2022-2023学年江苏省扬州中学高二上学期上月月考化学试题[NaN]试卷

江苏省扬州中学高二化学试题 2002.10 (考试时间：75 分钟 考试分值：100 分) 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、单项选择题：每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧放热 B 利用海水制取镁单质 Mg2+可被电解还原 C 食品冷藏保存 温度降低化学反应速率减慢 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 2.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH 为 A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 3.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如 图所示。下列说法错误的是 A．电解时只允许H+通过离子交换膜 B．生成O2和H2的质量比为8∶1 C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D．CrO3的生成反应为：Cr2O +2H+=2CrO3+H2O 4.液氨中存在平衡： 。如图所 示为电解池装置，以 的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正 确的是 A．b 电极连接的是电源的负极 B．a 电极的反应为 C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 5.在相同条件下研究催化剂I Ⅱ 、对反应 的影 响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B Ⅰ Ⅱ ．与催化剂相比，使反应活化能更低 C．a Ⅱ 曲线表示使用催化剂时X 的浓度随t 的变化 D Ⅰ ．使用催化剂时， 内， 6.已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是 A．1 mol 平衡混合气体中含1 mol N 原子 B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成 N2O4的物质的量减少 D．恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大 7.如图，c 管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 待测样品加入b 容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A. 左侧电极反应： B. 实验结束时，b 中溶液红色恰好褪去 C. 若c 中收集气体 ，则样品中乙酸浓度为 D. 把盐桥换为U 形铜导线，不影响测定结果 8.某合成氨速率方程为： （k 为速率常数），部分数据如下 表。下列说法正确的是 实 验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A．k 与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关 B．m=1，γ= -1 C．恒容容器中反应时，充He 气，压强增大反应速率加快 D.采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小 9.某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时 透过多孔活性炭电极向 中迁移 C. 放电时每转移 电子，理论上 吸收 D. 充电过程中， 溶液浓度增大 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL 0.1mol/L KI 溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3 次，取水层滴加 KSCN 溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振 荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 的氧化性比 的 强 D 分别取50mL 0.5mol/L 硫酸、氢氧化钡两溶液在量 热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 11.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系 如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C．条件②，反应速率为 D．条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半衰 期为125min 12.三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应 为： LiNixCoyMnzO2＋6C(石)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，电池 工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X 通过的隔膜。下列说法正确的是 A. 允许离子X 通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 充电时，A 为阴极，Li＋被氧化 C. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液 D. 放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2 13.室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表 示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如 图，下列说法正确的是 A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.67×10-8mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比逐渐变大 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Y D．反应②的活化能比反应①的活化能大 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14(16 分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO 的反应 为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，可能的原因是 ▲ 。 ②可用NH3催化还原NO 消除污染，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 （2）由金红石TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 Ti ① 已知： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ∆H＝ -393.5 kJ·mol1 ② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ∆H＝ -566 kJ·mol1 ③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ∆H＝+141 kJ·mol1 则TiO2(s)＋2Cl2（g）＋2Cs)＝TiCl4(s)＋2CO（g）的∆H＝ ▲ 。 （3）用Pt 作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反 应式为 ▲ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应 式为 ▲ ，当电解池阴极增重3.84g 时，理论上参加反应的甲醇质量 ▲ g。 （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利 用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O ⅰ 已知：.此条件下反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。 ⅱ. ①写出该条件下，反应A 的热化学反应方程式 ▲ 。 ②断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 ▲ kJ。 15（14 分）2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下 列问题： (1)在一定温度下，向体积固定为1 L 的密闭容器中加入足量的 和 ，起始 压强为 时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. ①下列说法正确的是 ▲ ； A．增大C(s)用量 Ⅰ ，反应生成CO 的速率加快 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时 的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 ②假定反应至5s 时 转化掉 ，CO 的物质的量为 。则前0~5s 生成CO2 的平均反应速率= ▲ ，整个体系热量变化为 ▲ kJ，5s 时容器内压强= ▲ 。 (2)一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下： ①若吸收塔中的为4 mol/L KOH 溶液吸收一定量的 后， ，则1 L 该KOH 溶液吸收的 为 ▲ mol。 ②再生塔中产生 的离子方程式为 ▲ 。 ③利用电化学原理，将 电催化还原为 的电极反应式为 ▲ 。 16（15 分） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿(主 要成分为 )联合焙烧法制备 和 ，工艺流程如下： ① 已知： 焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ； ②金属活动性： ； ③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的 范围： Fe2+: 6.5~8.3 Fe3+: 1.6~2.8 Mn2+ : 8.1~10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为 ▲ 。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 （2） 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“水浸”还原剂为 ▲ (填化学式)。（4）滤渣的主要成分为 ▲ 。_(填化学式)。 （5）生成气体A 的离子方程式为 ▲ 。（6）加入金属Bi 的目的是 ▲ 。 （7）将100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg 金属Bi，假设其余各步损失不计， 干燥后称量 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi 的质量分数为78.5%。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为 ▲ 。 17（16 分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的 方程式是 ▲ 。 ②已知反应器中还存在如下反应： i CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii 为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用 ▲ 反应（方程式）的ΔH。 ③反应物投料比采用n（H2O ∶ ）n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 ▲ （选填字母序号）。 a.促进CH4转化 b.促进CO 转化为CO2 c.减少积炭生成 ④用CaO 可以去除CO2。H2体积分数和CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开 始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO 消耗率 ▲ （填“升高”“降低”或“不变”）。此 时CaO 消耗率约为35%，可认为CaO 失效，可能原因是 ▲ 。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或 K2，可交替得到H2和O2。 . ①制H2时，连接 ▲ 。产生H2的电极反应式是 ▲ 。 ②改变开关连接方式，可得O2。 ③ ① ② 结合 和 中电极3 的电极反应式，说明电极3 的作用 ▲ 。 1A 2D 3A 4B 5D 6B 7A 8B 9A 10D 11B 12D 13D 14.（1 ① ） . 温度升高，反应速率加快 ②. 4NH3+6NO=5N2+6H2O （2）-80 kJ·mol-1 （ 3 ） CH3OH+8OH--6e-=CO3 2-+6H2O 2H2O-4e-=4H++O2↑(4OH--4e- =2H2O+O2↑) 0.64g （4 ① ） . 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1 ②. 31.9 15.(1)①BD ② 31.2 0.04mol/(L‧min) 0.26MPa (2) ① 2 ②2 CO2↑+ +H2O ③2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 16.（1）ab （2） （3）SO2 （4）SiO2 （5） （6）将Fe3+转化为Fe2+ （7）24.02%（3 分） 17. ①. CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 ②. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ③. abc ④. 降低 ⑤.t1之 后 H2 体积分数较少，CaO 更多与水结合，很难和CO2 反应，因而失效 ⑥. K1 ⑦. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑧. 连接K1 或K2 时，电极3 分别作为阳极材料和阴极材料，并且 NiOOH 和Ni(OH)2相互转化提供电子转移