江苏省泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学

江苏省泰州市2021～2022 学年高二上学期期末考试 化学试题 (考试时间：75 分钟；总分：100 分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题：本题包括13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合 题意。 1. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为 。下 列说法正确的是 A. 是含有共价键的离子化合物 B. 是氧化产物 C. 是形成酸雨的主要原因 D. 爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5 增大 【答案】D 2. 实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 基态O 原子的价电子排布图： B. 键角： C. 质子数47，中子数为60 的Ag 原子： D. CO 的空间构型：平面正三角形 【答案】B 3. NH2Cl 极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为 。关于 的制备反应，下 列说法正确的是 A. 该反应的 B. 为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C. 使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D. 恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 【答案】A 4. 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N 的化合价 均为−3。NH2Cl 极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为 。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 能形成分子间氢键， 也能 C. 是极性分子， 是非极性分子 D. 一氯胺与浓盐酸混合可产生 【答案】D 5. 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N 的化合价 均为-3。NH2Cl 极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为 。下列方程式书写正确的是 A. 次氯酸的电离方程式： B. 电解饱和食盐水制氯气的离子方程式： C. 一氯胺与水反应的 离子方程式： D. 向 溶液中通入足量 的离子方程式： 【答案】A 6. 下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连 D. 惰性电极电解 、 混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性Cu>Fe 【答案】B 7. 前20 号主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。W 基态原子成对电子数比未成对电子 数多2 个，Y 最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z 基态原子的3s 轨道上有1 个电子，Y 和R 位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y 的基态原子核外有5 种空间运动状态不同的电子 D. W 形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键 【答案】D 8. 下列说法错误的是 A. 用 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C. 室温下， 的稀醋酸和稀盐酸中， 和 不相等 D. 向含有AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl 的溶解度减小 【答案】C 9. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2 个 和2 个 缩合而成，下列 说法错误的是 A. 第一电离能： B. 中B 原子未达到8 电子稳定结构 C. 阴离子中B 原子杂化轨道的类型均为 D. 1 个 离子中含有8 个σ 键 【答案】C 10. 正常血液pH 范围是7.35～7.45，小于7.2 引起酸中毒。 缓冲体系可稳定血液 的pH，其缓冲作用可表示为 ， 的 。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时， 变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C. 血浆中 时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 【答案】B 11. 下列说法错误的是 A. 图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应 达到平衡后，充入惰 性气体后正反应速率随时间变化的曲线 B. 图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中， 和 发生反应 时， 的体积分数随时间变化的曲线 C. 图丙可表示：恒容密闭容器中， 发生反应 ，反应 相同时间时， 的转化率随温度变化的曲线 D. 图丁可表示：反应 ，在不同温度、不同压强下的平衡 常数变化的曲线 【答案】D 12. 铜铈氧化物( )可除去 中的少量CO，反应机理如图。Ce 是一种活泼金属， 价电子为 ，①中Cu 和Ce 的化合价均发生变化，下列说法错误的是 A. 反应①中，Cu 元素的化合价从+2 变成+1，Ce 元素的化合价从+4 变成+3 B. 反应③中通入 ，④中生成的 含 ，反应①中生成的 不含 C. 温度过高，催化剂的催化活性可能下降 D. 为使CO 先于H2氧化，选择的催化剂对CO 的吸附能力应大于H2 【答案】B 13. 亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，室温下，通过下列实验探究H3PO3溶液的性质。 