铜 寸 图(d)银锌纽扣电池 A.图（a）中，Mn02的作用是催化剂 丿尸 ，、；五 ； B图(b)所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加 C.图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中C的浓度始终不变 ， D.图（d）所示电池放电过程中，Ag心是氧化剂，，电池工作过程中还原为Ag' ` i 8.下列化学用语表达不正确的是· 二'-- A.已知甲烧的燃烧热为890.3 kJ ·moI·1,则表示甲烧燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+202 (g) = CO式g)＋2H心(g). LlH气－890.3 kJ:mor� B.惰性电极电解氯化镁溶液：�Mg2++2c1-+2H心生钰fg(OH)2l+cii t, +H2'f..'. •,',,.. C.向AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：．， 2AgCl(s)＋S2-（aq)=-A驴S(s)+2CI·(aq)· .－ ：“1 # D. Tio;+水解析出TiO 2 '．xH心沉淀：Tio2++（x+l)比0=TiO2.xH却＋iII�·.,.. : ..., 9.下列事实：＠NaHC03水溶液呈碱性；＠NaHSO4水溶液呈酸性；＠长期使用按态氮肥 会使土壤酸度增大；＠加热能使纯碱溶液去污能力增涩＠配制 I FeCl,2溶液，需加入厂定 量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 ' A. CD®@@'.. -B.＠誕） C. ＠＠＠＠ D'．＠＠契）＠ 10.在汽车尾气净化器中C0和NO发生反应可转化为无毒的沁和CO2，主要反应为， 2NO(g)＋2CO(g)一凡(g)＋2CO2(g) AH =-746.8妇而ol七下列相关说法正确 ｝的是 A.该反应的�S>O B.升高温度，该反应的平衡常数增大 C.平衡时，将CO 2 分离出来，NO的转化率增大 ．、 ，三：＇ D.该反应的平衡常数可表示为K='(CO)·c平(NO) ' C乎 高二化学试题 （第2 页共6 页） , ．, ＿｀，＇: l 11. NO 催化03 生成 第1步 。2的过程由以下三步基元反应构成： : _NO(g)-t:03(g) = o 第2 步：NO 2(g) T N02(g) llH日 、 l2(g)-NO(g叶O(g) AH” 第3步 : 0(g)+o1(g)＝2O2(g) 「 A,H3 畸，能 下列说法正确的是 、 量 <,. A.第2 步是总反应的决速步 、;`＇ B. 三步基元反应都是放热反应 C.该过程共有两种中间产物 D.总反应203(g) = 302(g)的焙变为!1H1 -!1H2-!1H3 12.某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因；实验结论不平确的是� ｀＇－、 _! . '．, . • ` 吐 j , g 顷 2 1 ， ＼试管中的液体, :. ,, I ..、 ．． ．现象', I 三 A.实验b中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性 \ -·,、一，～－ B.实验c中：c(Na＋）-＝2c(SO3 2-)＋2c(Hso平2c(H2SO3) t `＇1 -． 1, C.实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰 ：， ｀心， L D. 实验abc说明S02使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是亚硫酸氢根离子 13. 利用C比和CO2 重整技术可获得合成气（主要成分为cO、H2)，'，重 整过程中部分反应的 热化学方程式： 反应I : rCH4(g)+c02(g)＝＝2H2(g)：2CQ(g) < "八＝，＋24�KJ:moi-1 ~,． ,,· I 反应II : C02(g)+H2(g) �-CO(g)+H心（g) 心f2 ==-t41 KJ-moC.1 . ., ` ,“ ． ，- . . . ．．．．,·.．, ·,' ,,,·,、:1_ .;.i. -' 贮' , \, ．； , I' ' . . I • 反应川：C比(g)+ii心(g).�c9(g)+�H心） 丛I 3 ==＋206 KJ·mol一1 ' ' ' 仁 . ' . . ' ' , ... ,. ， 不同坐竺2 祀比随温度变化对出口合成气中巠凸)的影响如图所示。 n(CH4)．,, I, 、I I I , ;n(C-O）， 金 豆l说法正确的是 • r' 俨·~ . － • ~－ 、 •• I一·一·-.. --.... . --- .. A．对于反应I, M点的平衡常数大千N点 ．. .