2021-2022学年浙江省金华十校高二上学期上月期末考试化学试卷

金华十校2021-2022 学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应的位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、 S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137 一、选择题(本大题共20 小题，1-10 题每小题2 分，11-20 题每小题3 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均 不得分) 1. 下列粒子对水的电离没有影响的是 A. CH3COOH B. C. M-：1s22s22p6 D. 【答案】B 2. 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是 A. 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)+O2(g) C. 3O2(g) 2O3(g) D. CO (aq)+H+(aq) HCO (aq) 【答案】C 3. 下列叙述错误的是 A. 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B. 电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子 C. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D. 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极 【答案】A 4. 下列叙述正确的是 A. 可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 B. 基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道 C. 同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大 D. I1(Na)=496kJ/mol，即1mol 钠原子失去3s1电子时吸收496kJ 能量 【答案】B 5. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是 A. 浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B. 用CaSO4改良土壤的盐碱化 C. 用添加NaF 的牙膏预防龋齿 D. NaHSO4溶液呈酸性 【答案】A 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.31g 基态P 原子中，含p 能级电子的数目为0.09NA B. 1min 内NaOH 吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C. 室温下，100mLpH=3 的柠檬水中H+的数目为10-4NA D. 氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA 【答案】B 7. 常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是 A. 纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小 B. CH3COONa 溶液呈碱性，说明CH3COOH 是弱酸 C. 铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小 D. 将CH3COONa 溶液小火蒸干，可获得CH3COONa 晶体 【答案】A 8. 室温下，将0.20mol·L-1HCN 溶液和0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。 下列关系正确的是 A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Ba2+)<c(CN-) C. 2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+) D. c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1 【答案】B 9. 下列说法正确的是 A. 强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 C. 测定反应热，将NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 D. 增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 【答案】A 10. 室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH 标准溶液滴定20.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，pH 随 CH3COOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 滴定时应选择酚酞作指示剂 B. 反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14 C. 选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 D. 标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大 【答案】C 11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 x 热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 则x 等于 A. 1130 B. 946 C. 691 D. 316 【答案】B 12. W、X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的5 种短周期元素，其中W 元素的电子只有一种 自旋取向，X、Y 原子的核外s 能级上的电于总数均与p 能级上的电子总数相等，Z 的价电 子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N 元素只有一个未成对电子。下列说法 正确的是 A. N 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B. Y 元素位于元素周期表的p 区 C. 原子半径大小顺序：Y<Z<X D. W、X、N 三种元素可以形成多种共 价化合物 【答案】D 13. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。T1K 时，在2L 的恒温恒容 容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所 示： t/min 0 3 6 10 15 25 n 总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断不正确的是 A. 0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B. 0～10min， v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 C. T1K 时，SO2的平衡转化率为94% D. T1K 时，反应时间最好定为25min 【答案】C 14. 我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn 双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的 是 A. 闭合K1时，装置中的化学能转化为电能 B. 闭合K2充电时，a 须为电源的负极 C. 闭合K1，当外电路流过xmol 电子时，负极区减少2xmolNa+ D. 电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+ 2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2- 【答案】C 15. 将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催 化剂作用下反应相同时间，CH3OH 的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小 B. 平衡常数K(T1)<K(T4) C. b 点v 正可能等于v 逆 D. 催化剂活性越好，CH3OH 的平衡浓 度越大 【答案】A 16. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中加入1molX2(g)和1molY2(g)进行反应：2X2(g)+Y2(g) 2X2Y(g)，平衡时生成0.6molX2Y。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态 B. 将容器体积变为20L，X2Y 的平衡浓度变成0.03mol·L-1 C. 平衡时向容器中再加入1molY2，则Y2的转化率增大 D. 若升高温度，X2的体积分数增大，则该反应的△H<0 【答案】D 17. 以Fe2O3为主催化剂，用NH3还原NO 实现烟气脱硝，其可能的反应机理如图所示，下 列说法正确的是 A. 每消耗1molNH3，则需要O2的量为0.75mol B. 元素的电负性大小：N>O>H C. 总反应为4NH3+6NO 5N2+6H2O D. 等质量的Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为4∶5 【答案】D 18. 