实验①：向 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 实验②：用 溶液滴定 溶液(以甲基橙作指示剂)，到达 第一次滴定终点时，溶液恰好由红色变为橙色 实验③：向 溶液中加入NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各含磷物种 的 关系如图[pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)] 下列有关说法错误的是 A. 实验① 溶液中： B. 实验②达第一次滴定终点时： C. 实验③， 时： D. 室温下，反应 的平衡常数 【答案】C 二、非选择题：包含4 题，共61 分。 14. 人们研究化学反应与能量之间的关系是为获得能量和新物质。 （1） 燃烧时的 能量变化如图， 的燃烧热为 ___________ 。 （2）利用双离子交换膜电解 溶液，可获得氨水和硝酸，装置如图。 ①Ⅰ室和Ⅲ室可获得产品，a 为___________离子交换膜。(填“阳”或“阴”) ②溶液A 为___________(填“NaOH”或“ ”)，阴极电极反应式为___________。 （3） 催化重整制取 反应如下： 主反应： 副反应： ①混合气体通入装有CaO 的反应管，可提高 的产率，原因可能是___________， ②250～300℃，温度升高，平衡体系中 的量减小，原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 阴 ②. ③. 或 （3） ①. CaO 吸收 使 浓度降低，主反应正向进行程度变大，副反应正向进行程度变 小， 的产率提高 ②. 由于 、 ，温度升高使得主、副反应正向进行程度都变 大，而副反应正向移动程度大与主反应正向进行的程度，故平衡体系中 的量减小 15. 三草酸合铁( ) Ⅲ酸钾晶体( )易溶于水、难溶于有机溶剂。将 、 、 、 在溶液中充分反应后，加入乙醇可析出三草酸合铁( ) Ⅲ酸钾晶体。 （1）写出制备三草酸合铁( ) Ⅲ酸钾晶体的化学方程式___________。 （2）加入乙醇的作用是___________。 （3）已知：室温下， 的 、 ， 。 向 溶液中加入等体积等浓度的KOH 溶液后，溶液中c(H+)___________c(OH-) (填“＞”、“=” 或“＜”)。人体内的一种结石主要成分是 ， 浓度为 的尿液中， ___________mol/L 时易形成结石。 （4）测定三草酸合铁( ) Ⅲ酸钾晶体(摩尔质量为491g/mol)的纯度：称量0.5000g 三草酸合铁( ) Ⅲ酸 钾晶体样品，配制成250mL 溶液。取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加稀 酸化，用 溶液滴定至终点，共做三次实验，平均消耗 溶液12.00mL。已 知样品中杂质不参与反应。 ①当加入12.00mL 溶液，到达滴定终点时锥形瓶中溶液颜色为___________ ②通过计算确定草酸合铁( ) Ⅲ酸钾晶体纯度是___________。(写出计算过程) 【答案】（1 ） 或 （2）降低草酸合铁酸钾晶体的溶解量，使之结晶析出 （3） ①. ＞ ②. （4） ①. 变为 浅紫红色 ②. 98.2% 16. 硫酸在工业生产中有着重要的意义， 是工业制硫酸的重要原料。 （1）T℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生如下反应： ①20s 后反应达到平衡， 和 相等， ___________ ，平衡后向 容器中再充入 和 ，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或 “＜”) ②相同温度下，起始投料变为 和 ， 的平衡转化率___________。(填 “增大”、“不变”或“减小”) （2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和 反应，生成 和硫蒸气( )。 ①反应在某温度达到平衡时， 和 的体积分数都等于40%， 中x=___________。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得 与 的生成速率随温度变化的关系如图 1 所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下， 转化率与温度关系如图2 所示。 700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C 三点对应的反应状态中， 达到平衡状态的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 0.02 ②. ＞ ③. 减小 （2） ①. 2 ②. 乙 ③. B 17. 过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。 （1） 和 催化合成 的反应如下： (未配平) ①该反应的催化历程可简化为两步：第Ⅰ步： ；第Ⅱ步的方程 式为___________。第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能 EI___________EⅡ。(填“＞”、“=”或“＜”) ②加入Ga 可以增大催化剂的表面积。Ga 的基态原子核外电子排布式为___________。 （2）我国科学家以 和 为原料，熔融 为离子导体，通过催化电解法 制备 ，装置如图1 所示，其中在电极B 上的反应过程如图2 所示。 ①参与电极B 上反应的催化剂是___________， ②描述在电极B 上催化生成 的过程___________。 （3）富氧条件下， 和NO 在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为 主反应： 副反应：Ⅰ. Ⅱ. ………… 不同氨氮比[ ]下，NO 的转化率和 的生成量随温度的变化曲线如图3 和图4 所示， 测得300℃后， 转化率基本不变。 ①上述脱硝的主反应中，分别被NO 和 氧化的 的质量之比为___________， ②超过400℃：温度升高，NO 转化率下降，可能原因是___________；氨氮比越大，NO 转化率 越小，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. 或 （2） ①. 或纳米 ②. 在阴极得电子和 生成中间体Fe 和 ，Fe 通 入的 、 生成 和 ， 在阴极循环反应 （3） ①. 2∶1 ②. 温度超过400℃时，主反应是放热反应会因温度开高而正向进行程度变小； 副反应比例增大即更多的 会被氧化为NO 或 ，NO 的转化率下降 ③. 氨氮比增大，使 得主反应中NO 化率会增大， 发生副反应Ⅱ的比例减小而副反应Ⅰ的比例增大、生成NO 增 多使NO 转化率会减小，而NO 转化率增大的程度小于减小的程度、最终使得NO 转化率下降