浙江省宁波市余姚中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

第1 页/共38 页 （北京）股份有限公司 余姚中学2022 学年第二学期3 月质量检测高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共20 小题，共50 分。1-10 题2 分/题，11-20 题3 分/题。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质为含有共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. BF3的空间结构模型： C. N2的电子式： D. 基态氮原子价层电子轨道表示式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板 D. 75%酒精有强氧化性，可用于杀灭细菌和病毒 4. 下列说法不正确的是 A. 胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液” B. 金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸 第2 页/共38 页 （北京）股份有限公司 C. 碳纳米点是一种直径小于10 nm 的材料，不是胶体 D. 燃料的脱硫、 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 5. AlN 具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列 说法错误的是 第2 页/共38 页 （北京）股份有限公司 A. AlN 晶体中N 原子的杂化类型为 B. Al 原子位于N 原子形成的四面体空隙 C. AlN 晶体中含有配位键 D. AlN 晶体属于离子晶体 6. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 在反应中仅体现氧化性 B. 发生反应，转移3mol 电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 既是氧化剂又是还原剂 7. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入明矾溶液至 沉淀完全： B. 将 溶于氢碘酸中： C. 将 固体溶于浓硝酸： D. 将 溶液与 溶液混合： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的 是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N 第3 页/共38 页 （北京）股份有限公司 D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 9. 下列说法不正确的是 A. 醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应 B. 向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH 变小，则生成的有机物酸性比苯酚强 第3 页/共38 页 （北京）股份有限公司 C. 等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 D. 用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 10. 关于化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中至少有9 个碳原子共平面 B. 分子中含有2 个手性碳原子 C. 1mol 该化合物一定条件下与氢气加成消耗6mol 氢气 D. 能发生取代反应、氧化反应、还原反应 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ 键数目为24NA B. 30g 质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA C. 5.6g 铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，4.48LNO 与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA 12. W、X、Y、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X 元素与Y 元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. W—Y 键比W—X 键更稳定 B. 比较元素的电负性：X＜Y C. 该离子中的Z 元素的核外电子空间轨道具有9 种不同的能量 D. X 元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z 元素的氧化物的水化物的酸性 13. 目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出能力达3.0 千伏安，可保证普通家庭12 小时的 用电需求，其核心组成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB 超级锂电池，容量达6.6kWh。其电池结构如图，电池 第4 页/共38 页 （北京）股份有限公司 内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过。总反应可表示为：Li4Ti5O12+6C Li(4- x)Ti5O12+LixC6。下列说法正确的是 第4 页/共38 页 （北京）股份有限公司 A. 外电路上的 “→”，表示放电时的电流方向 B. 充电时阴极电极反应：LixC6-xe-=6C+xLi+ C. 放电时负极电极反应：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+ D. 固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路 14. 已知[ 、 、 对应的反应中 已省略，且 ]： 下列说法正确的是 A. B. 的值是 的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 15. 下列说法一定正确的是 A. 1LpH=12 的NaOH 溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol B. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变 C. 常温下，将pH=9 的CH3COONa 溶液与pH=9 的NaOH 溶液混合，混合溶液pH=9 D. 常温下，将pH=2 的 一元酸溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH=7 16. 常温下，向 的 溶液中分别加入浓度均为 的 溶液和盐酸，混 第5 页/共38 页 （北京）股份有限公司 合溶液的 随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 第5 页/共38 页 （北京）股份有限公司 A. 常温下， 的 B. 溶液中， C. N 点： ；P 点： D. 水的电离程度 17. Ge、GaAs、CdTe、CdSe 等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe 的一种 晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A 为( ， ， )。下列说法不正确的是 A. Se 基态原子价电子排布式为3d104s24p4 B. 原子坐标参数B 为( ， ， ) C. 晶胞中，与Cd 原子距离最近且相等的Cd 原子有12 个 D. 第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As 之间的有3 种 18. 将xmolH2S 气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一 容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： (25 ) ℃，相关数据 如下表： 第6 页/共38 页 （北京）股份有限公司 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1. 5 2 2. 3 2.4 2.4 容器B 0 1 1. 8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 第6 页/共38 页 （北京）股份有限公司 A. 根据上表信息，可推算出x=3 B. 容器A 为25℃恒温环境，容器B 为绝热环境 C. 1～60min 内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2S 生成) D. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S 气体分解的目的 19. 常温下，用 溶液分别滴定浓度均为 的KCl、 溶液，所得的沉淀溶解平衡 图像如图所示( ，不考虑离子的水解)。下列叙述正确的是 A. 横坐标x 为6.54 B. P 点表示 的饱和溶液 C. 上述两溶液混合后，滴入 溶液先生成AgCl 沉淀 D. 