二 --- · - - __ ;_ 1.0� -..., .. - : ：三：：三三三｀ ｀ 己 减小是由反应II导致的 0.2匕 `, ｀、,_, · : ,, '.,. I 6()()、700 高二化学试题 （第3页共6页） 1200 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 非选择题（共61分） • • ·, ; I 14. (12 分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、 ＇，口 命名租官能团性质是必 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，葩正确答案序 ，＼尸， 门 ＼ 备知识。 ， 号归在柏应横线上。 _,,,o - o. (D CH3CH=CH心CH3CH2OH@ H-C @ ° II `OH CH3C-0CH,_@()'� H ,，气了°°卫 芳香悠 ＾ ；醇：＿尘——－；狻酸：－—尘＿＿＿ ｀ ＇ (2)下列说法中正确的是 ＾ A.乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2 CH3飞H-8H -cH3 CH3 B. CH3 H3 与CH汀贮妞－ ，＇； • ·cH3 ' GH3互为同分异构体 C. 相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同 D.乙烯能使淏水和酸性KMn04溶液褪色， － －一 两者的反应愿理相同 (3)苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，， 卢可作为证据的事实有 Al-、 霆的间位二元取代物只有于种＼r 飞，＿ . o ＠苯不能使KMri04.：酸性溶液褪色 ． ．一·· - - -· - ＠苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子屯两个成键的核间距篱）｀｀、一； (4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为毛性碳原子，如下图A ”中星号 “*“碳原子就是手性碳原子 C'I—尸—OH 壮二。－C尸一：比0H ＠某有机物B含碳、氢、氧三种元素。该有机物的球棍模型如图所示。 ＇，该有机物的结构 简式为＾ 0 . -. '，�)了． ＿ ． ＠有机物B、.C中具有手性碳原子的是 � ，B、C均能在稀硫酸条件下与水反应，一－ . , . , `' µ , }、二-:- - •,. . 矿 且反应原理一致，，请写出c 发世该反应的化学方程式^- 15.(15 分）弱电解质有许多，，如：，醋酸、飞碳酸、 t 氢氧酸、了水合氨等。已知｀ 25 °C时，醋酸、 碳酸、氢氧酸的电离平衡常数如下表： ＇25 °C时，三种酸的电离平衡常数如下： ．、 回 ：已:口勹昙:5 1 Kal=43X10 ? 2C :/三五昙 {l)25 °C时 - ， J pH 相等的三种溶液＠cH;cooNa 溶液、＠Na2co3 溶液、＠NaCN 溶液，浓度 由大到小的顺序为＿＿ ＾ （填序号）：： ＿＇ (2)25 °C时，一向NaCN 、 溶液中通入少量CO2: J庋应的离子方程式为＿ ＾＿二＿； (3)将浓度为0.02 �ol·L-1 的HCN 与0.01 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，｀则混合溶液中 c(H +)_A -c(OH- ）（填'>“、”<” 或“= ” )： 高二化学试题 （第4页共6页） (4)用蒸馆水稀释0.10mol•L"1 的醋酸，，不列各式表示的数值随水量的增加而增大 芍 B c(CH3coo ) C.c(W) A. c(H•) — D. . c(CHlCOOH) K , ～-． c(OH. 的是且卢 (5)常温下，向浓度为0.lmol·L1、体积为VL 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，＇ 用pH 计测溶液的pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应 .。：根据图 中信息回答下列问题： 16. (1飞分）碱式碳酸钻[2,CoCOJ· 39p(OH)2 · H心］可用千制含钻催化剂。实验小组以某种 钻矿（主要含Co203 及少量Cr203、 NiO)制取碱式碳酸钻的过程如下：，广， ＇ ， l ．' 垣斗匣困4鲤－2CoCO�, 3Co(OH)z. H20' 时使用的装置如图所示。，NaOH 溶液的作用是吸收Cl” 反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co气C产和Ni2+ 置A中Co203 所发生反应的化学方程式：一 勹',, i 喇装置A中应加入盐酸的量，需测定钻矿中Co203 的含 . ，.. j 1, ·＇刀，，II ' ： ，I , ；．