2024年高考化学试卷（广东）（解析卷）

1/23 2024 年普通高中学业水平选择性考试(广东卷) 化学 本卷满分100 分，考试用时75 分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16 小题，共44 分。第1-题，每小题2 分；第11-16 小题，每小题4 分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜 龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷 瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A 不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B 不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C 符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D 不符合题意； 故选C。 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 1/23 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A 错误； 2/23 B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B 错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C 正确； D．水是共价化合物，每个H 原子都与O 原子共用一对电子，电子式为 ，D 错误； 本题选C。 3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质子数为55 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A 正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械 表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B 正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C 错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质量数为135，质子数为55，D 正确； 故选C。 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol 蔗糖水解可得到1mol 葡萄糖和1mol 果糖，故A 正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B 错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O 等多种物质，CH3COOH、H2O 均为极性分子，故C 正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D 正确； 故选B。5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶 2/23 嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 3/23 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn 失去电子，发生还原反应， ，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A 错误； B．Zn 失去电子，发生还原反应， ，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维 护和更换，不能永久使用，故B 错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误； D．Zn 失去电子，发生还原反应： ，故D 正确； 故选D。 6. 提纯 苯甲酸粗品(含少量 和泥沙)的过程如下。其中，操作X 为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀 释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量 和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中 含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的 方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X 为冷却结晶，故C 正确， 故选C。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 3/23 A 水质检验员：用滴定法测水中 4/23 含量 B 化学实验员：检验 是否失 效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过 测定化石年 代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl 沉淀，通过测AgCl 沉淀的量从而测定水中 Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A 不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有 关联，B 不符合题意； C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 不符合题意； D．通过14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项 目与所述化学知识没有关联，D 符合题意； 本题选D。 8. 1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 中，难以达到预期目的的是 A B 5/23 制备 净化、干燥 C D 收集 验证 的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐 酸，不能达到预期目的，A 符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到 净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题 意； 故选A。 9. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不 正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3 个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有 和 【答案】C 【解析】【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确； 5/23 B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B 正确； 6/23 C．如图： ，图中所示C 为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3 个 五元环不可能共平面，故C 错误； D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D 正确； 故选C。 10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有 键的数目为 B. 溶液中含 的数目为 C. 和 的混合气体含有的分子数目为 D. 与 反应生成 ，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个 键，故26gC2H2中含有 键的数目 为3NA，A 正确； B． 在水溶液中发生水解，1L1mol L ⋅ -1NH4NO3溶液中含 的数目小于NA，B 错误； C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误； D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得 出转移电子数目，D 错误； 故选A。 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理 的是 6/23 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在 的反应 B. 试纸会变蓝，说明有 生成，产氨过程熵增 7/23 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A 错误； B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B 正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应产生的，不是NH4Cl 的升华，C 错误； D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D 错误； 故选B。 12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的 短周期主族元素，Z 和Y 同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的 酸性： C. 第一电离能： D. 和 空间结构均为 平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子序数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R 为H 元素、 W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3 不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A 错误； 7/23 B．W 为C 元素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜ HNO3，故B 错误； 8/23 C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元素， 即第一电离能： ，故C 错误； D． 的中心原子价层电子对数为 ，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原 子价层电子对数为 ，属于sp2杂化，为平面三角形，故D 正确； 故选D。 13. 下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与 能形成超分子，与 则 不能 与 的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和 均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性F＞Cl，F 的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH 中O-H 键的极性大于CCl3COOH 中 O-H 键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I 不正确，A 不符合题意； B．冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的 金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B 符合题意； 8/23 C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了 的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C 不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D 不符合题意；故选B。 14. 部分含 或 或 物质的 分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 9/23 A. 若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg（OH）2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可 能为 ，该反应属于置换反应，可能为 ，该反应属于化 合反应，综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误； B．e 能转化为d，此时e 为白色沉淀 ，d 为红褐色沉淀 ，说明在g→f→e→d 转化过程 中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶 液，也有可能直接得到 沉淀，故C 错误； D．假设b 为Al2O3，即d 为 ，c 为铝盐，Al2O3、 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为 ，c 为铁盐，Fe2O3、 与稀盐 酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误； 故选B。 15. 对反应 (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度， 增大， 减小 10/23 。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度， 增大，说明反应 的平衡逆向移动，即该反应为放热反 应， 减小，说明S 生成中间产物I 的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D 选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大 幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A 正确， 故选A。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中 浓度逐渐升高 10/23 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗 ，阴极室物质最多增加 【答案】C 【解析】 【分析】右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极， 放电产生氯气，电极反应 为： ；左侧电极为阴极，发生还原反应， 11/23 在碱性条件下转化为Fe，电极反应为： ；中间为阳离子交换膜， 由阳极向阴极移动。 【详解】A．由分析可知，阳极反应为： ，A 正确；B．由分析可知，阴极反应为： ，消耗水产生 ，阴极区溶液中 浓度逐渐升高，B 正确； C．由分析可知，理论上每消耗 ，转移6mol 电子，产生3mol ，同时有6mol 由阳极转 移至阴极，则阳极室溶液减少 ，C 错误； D．由分析可知，理论上每消耗 ，转移6mol 电子，有6mol 由阳极转移至阴极，阴极室物 质最多增加 ，D 正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4 小题，共56 分。考生根据要求作答。 17. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填 元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： ( ) Ⅰ。兴趣小组在实验室探究 溶液的浓度对反应( ) Ⅰ 的反应速率的影响。 ①用 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 11/23 A． B． C． D． ii．滴定数据及处理： 溶液 ，消耗 盐酸 (滴定终点时， 转化为 )，则 _______ 。 12/23 ②实验探究：取①中的 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 硫酸钙固体， 反应 后，过滤，取 滤液，用 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略 水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则 _______，测得的平均反应速率之比 _______。 （4）兴趣小组继续探究反应( ) Ⅰ平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将 硫酸钙( )加入 溶液中，在 和搅 拌条件下，利用 计测得体系的 随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据 后 不改变，认为反应( ) Ⅰ已达到平衡； 乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / 12/23 ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______ _______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1 成立，假设2 不成立。①实验中反应( ) Ⅰ平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应( ) Ⅰ平衡已建立的判断依据：_______。【答案】 13/23 （1）NaOH（其他合理答案也可） （2）S （3） ①. BD . ② . ③20.0 . ④6：5 （4 ） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. BaCl2 溶液 ④. 将最少 硫酸钙加入 溶液中，在 和搅拌条件下，利用 计测得体系的 ，当pH 不变 时，加入Na2SO4固体，若pH 值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立 【解析】 【分析】探究反应 ( ) Ⅰ中 溶液的 浓度对反应速 率的影响，通过HCl 与Na2CO3的滴定反应，来测量Na2CO3浓度的变化量，从而计算平均反应速率； 探究反应 平衡的建立，利用 水解呈碱性的性质，通过 测定pH 来判断 离子浓度的变化情况，从而判断反应是否平衡。 【小问1 详解】 浓硫酸与铜丝反应方程式为： ，所产生的尾气为SO2，可用 NaOH 溶液吸收（其他合理答案也可）； 【小问2 详解】 SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S 元素的化合价由+4 价上升到+6 价，失去电子，被氧化； 【小问3 详解】 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选 BD；根据离子方程式 可知， ； ②总体积应相同，x 为20.0mL；a 中消耗的盐酸体积为 ，即 13/23 ，同理可得，