2022年高考化学试卷（广东）（解析卷）

1/26 2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共8 页，21 小题，满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 4.作答选考题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多 涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 1/26 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化 内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉 字 载 体 选A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 2/26 项 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有 极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A 不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B 项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C 不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D 不符 合题意； 综上所述，答案为B 项。 2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展 示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的 与 互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A 项说法错误； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B 项说法错误； C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C 项说法错误； D． 与 是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 项说法正确； 综上所述，叙述正确的是D 项。 3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 3/26 文 物 选 项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的 一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A 项不符合题意； B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B 项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C 项符合题意； D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D 项不符合题意； 综上所述，答案为C。 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试 剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的 3/26 阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去 需选用BaCl2， 4/26 因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3 除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶 液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述， 答案为A。 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B. a 处变红，说明 是酸性氧化物 C. b 或c 处褪色，均说明 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化 性，故A 错误； B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确； C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4 发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误； 综上所述，正确的是B 项。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 4/26 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面 包 可与酸反应 5/26 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废 水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢 水 铁与 高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢 板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A 符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B 不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C 不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D 不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。 下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的 最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高 氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁 为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C．甲的氢化物可能为 5/26 氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不 反应，没有白烟生成，故C 错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D 正确。 6/26 综上所述，答案为C。 8. 实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下 列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D。 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 中含有 个电子 D. 被还原生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确； B．葡萄糖与果糖的 分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属 6/26 于烃的衍生物，故B 错误； 7/26 C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误； 答案选A。 10. 以熔融盐为电解液，以含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上 被氧化 C. 在电解槽底部产生含 的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 【答案】C 【解析】 【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中 以熔融盐为电解液，含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使 阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al3+得电子 生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg2+，A 错误； B．Al 在阳极上被氧化生成Al3+，B 错误； C．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确； D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子 生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误； 故选C。 11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液 中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 溶液无红色出现 D. 加入 溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池， 由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化 钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 7/26 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白 色沉淀，故A 不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故 8/26 B 不符合题意； C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入 K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选 项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化， 可被还原 C 石油裂解气能使溴的 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成 胶体 可用作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是 否做光导纤维无因果关系，故A 符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提 纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化 镁可制备得到镁单质，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，B 不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系，C 不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系，D 不符合题意； 综上所述，答案为A。 8/26 13. 恒容密闭容器中， 9/26 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a 为 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 ，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的 正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A 错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度 升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故 D 错误； 故选C。 14. 下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A. 碱转化为酸式盐： B. 碱转化为两种盐： C. 过氧化物转化为碱： 9/26 D. 盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】 10/26 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-= ，故A 错误； B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，故B 正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错 误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误； 故选B。 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如 图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时， 内， 【答案】D 【解析】【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行， 故A 错误； B．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误； C．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的X 的浓度变化了 2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变 化，故C 错误； 10/26 D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则 (Y) = = =2.0 11/26 ， (X) = (Y) = 2.0 =1.0 ，故D 正确； 答案选D。 16. 科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如 图)。充电时电极a 的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b 是阴极 B. 放电时 溶液的 减小 C. 放电时 溶液的浓度增大 D. 每生成 ，电极a 质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．由充电时电极a 的反应可知，充电时电极a 发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b 是阳 极，故A 错误；B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a 的反应为 可知，NaCl 溶液的pH 不变，故B 错误； C．放电时负极反应为 ，正极反应为 ，反 应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl 溶液的浓度增大，故C 正确； D．充电时阳极反应为 ，阴极反应为 ， 11/26 由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a 质量理论上增加23g/mol 2mol=46g，故D 错误； 答案选C。 二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题为选考题，考 生根据要求作答。 (一)必考题：共42 分。 12/26 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 表示)。 的应用与其电离平衡密切相关。 25℃时， 的 。 （1）配制 的 溶液，需 溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。 （3）某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释 溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据： _______， _______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 12/26 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大 浓度， 电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 （4）小组分析上表数据发现：随着 的增加， 的值逐渐接近 的 。 13/26 查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。 对比数据发现，实验VIII 中 与资料数据 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程 度不够引起，故先准确测定 溶液的浓度再验