2021年高考化学试卷（广东）（解析卷）

1/27 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 项 A B C D 文 物 名 称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A 符合题意； B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B 不符合题意； C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C 不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D 不符合题意； 故选A。 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 1/27 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物【答案】D 2/27 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A 正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B 正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C 正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D 错误。 故选D。 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液 氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 质量数为20 D. 月壤中的 与地球上的 互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C 正确； D．同位素须为同种元素，3He 和3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误； 故选C 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选 项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原 。 2/27 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应 3/27 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装 袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A 符合题意； B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制 得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B 不符合题意； C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸 能与二氧化硅反应有关，故C 不符合题意； D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀， 则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D 不符合题意； 故选A。 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定 挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A 错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B 正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C 正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D 正确；故选A。 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 的 4/27 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 、 、 等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．84 消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84 消毒液对图书馆 桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A 不符合题意； B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B 不符合题意； C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C 符合题意； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂 与油脂可发生皂化反应有关，故D 不符合题意； 故选C。 7. 测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取 待测液，用 的 溶液滴定。 5/27 上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形 瓶； 选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分 液漏斗，综上所述，故答案为B。 8. 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水溶液呈酸性，下 列叙述正确 是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释， 升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 的 5/27 【详解】A．GHCl 为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl 水溶液的pH>3，故A 错误； B．稀释GHCl 溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH 6/27 将升高，故B 正确； C．GHCl 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C 错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D 错误； 综上所述，叙述正确的是B 项，故答案为B。 9. 火星大气中含有大量 ，一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以 金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na 发生氧化反应失去电子生成Na+，故A 错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B 正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C 错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D 正确； 综上所述，符合题意的为B 项，故答案为B。 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得 的胶体 D. 可存在 的循环转化关系 【答案】C 6/27 【解析】【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为Fe，b 为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐 类物质，c 为Fe(OH)2，e 为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d 为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe 与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A 不选； 7/27 B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C 选； D． 转化如 ，故D 不选； 综上所述，答案为C。 11. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有 键的数目为 B. 盐酸含有阴离子总数为 C. 与 混合后的分子数目为 D. 与足量 反应生成的 分子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1 个 分子中含有3 个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有 3mol 键， 键的数目为 ，A 正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电 离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B 错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C 错 误； D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na 应对应生成 的 7/27 0.5mol H2， 分子数目应为0.5 ，D 错误； 故选A。 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 8/27 B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意； B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： ，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将 密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意； C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意； D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不 符合题意； 故选B。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1 个质子；元素 、 、 原子序数依 次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8 个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为+2 价 【答案】C 8/27 【解析】【分析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。 的原子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周 期，即第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素 的原子比 原子多8 个电子， 则E 为Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。 据此分析解答。 9/27 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大， 所以原子半径：Cl>C>F，故C 错误； D．OF2中，F 为-1 价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确； 答案选C。 14. 反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c 随时间t 的变化曲 线如图所示。下列说法不正确的是 A. a 为 随t 的变化曲线 B. 时， C. 时， 的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应 经历两步：① ；② 。因此，图中呈不断减小趋 势的ａ线为X 的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度 随时间的变化曲线，先增 加后减小的线为Y 的浓度 随时间的变化曲线。 【详解】A．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知， 为 随的 变化曲线，A 正确； B．由图可知，分别代表3 种不同物质的曲线相交于 时刻，因此， 时 ，B 正确； 9/27 C．由图中信息可知， 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明 时刻反应两步仍在向正反应方向发生， 而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即 时 的消耗速率大于生成速率，C 正确； D．由图可知， 时刻反应①完成，X 完全转化为Y，若无反应②发生，则 ，由于反应② 10/27 的发生， 时刻Y 浓度的变化量为 ，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量 为 ，这种关系在 后仍成立， 因此，D 不正确。 综上所述，本题选D。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 放入水中化学方程式应该是： ，A 选项中氧元素 不守恒，A 错误； B． 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误； D． 通入酸性 溶液中， 被 氧化为 ， 被 还原为 ，再根据得失 电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 ，D 正确； 故选D。 16. 钴( )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 11/27 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 均增大 B. 生成 ，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离 子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳 离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式 为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电 解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O 2 Co +O2↑+4H+。 【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度 增大，溶液pH 减小，故A 错误； B．由分析可知，阴极生成1mol 钴，阳极有1mol 水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B 错误； C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则 11/27 移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C 错误；D 12/27 ．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O 2 Co +O2↑+4H+，故D 正确； 故选D。 二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题为选考题，考 生根据要求作答。 (一)必考题：共42 分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中，将它 与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为_______。 (2)实验室制取干燥 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为_______。 (3)某氯水久置后不能使品 红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中 存在的操作及现象是_______。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， 。 ③提出猜想。 猜想a：较高温度的 饱和溶液的电导率较大。 12/27 猜想b： 在水中的溶解度 。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 饱和溶液)，在设定的测试温度下， 进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/ ℃ 电导率/ 13/27 1 Ⅰ：25℃的 饱和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的 饱和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的 饱和溶 液 45 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的 饱和溶液中， _______ 。 实验结果为 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 成立，但不足以证明猜想 成立。 结合②中信息，猜想 不足以成立的理由有_______。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 ，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4 和5。请在答题 卡上完成表中内容。 实验序 号 试样 测试温度/ ℃ 电导率/ 4 Ⅰ _______ 5 _______ _______ ⑦实验总结。根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 也成立。猜想 成立的判断依 据是_______。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). c-d-b-a-e (3). HClO (4). 向溶液中加入过 量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶 液中含有Cl- (5). 1.34 10-5 (6). 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解 度 (7). 45℃ (8). II (9). 45℃ (10). A3>B2>B1