平衡体系中 20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较S 与C 的非 金属性强弱 用 试纸测定 的 和 溶液的 若前者的试纸颜色比后者 深，说明非金属性： 第7 页/共38 页 （北京）股份有限公司 B 探究 与 氧化性的强弱 向 和 的混合溶液中滴入酸 化的 溶液 若溶液变红，说明氧化性： 第7 页/共38 页 （北京）股份有限公司 C 比较 和 的大 小 取 溶液于试管中， 加入 溶液，待不再有 白色沉淀产生后加入 溶液 若产生黄色沉淀，说明： D 证明溴乙烷与 的乙醇溶 液发生消去反应 将溴乙烷与 的乙醇溶液共热产生的气体 通入溴的 溶液中 若溶液褪色，说明发生了消 去反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共5 题，共50 分) 21. 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。 （1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝( )，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子 的简化电子排布式为_______。 （2）祖母绿主要成分的化学式为 ，Be 能与 溶液反应，请简单说明判断依据：____ ___。 （3）金绿猫眼主要成分的化学式为 ，经碱熔酸浸可得到 和 ， 分子的空间构 型为_______。 （4）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。金刚石晶胞结构如图所示，两 个碳原子之间的最短距离为 ，求晶体密度为_______ (列出含a、 计算表达式， 表示阿 伏伽德罗常数的值)。 第8 页/共38 页 （北京）股份有限公司 22. 化合物X 由3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 第8 页/共38 页 （北京）股份有限公司 已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题： （1）X 的组成元素有___________；X 的化学式为___________。 （2）固体B 的成分是___________(用化学式表示) （3）X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 只生成一种二元弱酸Y 和1mol 气体C，请写出Y 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式___________。 （4）设计实验证明溶液G 中的阳离子___________。 23. 利用 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 资源，实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）开发 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。 主反应： 副反应： ①已知25℃和101kPa 下， 、 的燃烧热 分别为 、 ， ，则 _______ 。 ②其他条件相同时，反应温度对 平衡转化率影响如图所示。 平衡转化率随温度的升高先减小后 增大的原因可能是_______。 第9 页/共38 页 （北京）股份有限公司 （2）利用 合成甲醇也是有效利用 资源的重要途径。将原料气 第9 页/共38 页 （北京）股份有限公司 充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化 剂作用下，反应t min 时 的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A.使用催化剂Ⅰ时，d 点已达到平衡 B. 的平衡常数大于 的平衡常数 C.若a 点时， ，则此条件下反应已达到最大限度 D.c 点转化率比a 点低的原因一定是催化剂活性降低 ②若图中a 点时反应已达平衡，现原料气按 充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 之间 的平衡转化率变化曲线_______。 （3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化 (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下： . Ⅰ ._______ Ⅱ . Ⅲ ._______ Ⅳ ①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______。 ②反应 的决速步骤是_______(填序号)。 第10 页/共38 页 （北京）股份有限公司 24. 实验室以液态环己醇( )为原料制取己二酸[ ]晶体的实验流程如图： 第10 页/共38 页 （北京）股份有限公司 反应原理： 已知每100g 水中己二酸的溶解度如表： 温度/℃ 15 25 50 70 100 溶解 度/g 1.44 2.3 8.4 8 34.1 160 环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答： （1）仪器C 的名称是_______。 （2）加盐酸的目的是_______。 （3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：_ ______→h→_______→_______→_______→i。_______ a.用冷水洗涤晶体 b.把粗产品配成热的浓溶液 c.用乙醇洗涤晶体 d.冷却至室温，过滤 e.把粗产品溶于水 f.蒸发至有大量晶体析出，过滤 g. 趁热过滤 第11 页/共38 页 （北京）股份有限公司 h.加入活性炭脱色 i.干燥 第11 页/共38 页 （北京）股份有限公司 （4）己二酸纯度测定：将0.5000g 己二酸样品配制成100mL 溶液，每次取25.00mL 试样溶液于锥形瓶中， 滴入几滴酚酞试液，用 溶液滴定至终点，平均消耗 溶液16.00mL(己二酸被完 全中和)。 ①下列说法正确的是_______。 A.用100mL 容量瓶配制成溶液后，最好用25mL 规格的量筒量取待测液于锥形瓶中 B.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 C.接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 ②己二酸的纯度为_______%。(保留4 位有效数字) 25. 化合物G 是 一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B 中的官能团名称是_______。 （2）反应④所需的试剂和条件是_______。⑤的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. B→C 的反应类型为取代反应 B. 化合物A 与乙醇互为同系物 C. 化合物G 的分子式是 D. 化合物B 一氯代物有7 种 （4）写出F 到G 的过程中的反应方程式_______。 （5）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式_______。(不考虑立体异构， 只需写出3 个) 第12 页/共38 页 （北京）股份有限公司 余姚中学2022 学年第二学期3 月质量检测高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共20 小题，共50 分。1-10 题2 分/题，11-20 题3 分/题。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】B 【7 题答案】 【答案】D 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】B 【10 题答案】 【答案】C 【11 题答案】 【答案】B 第13 页/共38 页 （北京）股份有限公司 【12 题答案】 【答案】C 【13 题答案】 第13 页/共38 页 （北京）股份有限公司 【答案】C 【14 题答案】 【答案】C 【15 题答案】 【答案】C 【16 题答案】 【答案】B 【17 题答案】 【答案】A 【18 题答案】 【答案】C 【19 题答案】 【答案】C 【20 题答案】 【答案】D 二、非选择题(共5 题，共50 分) 【21 题答案】 【答案】（1） （2）“对角线规则”或Be、Al 原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似 （3）直线形 （4） ①. 金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于 硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键 ②. 【22 题答案】 【答案】（1） ①. Fe、C、O . ② （2）Fe、C （3） （4）取少量G 溶液分别置于试管A、B 中，往A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有 ；往B 试管中滴 第14 页/共38 页 （北京）股份有限公司 加KSCN 无明显现象，再加 ，溶液变血红色，则有 【23 题答案】 【答案】（1） ①. . ②温度低于280℃ 第14 页/共38 页 （北京）股份有限公司 时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使 的平衡转化率减 小；温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使 的平衡转化率增大 （2） ①. BC . ② （3） ①. . ②Ⅰ 【24 题答案】 【答案】（1）冷凝管 （2）把己二酸盐转化为己二酸 （3）(b)h(g)(d)(a)I （4） ①. CD . ②93.44 【25 题答案】 【答案】（1）(酮)羰基 （2） ①. /浓 、加热 ②. 取代反应 （3）CD （4） +OH- +C2H5OH （5） 、 、 、 、