湖北省孝感市新高考联考协作体2022-2023学年高二上学期9月联考化学试题

湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第1页 2022 年湖北省孝感新高考联考协作体9 月高二考试 高二化学试卷 命题学校：孝感一中 命题教师：丁祖闯 审题学校：应城一中 考试时间：2022 年9 月9 日下午14：30−17：05 试卷满分：100 分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1． 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 B．加入明矾后泥水变澄清 C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2． 下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入冷的NaOH溶液: Cl2 + 6OH−= 5Cl−+ ClO3 −+ 3H2O B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3 −：IO3 −+ 5I−+ 6H+ = 3I2 + 3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2若产生沉淀：2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 ↓+4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3 −+ Ba2+ + OH−= BaCO3 ↓+H2O 3． 室温下，下列实验探究方案不能 ．． 达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再 滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热 试管，观察溶液颜色变化 SO2具有氧化性 C 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶 液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH 计测量相同条件下，同浓度醋酸、盐酸的pH，比较 溶液pH 大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第2页 4． 下列操作能达到相应实验目的的是 A B C D 制备NH3 制备乙酸乙酯 制备Cl2 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 5． 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强 酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 C．非金属性：戊＞丁＞丙 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 6． 25℃和1.01 × 105时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) ∆H = +56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．熵增加的反应 D．是熵减少的反应 7． 由X、Y 转化为M 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．①→②的总过程吸热 B．M 是CH3COOH C．反应过程中形成C-H 键 D．催化剂使∆H降低 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第3页 8． 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循 环的简单原理图。下列说法不正确的是 A．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 C．光合作用，每生成1mol(CH2O)x 转移电子数为4NA(NA 表示阿伏伽德罗常数) D．钙化释放CO2 的化学方程式：2NaHCO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2O 9． 在25℃、1.01 × 105Pa 下，1mol 氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H = −490kJ/mol，下列有关说法正确 的是 A．a= 249 B．O—H 键的键能为930kJ·mol−1 C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙 D．1molH2O(l)分解为2molH 与1molO 时吸收930kJ 热量 10．一定条件下，将3molX 和1molY 混合于2L 恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W 的物质的量随时间的变化情况如 图所示。下列判断正确的是 A．反应过程中X 和Y 的转化率之比为3∶1 B．2min 后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min 到2min 过程中，气体的压强没有变化 D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 11．已知X 转化为R 和W 分步进行：①X(g)⇌Y(g)+2W(g)②Y(g)⇌R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化 如图所示。下列说法正确的是 A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量 B．反应过程中，由于Ea2 < Ea3，反应①的速率大于反应②的速率 C．断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量 D．R(g)+W(g)⇌Y(g) ∆H = Ea4 −Ea3 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第4页 12．对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H<0，下列图像正确的是 A． B． C． D． 13．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2 和Cl2，且恰好使两容器内气 体密度相同，打开活塞，放电使H2 与Cl2 充分反应生成氯化氢气体H2+Cl2 放电2HCl，恢复到原温度 后，下列判断正确的是（ ） A．开始时左右两室分子数相同 B．最终容器内无H2 存在 C．反应后H2 室压强减小 D．最终容器内密度与原来相比增大 14．向恒容密闭容器中充入体积比为1：3 的CO2 和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g) ⇌ 4H2O(g) + CH2 = CH2(g)。测得不同温度下CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是 A．M 点的平衡常数比N 点的小 B．保持N 点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2 的转化率可能会增大到50% C．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大 D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第5页 15．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2 个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应 器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0 与流出物质浓度c 之间存在：c0(异丁 醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) C．190℃时，增大 n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。 a b c d e f g h i j k l m n 回答下列问题： (1)j 在元素周期表中的位置是__________________________。 (2)e、h、m 形成的简单离子其半径由小到大的顺序为______________。(填写离子符号) (3)n 与g 形成的化合物为__________ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈____色。 (4)k、1 形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为____________。 (5)g 的最高价氧化物对应的水化物与i 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。 (6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验： (实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈； (实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160 Al：0.143； (思考)②利用元素周期律、从原子半径变化规律入手对上述实验结论进行解释____________________。 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第6页 17．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：某同学设计如右图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题： (1)a 管的作用___________________________________________________________。 (2)等质量的锌分别与4 份50mL 过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表： 实验组别 c(H2SO4) mol L−1 ⁄ ⁄ 反应前温度/℃ 金属状态 1 1.0 20 块状 2 1.6 25 块状 3 1.6 30 块状 4 1.6 25 粉末状 ①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。 ②实验2 和4 表明___________也可对反应速率产生影响。 (3)100mL 1mol·L‒1 的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的 总量，可采取的措施是___________。 A．加入适量Na2SO4 溶液 B．加入少量CuSO4 溶液 C．加入少量NaNO3 粉末 D．加热 实验二：已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑，酸性KMnO4 溶液 和H2C2O4 溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明 显加快。 (4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率 的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 (5)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4 溶液、H2C2O4 溶液外，可以在反应一开始时加入______(填 标号)。 A．K2SO4 B．MnCl2 C．MnSO4 D．H2O 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第7页 18．某实验小组设计用50mL 0.50mol·L−1 盐酸和50mL 0.55mol·L−1 氢氧化钠溶液在如图1 装置中进行中和 反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应热。 (1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_________________。 (2)写出表示该中和热(−57.3kJ·mol−1)的热化学方程式________________________________。 (3)若改用60mL 0.50mol·L−1 盐酸和50mL 0.55mol·L−1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所 放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值________。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。 为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 该实验测得的中和热ΔH=_________kJ·mol−1(结果精确到0.1)。 (5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和 热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)实验小组另取V1mL 0.50mol·L−1HCl 溶液和V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如图2 所示(实验中始终保持V1 + V2 = 50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度 _______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH 溶液的浓度为_______mol·L−1。 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8 页）第8页 19．2022 年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2 的资源化可以推动经济高质量发 展和生态环境质量的持续改善。 Ⅰ. 二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C2H4)的反应为： 2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ∆H， 该过程分两步进行： 第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1 = +41.3 kJ·mol−1 第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) ∆H2 = −210.5 kJ·mol−1 (1) ∆H=_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2)：n(CO2)=x]对CO2 平衡转化率的影响 如图所示。据图判断： ①a_______3(填“>”、“<”或“=”) ②KM _______KN(填“>”、“<”或“=”) Ⅱ. 以CO2 与NH3 为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。主要反应可表示为 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H<0。 时，若向容积为的密闭容器中加入和，达到平衡时，容器内压强为开始时的倍。则该反应平衡常数。若保持其他条件不变，向该容器中再加入和，的转化率将填增大、减小或不变。 在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是填字母。 混合气体的压强不变 单位时间内生成同时消耗了 混合气体的密度保持不变 正逆 平衡时 断裂键同时断裂 键