湖北省孝感市2022-2023学年高二1月期末考试化学试题

湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 1 2023 年湖北省孝感市高二1 月期末考试 高二化学试卷 考试时间：2023 年1 月8 日下午14：30-17：05 试卷满分：100 分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 O-16 Ca-40 Mg-24 Ni-59 Ba-137 一、选择题（本小题共15 小题，每小题3 分，共45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 1. 下列有说法正确的是（ ） A．分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B．外围电子构型为3d104s1 的元素的原子在周期表中应位于第四周期第ⅠB 族,是d 区元素 C．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 2. 下列示意图表示正确的是（ ） A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI 分子发生了有效碰撞 3. 下列有说法正确的是（ ） A．对反应A→B,1min 内消耗4 molA 的反应速率一定比1min 内消耗2 molA 的反应速率快 B．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C．实验室用盐酸跟锌片反应制H2，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面 积从而加快反应速率 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 4. 下列事实能 ． 用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨一般采用400～500℃的温度 B．2HI(g) H2(g)+I2 (g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C．木炭粉碎后与O2 反应，速率更快 D．实验室常用排饱和食盐水法除去Cl2 中的HCl 湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 2 5. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(s) zC(g)，达到平衡后测得A 的浓度为0.50mol/L。在恒 温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.20mol/L。下列说法 不正确的是（ ） A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B 的转化率提高 D．C 的体积分数增大 6. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ） A．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 C．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7. 弱碱溶液MOH 和等体积，等物质的量浓度的强酸HA 溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关 系式正确的是（ ） A．c（A-）>c（OH-）>c（M+）>c（H+） B．c（A-）> c（H+）>c（OH-）> c（M+） C．c（A-）>c（OH-）> c（M+）>c（H+） D．c（A-）> c（M+）>c（H+）>c（OH-） 8. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线,下列说法正确的是（ ） A．a、b、c 三点中，PH 最大的是b 点 B．对b 点溶液加水稀释，在稀释过程中， c(H+ ) c(CH3COOH)始终保持增大趋势 C．用湿润的PH 试纸测量b 处溶液的PH，PH 值一定偏小 D．该温度下，0.1mol•L ﹣1 的CH3COOH 溶液中，c(H ＋)为1.4×10—3mol•L ﹣1，则醋酸的电离平衡常数约 为K=1.96×10—6 9. 已知：①3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H1=+1026 kJ/mol ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221 kJ/mol；③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3=－318kJ/mol；则反应 2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) 的△H 等于（ ） A．+753 kJ/mol B．－753 kJ/mol C．+3351 kJ/mol D．－3351 kJ/mol 10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H3 =－41.2 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．在生产中，欲使CO 的转化率提高，同时提高H2 的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大H2 的体积分 数，说明CaO 对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO 比微米CaO 使H2 体积 分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 全科试题下载公众号《高中僧课堂》 湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 3 11. 下列说法不正确的是（ ） A．用SOCl2 与AlCl3·6H2O 混合共热可得到无水AlCl3，是因为SOCl2 与水反应，既可减少水的量，生 成的HCl 又能抑制AlCl3 的水解 B．配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH 溶液 C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①NaHCO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa； 按pH 由大到小的顺序排列为：①＞④＞②＞③ D．常温时，将醋酸滴入NaOH 溶液中，当溶液的pH＝7 时．此时醋酸和NaOH 等物质的量混合 12. 下列实验的操作、现象和结论有不正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论， A 向FeCl3 和KSCN 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 混合溶液颜色逐渐变浅， 有红褐色沉淀产生 Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是 可逆反应 B 用pH 试纸测定同温度同浓度NaClO 溶液和 3 CH COONa 溶液的pH NaClO 的pH 大 酸性： 3 CH COOH HClO  C 分别向0.1 mol·L- 1 的醋酸和饱和硼酸 溶液中滴加等浓度的Na2CO3 溶液 醋酸溶液中有气泡产生， 硼酸溶液中无气泡 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 D 向两支盛有等体积等浓度 3 AgNO 溶 液的试管中，分别滴入2 滴等浓度的 NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 13. