江苏省南通市如皋市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题(1)

第1 页/共13 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度高一年级第一学期期末教学质量调研 化学试题 总分：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 C 135.5 K 39 55 56 选择题(共50 分) 一、单项选择题：本题共15 小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是 A. B. C. D. 2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。 自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是 A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸 C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 3. 工业上通过反应 制备 。下列说法正确的是 A. Cl-结构示意图： B. Cl2的电子式： C. 中子数为10 的 氧原子： D. NaOH 的电离方程式： 4. 某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 片投入足量稀硝酸： B. 片投入 溶液中： 第2 页/共13 页 （北京）股份有限公司 C. 稀溶液中通入少量 ： D. 溶液中加入稀硫酸： 6. 下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是 A.制取 B.除 C. 干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol B. 1.6 g O2中所含的O 原子数目为 C. 标准状况下，4.48 LH2O 中含有分子数0.2 mol D. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 mol 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用NaOH 溶液除去CO2中混有的SO2 B. 用加热方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3固体 C. 用装有水的洗气瓶除去NO 中的NO2 D. 用Ba(NO3)2除去NaCl 溶液中的Na2SO4 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. N2是无色气体，可用作保护气 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. 硝酸有酸性，可用于溶解银 10. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L 碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O 的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O 应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm 时，应改用胶头滴管缓慢滴加 第3 页/共13 页 （北京）股份有限公司 11. 下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是 A. 酸性 B. 浓 C. D. 12. 现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是 A. 分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应 B. 分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑 C. 分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 D. 分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解 13. H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是 A. B. C. D. 14. 某废液中主要含有 、 和 三种溶质，为分离三种金属元素，现进行如下流程 所示的实验： 下列说法正确的是 A. 滤渣1 中含 和 B. 滤渣1 能完全溶解于稀硫酸中 C. 滤液2 中的溶质为 和 D. 反应3 的离子方程式为 第4 页/共13 页 （北京）股份有限公司 15. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. 的电子数为24 C. 1mol 铁的质量为55.85g D. 加热下，铁与硫反应生成 二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 16. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 17. 亚氯酸钠( )是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2 步反应制得： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 、 、 三种气体中氧化性最强的是 第5 页/共13 页 （北京）股份有限公司 B. 反应1 中 只表现出还原性 C. 反应2 中 作还原剂，被氧化 D. 反应1 中 中的 元素均来自于 18. 一种 电池在工作时，负极 会失去电子转化为 ，正极处 得到电子转化为 。若负极反 应0.6mol ，正极同时反应0.1mol 。则 将完全转化为 A. B. C. D. 19. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的 通路 淀粉溶液中分散质粒子介于 1 nm～100 nm 之间 B 用熔融NaCl 进行导电性实验，熔融NaCl 能导电 NaCl 是电解质 C 向溶液X 中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉 淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液X 含 D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 20. 对FeCl3溶液腐蚀铜线路板后产生废液X 进行回收处理，流程如下图。下列说法正确的是 A. 废液X 中一定存在 B. 溶液B 为FeCl3溶液 第6 页/共13 页 （北京）股份有限公司 C. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 将操作②得到的 Cu 与溶液A 混合，充分反应后，所得溶液与废液X 成分完全相同 非选择题(共5 大题，共50 分) 21. 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 （1）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂： 溶液、氨水、 溶液、 溶液、 溶液、稀盐酸、 溶液 ① 溶液 溶液的化学方程式：_______。 ② 的离子方程式：_______。 ③碱性条件下， 溶液的离子方程式：_______。 （2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。 ①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。 22. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）上述元素中的单质可以用于制作半导体的是_______(填字母)。 （2）c、d、e 三种元素原子半径由大到小的 顺序是_______(用对应元素符号表示，下同)，c、d、e 三种元 素对应简单离子半径由大到小的顺序是_______。 （3）由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 第7 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （4）h 的原子结构示意图为_______， 的电子式为_______。 （5）34 号元素在周期表中的位置是_______。 （6）向 水溶液中通入少量g 的单质，有f 的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______。 23. 海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。 （1）粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。 ①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填依次加入试剂的化学式)，过 滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 ②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_______。 （2）浓缩海水中含有NaCl、NaBr 等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下： ①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：_______。 ②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用单线桥标 出电子转移的方向和数目_______。 ③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是_______。 24. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2与水反应可生成SO2、HCl 和S。为验证 SCl2与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验： 已知：饱和NaHSO3溶液能吸收HCl，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）SCl2分子中，各原子均满足最外层8 电子稳定结构。SCl2的电子式为_______。 （2）SCl2与水反应的化学方程式为_______。 （3）装置B、C 中的实验现象分别为_______和_______。 （4）若溶液X 为H2S，实验中可观察到的现象是_______。该现象表现了SO2的_______性。 （5）若溶液X 为BaCl2和氨水的混合液，则实验后装置E 中有沉淀生成，该沉淀为_______。 第8 页/共13 页 （北京）股份有限公司 25. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe 为+3 价)是一种光敏材料，在隔绝空气 条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO 或Fe3O4中的一种)固体混合物。 （1）为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X 的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过 滤，得滤液和滤渣。…… ①验证存在K2CO3的实验方案是：_______。 ②检验X 的成分的实验方案是：_______。 （2）为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g 样品于锥形瓶中，溶解后加 稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为 (杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计 算过程_______。 第9 页/共13 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度高一年级第一学期期末教学质量调研 化学试题 总分：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 C 135.5 K 39 55 56 选择题(共50 分) 一、单项选择题：本题共15 小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。 【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】A 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】C 【9 题答案】 【答案】A 【10 题答案】 【答案】D 【11 题答案】 第10 页/共13 页 （北京）股份有限公司 【答案】A 【12 题答案】 【答案】C 【13 题答案】 【答案】D 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 【16 题答案】 【答案】BD 【17 题答案】 【答案】C 【18 题答案】 【答案】C 【19 题答案】 【答案】AB 【20 题答案】 【答案】AC 非选择题(共5 大题，共50 分) 【21 题答案】 【 答 案 】 （ 1 ） ① . 或 ② . . ③ 第11 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （2） ①. . ② 【22 题答案】 【答案】（1）i （2） ①. . ② （3） （4） ①. . ② （5）第四周期ⅥA 族 （6） ①. . ②S 【23 题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液或“BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液”或 “NaOH 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液 ②. 静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，无沉淀产生 （2） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 . ② . ③HCl、H2SO4 【24 题答案】 【答案】（1） （2）2SCl2+2H2O=SO2+4HCl+S↓ （3） ①. 装置B 中产生白烟 ②. 装置C 中品红褪色 （4） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 氧化性 （5） 【25 题答案】 【答案】（1） ①. 用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；取 滤液少量，向其中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 ②. 取X 少量，向 其中加入盐酸，若产生无色气体，则X 成分为Fe；若无气体产生，向所得溶液中滴加几滴KSCN 溶液，若 溶液变红色，则X 为Fe3O4；若溶液不变红，则X 为FeO 第12 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （2）98.2% 第13 页/共13 页 （北京）股份有限公司