某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实 验小组设计了如图流程： 室温下，相关沉淀物的溶度积常数(Ksp)如表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MnS Ksp 8×10-16 4×10-32 4×10-14 4×10-13 下列说法不正确的是 A. 通空气氧化Fe2+，可降低NaOH 的用量 B. Mn2+的3d 能级处于半充满状态，故不易被氧化 C. 试剂X 可用Na2S，它比NaOH 更有利于滤液检测合格 D. Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS 【答案】D 19. 室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH 下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O )、pc(C2O ) 的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A. 曲线①表示pc(C2O )随pH 的变化 B. H2C2O4的pKa1=3.82 C. b 点对应的pH 约为2.54 D. 1.25<pH<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )先减小后增大 【答案】C 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实 验 目的 方案设计 现象和结论 A 探究压强对NO2(红 棕色)与N2O4(无色) 平衡的影响 快速压缩装有NO2，N2O4平 衡混合气体的针筒 如果气体颜色变深，则增大压 强，平衡向生成NO2的方向移 动 B 相同温度下，比较 Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr) 的大小 向AgNO3溶液中先加入少量 NaCl 溶液，再加入NaBr 溶液 如果先生成白色沉淀，再生成 淡黄色沉淀，则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 验证Na2CO3溶液中 存在水解平衡 取2mLNa2CO3溶液于试管 中，加2 滴酚酞，再加入少 量CaCl2溶液 如果溶液红色变浅，则Na2CO3 溶液中存在水解平衡 D 相同温度下，比较 向等体积的水中分别通入 如果通SO2后所得溶液的pH H2SO3与H2CO3的酸 性强弱 SO2、CO2至饱和，再用pH 计 测定两种溶液的pH 小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题(共4 小题，共50 分) 21. 氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s) +12HCl(g)。请回答： （1）基态N 原子的价电子轨道式为____。 （2）Si 原子与H 原子结合时，Si 呈正化合价，则电负性：Si____H(选填“<”或“>”)。 （3）元素第一电离能：Si____N(选填“<”或“>”)。 （4）基态Cl 原子的核外电子运动状态有____种。 （5）Si4—与Cl—具有相同的电子构型，r(Si4—)大于r(Cl—)，原因是____。 （6）锗(Ge 与Si 是同一主族的元素。Ge 的最高价氯化物分子式是____。Ge 元素可能的性 质或应用有____(填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物 【答案】（1） （2）< （3）<（4）17 （5）电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 （6） ①. GeCl4 ②. CD 22. 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答： （1）已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。 请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。 总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）二甲醚制H2的总反应分两步完成： 二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) 活化能Ea1 甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) 活化能Ea2 已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3 投料进行制氢，请在图中画出甲 醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图___。 （3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结 构如图所示，Y 为氧化物。负极的电极方程式为___。 【答案】（1） ①. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455kJ/mol ②. 129kJ/mol ③. 高温 （2） （3）CH3OCH3+6 -12e-=8CO2+3H2O 23. 氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工产品。请回答： （1）室温下，0.1mol·L-1的NH4Cl 溶液pH=5。NH4Cl 溶液呈酸性的原因是____(用离子方程式 表示)，10-5—10-9=____(用微粒符号式表示)。 Ⅱ.NH4Cl 作氮肥会导致土壤酸化及Cl-含量超标，前景越来越差。化工专家提出用MgO 将 NH4Cl 转化为附加值更高的NH3和HCl。 （2）有研究认为转化过程分两步完成，原理如下： 水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s) 蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH (aq)=Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12，。“装氨”反应的平衡常数K=____。 加热有利于提高蒸氨率，原因是____。 （3）最新研究发现，MgO 比Mg(OH)2更有利于蒸氨，结果如图所示： ①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH3用过量H2SO4吸收，稀释吸收液并定容至 250mL，取出25mL 用NaOH 标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是____(填 字母)。 a．盛装NaOH 标准溶液 b．用NaOH 标准溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是____(填字母)。 a．滴定终点时俯视读数 b．锥形瓶用稀释后的吸收液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．定容250mL 吸收液时，有少量溶液溅出 ③研究者认为：前30min，由于MgO 表面存在：MgO(s)+H2O(l)→Mg(OH)+(s)+OH—(aq)，比 Mg(OH)2固体产生了更多的 OH—，提高了“蒸氨率”。请设计实验证明：___。 （4）煅烧副产物MgCl2·6H2O 实现MgO 再生，其反应方程式为___。 【答案】（1） ①. NH + H2O NH3·H2O+ OH— ②. c（Cl—）—c（NH ） （2） ①. 0.0125 ②. 加热，NH3·H2O 受热分解，平衡向正反应方向移动 （3） ①. dbaec ②. ad ③. 用pH 计分别测定MgO 表面和Mg(OH)2表面溶液的pH （4）MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O 24. K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答： （1）基态Cr 原子的核外电子排布式为___。 （2）CrO (黄色)和Cr2O (橙色)在溶液中可相互转化。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应___。 ②随着溶液pH 降低，CrO 的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是___(选填序号)。 A.c(CrO )+2c(Cr2O )=c(Na+) B.比值 逐渐增大 C.溶液中所有离子的浓度均减小 D.平衡常数K 保持不变 （3）Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对 Cr3+转化率的 影响如图所示.温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是____。 （4）控制Na2CrO4初始浓度为1.0mol·L-1，测定在室温下c(Cr2O )随c(H+)的等温变化曲线、 在H+恒定下c(Cr2O )随温度T 的等pH 变化曲线，结果如图所示。 ①等温变化曲线是____(填曲线序号) 。 ②结合题给信息，____(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。 ③根据A 点数据，计算反应的平衡常数___。 （5）电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图： ①该制备过程总反应的化学方程式为___。 ②电解一段时间后，阳极区溶液中的K+的物质的量由amol 变成bmol，则生成的重铬酸钾 的物质的量为____mol。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d44s2 （2） ①. ②. 增大 ③. BD （3）温度超过70℃时过氧化氢会分解，使平衡逆向进行 （4） ①. ② ②. 升温 ③. 1.25 10-15 （5） ①. ：3H2O+2 CrO =Cr2O +2H2 + O2 +2OH-。 ②.