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其它部分隔离备用；使用时 电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl 电池是一种 能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是（ ） A．正极反应为: 2AgCl+ 2e- ═2C1-+ 2Ag B．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 D．电池放电时，C1-由正极向负极迁移 14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，原理示意 图如下，下列说法不正确的是：（ ） A．阳极区溶液中发生的反应为：Cr2O72-+6 Fe2＋+ 14H+ = 2 Cr3++ 6Fe3++ 7H2O B．电解过程中阳极区有Fe(OH)3、Cr(OH)3 沉淀生成 C．阳极的铁板换成铜板也可以完成处理酸性含铬废水的目的 D．工业上常在酸性含铬废水中加入氯化钠固体，以增强溶液的导电性，提高电解效率 湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 4 15. 常温下，起始浓度为0.1mol.L-1 的 2 2 4 H C O 水溶液中， 2 2 4 H C O 、 2 4 HC O和 2 2 4 C O 三种形态的粒子的 分布分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比） 随溶液pH 变化的关系如图所示。 下列 说法正确的是（ ） A．曲线①代表的粒子是 2 4 HC O B．NaHC2O4 溶液中,水的电离受到抑制 C．向该体系中加入一定量的NaOH 固体， 2 4 HC O的物质的量分数一定增大 D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HC2O4-)+2c(H+)∙c(C2O42-)+Kw 二、非选择题（共4 小题，合计55 分） 16. (12 分)部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 2 3 H CO 电离平衡常数  25℃ 4 a =1.77 10 K   10 a =4.9 10 K   7 a l 1 1 a 2 4 .3 1 0 = 5 .6 1 0 K K      (1)酸性：HCN 2 3 H CO (填“>”“<”或“=”下同) (2)中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量，前者 后者 (3)常温下，物质的量浓度相等的NaHCO3 和KCN 溶液中：c(Na+)- c(HCO3-) c(K+)- c(CN-) (4) c(NH4+)相等的HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液，三种溶液的溶质的物质的量浓度 由大到小的关系是 。 (5)向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为 。 (6)测得HCN 和NaCN 的混合溶液的PH=11，则此混合溶液中c(CN-)/c(HCN)约为 。 17. (14 分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ. 中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH 和Na2CO3 的混合溶液中NaOH 的含量。 (1)滴定前可向混合液中加入过量的 使Na2CO3沉淀， 向混有沉淀的NaOH 溶液中滴入盐酸， 再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。 (2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH 含量测定值低的是 。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 5 Ⅱ．氧化还原滴定，某化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4 溶液的浓度，该小组取H2C2O4 标准 溶液置于锥形瓶中，加入适量酸酸化，用KMnO4 溶液进行滴定。请回答下列问题： (3)置于锥形瓶中的H2C2O4 标准液应该用 酸化，滴定时，KMnO4 溶液应装在 滴 定管中(选填：酸式、碱式)． (4)滴定操作中发生的离子反应方程式是： Ⅲ. 沉淀滴定,滴定时所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂 和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。 (5)如用AgNO3 溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl 比Ag2CrO4 更 （填“难”、“易”）溶的缘故． 18. (14 分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义， 其原理为： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)， △H 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为1mol、3mol 时，平衡后混合物中氨 的体积分数(α)如图所示，回答以下问题： (1)合成氨反应的△H 0 (填“>”“<”或“=”)，原因是 (2)p1、p2 和p3 由大到小的顺序是 (3)①若分别用   A 2 v N 和   B 2 v N 表示平衡状态A、B 时的化学反应速率，则   A 2 v N   B 2 v N (填“>”“<”或“=”)。 (4)用 分别表示 2 2 3 N H NH 、 、 和固体Fe 催化剂，则在固体 催化剂表面合成氨的过程如图2 所示： ①吸附后，能量状态最高的是 (填序号)。 ②结合上述原理，在固体Fe 催化剂表面进行 3 NH 的分解实验，发现 3 NH 的分解速率与其浓度的关系 如图4 所示。从吸附和解吸过程分析， 0 c 之后反应速率降低的原因可能是 。 湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学试卷（共6 页）第 页 6 ③研究表明， 合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为     3/2 -1 2 2 3 v=kc(N )c H c NH ，k 为速率常数。 能使合成氨的速率增大的措施有 (填序号)。 A. 使用更有效的催化剂 B. 一定温度下,将原容器中的NH3 及时分离出来 C. 总压强一定，增大    2 2 N / H n n 的值 D. 按照原来比值增大反应物的浓度 19. (15 分) 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含 2+ Cu 、 2+ Fe 、 2+ Ca 、 2+ Mg 、 2+ Zn 等)为原料， 经如图1 一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 (1)为了加快溶解速率，可采取的措施是 。(任答两点) (2)“氧化除杂”时加入Ni(OH)2 的主要作用是 。 (3)已知25℃时，KSP(CaF2) = 4.0 × 10−11；   9 sp 2 K MgF =6.4 10  。若“氟化除杂”过后滤液3 中 c (Ca2+)=1×10-5mol/L 时，溶液中的c (Mg+)= 。 (4) “萃取” 时使用萃取剂R 在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH 的关系如图2， 则实验时需 控制的pH 适宜范围是 (填字母)。 A. 1～2 B. 2～3 C. 4～5 D. 5～6 (5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A 可得硫酸镍晶体(Ni2SO4•6H2O)，则操作A 为 、 、过滤、洗涤等。 (6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 d 电极材料为 ，a 极上发生的电极反应式为 。