`' ） 锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应（C产和 ' ｀'y l \': `＇ 加2 滴淀粉溶液，用0.30o0mol·L-1 的Na心03 标准溶液沉 炼准溶液20.00血4。滴定过程中发生的反应为" 2-+ r(; \1� 压2N蛉 冬点的现象是' �; ＠计算钻矿中Co203 的计算钻矿屯Co293 的质量分数，并写出计算过程 � 。 '-- , '·. :J'' - . ;' ' (3)补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCh 的实验方案：｀将装置A烧瓶中的混合物进 _＿，得到C�Ch 溶液。 行过滤，向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应： � ［已知：＠在浓NaCl 溶液中会发生反应：Co2++4Cl·一气oCl祚；＠c6c记易溶解于一 种有 机胺溶剂（密度比水小，入，难溶千水），Cr“和Ni于不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、 蒸馆水］ (4)沉钻步骤中的试剂是CoCh溶液和Na2C03 溶液，合理混合得到碱式碳酸钻沉淀 ＠适宜的加料方式为＾ A将CoCh 溶液加入到Na2C03 溶液中 I B．将，Na?co3 溶液加入到C-oCb 溶液中 ＠写出沉钻时生成2CoCOdCo(OH)2·比0 沉淀和CO2 时的离子方程式：＿二A._o 高二化学试题 （第5页，共6'页） 17. (17分）碳中和作为--:.种新型环保形＿式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。 回答下列有契问题：， ＇，．．、｀、· K.. t.＇，＇f ` ~＾ 1 ,．一，＇·: ·, ，六c· :\ ｀ ｀．屯· ｀他r•.. L I, 4J ~＇\ (1)利用CO2合成二甲酿有两种工艺。，亡～t `． . t I'｀ lJ、 工艺l：涉及以下主要反应： .:. 心、·,3. r一．． ，、，今一- f.：:！ I ．甲醇的合成：C0 2 ( g)+ 3H 2 ( g) �'GH J()H(g)打比o''( g)" • · 6.H 1 = -49. OkJ•mol 一 1 II逆水汽变换：C0 2 ( g)+H 2 ( g) =. CO(g)＋汪 O(g) ·1.: 尸心氏＝�·-i=-11:·o盯 ｀哺ol 一 1 m．甲醇脱水：2CH 3 0H(g) = CH 3 0S:I;I�(g) ::r.H心(g) 气'·,: 6.H 3 = -23. 5kJ•mol一 1 工艺2:利用CO 2 直接加氢合成CH心CH 3 （反应 ．iv) 学方程式为A' ． ＠据上述信息可知反应IV的热花 匕 令 il'；,、过 、｀：｝五、； “.｀ ｀节，t.；芯 反应I 低温二尘＿二自发进行（填'/能“、“不能”)。 ,' , · \ -J ~' ＠恒温恒容情况下，、卞列说法能判断反应IV达到平衡的是 ＇� ，心｀.. 一； A气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH 3 0CH 3 浓度保持不变 1 C容器内气体密度不变 D容器内气体的平均摩尔质量不变 (2)工艺l需先合成甲醇。：在不同压强下，按照n(C02): n( H 2)=l: . 3投料合成甲醇 一 ，实 验测定CO 2 的平衡转化率和CH 3QH的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 － 4 丿尸i厂／＼：三五H p: 。 解质传导的 图甲 图乙 。二二 ， 言 温度 温度 ＇ ＠下列说法正确的是＾ o I'，' A．．图甲纵坐标表示CH3OH的乎衡产率．，：'·" i"l.艾代1 11.， ..,， .， B. p1<p2<p3 C.为了同时提高CO 2 的平衡转化率和CH 3 0H的平衡产率，应选择低温、高压条件 D.一定温度压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ＠图乙中，某温度时，三条曲线几乎交千一点的原因是＾ (3)对于合成甲醇的反应：c·o2 ( g)+ 3H�(g) �气：比0H(g)＋H心（g) 丛i<0，一定条件 下，单位时间内不同温度下测定的CO 2 转化率如图丙所示。温温度高于·710K时；随温度的 升高CO 2转化率降低的原因可能是＾ (4) C比和CO 2 都是比较稳定的分予，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。'.4、, ＇,．I' ｀．． i CD电极M为电源的—生＿—_极： ＠电极R 上发生的电极反应为＾ 高二化学试题 （第6页共6页）