河北省秦皇岛市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

秦皇岛市高一2021~2022 年期末统一考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是 A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同 B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化 物膜 C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 3He ，它与地球上的 4He 互为同位素 D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭 【1 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，同素异形体由于结构不同， 即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似， 选项A 错误； B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧 化物膜，从而起到保护作用，防止腐蚀，选项B 正确； C． 3He 与 4He 为具有相同质子数和不同中子数的 氦的两种核素，互为同位素，选项C 正确； D．泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾,因为水会加剧钠反应，选项D 正确； 答案选A。 2. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是 A. 炒菜用铁锅 B. 香樟砧板 C. 锰钢防盗门 D. 微波炉用锡 箔纸 【2 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅为金属材料，不符合题意； B．香樟砧板不是金属材料，符合题意； C．锰钢为 金属材料，不符合题意； D．锡箔时金属材料，不符合题意； 故选B。 3. 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子 本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是 ①道尔顿模型②汤姆孙原子模型③卢瑟福原子模型④玻尔原子模型⑤电子云模型 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ③①②④⑤ D. ⑤①②③④ 【3 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实 心球体。 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 1911 年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。 1913 年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。 故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子 模型→电子云模型，故选：A。 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 2 CO 的结构式：O=C=O B. 中子数为20 的氯原子： 37Cl C. 2 N 的电子式： D. 2 S 的结构示意图： 【4 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，中心C 原子与O 原子之间以双键结合，其结构式为 O=C=O，故A 正确； B．中子数为20 的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为： 37Cl ，故B 正确； C．氮气中N 原子之间以三键结合，电子式为 ，故C 错误； D．S2-的核内有16 个质子，核外有18 个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为 ， 故D 正确； 故选：C。 5. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A. HCl B. NaOH C. 乙醇 D. 2 Na O 【5 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A 不选； B．NaOH 溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B 不选； C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C 选； D． 2 Na O 与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D 不选； 故选：C。 6. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲配制溶液 B. 装置乙过滤 C. 装置丙收集氯气 D. 装置丁配制0.10mol·L-1的NaOH 溶液 【6 题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．定容时最后应该用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切，故A 错误； B．过滤转移悬浊液到漏斗时需要用玻璃棒引流，故B 错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C 正确； D．容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶是有一定规格的量器，不能加 热，而NaOH 溶于水放热，不能在容量瓶里溶解NaOH 固体，故D 错误； 故选C。 7. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： 3 4 3 H PO HNO  B. 碱性： 2 KOH Mg(OH)  C. 非金属性：Br>I D. 稳定性： 2 H O HF  【7 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为P N  ，最高价氧化 物对应水化物的酸性为 3 4 3 H PO HNO  ，故A 错误； B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为 2 KOH Mg(OH)  ，故B 正确； C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为Br>I ，故C 正确； D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D 正确； 故选：A。 8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是 A. 稀有气体元素区域 B. 过渡元素区域 C. 右上方的非金属元素区域 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 【8 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内 研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒 等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼 等元素)。答案选B。 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A Fe(Al) NaOH 溶液 B 2 CaCl ( 3 CaCO ) 稀硫酸 C NaCl 溶液( 2 MgCl ) NaOH 溶液、稀盐酸 D 2 FeCl 溶液( 3 FeCl ) Cu 粉 A. A B. B C. C D. D 【9 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al 能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得 到Fe，故A 不符合题意； B ．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过 滤即可除杂，B 不符合题意； C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可 溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C 符合题意； D．FeCl3可与Fe 粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 答案选C。 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的 得4 分，但只要选错一个，该小题得0 分。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gD2O 中含有的原子总数为3NA B. 1molMg 与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2，均失去2NA个电子 C. 常温下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA D. 1molMnO2与1L4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA 【10 题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．18gD2O 的物质的量为 18g 9 20g / 10 mol mol  ，1 个D2O 中含有3 个原子，则18gD2O 中含有的原子总数为 27 10 NA，故A 错误； B．镁无论生成MgO 抑或Mg3N2，其化合价都从0 价升高到+2 价，1molMg 均失去2mol 电子，即 2NA个电子，故B 正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算Na+数目，故C 错误； D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气，1molMnO2恰好能与1L 4mol·L-1盐酸中的4molHCl 反应， 但随着反应的进行，HCl 不断被消耗，浓盐酸会变为稀盐酸，此时不再生成氯气，所以反应生成 的Cl2的分子数小于2NA，故D 错误； 故选B。 11. 下列关于离子方程式的评价不合理的是 选 项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3+ +2SO 2 4  =2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 错误，Al(OH)3在强碱性条件下 会反应生成AlO 2  B 已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 正确 D 向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu 正确，钠的活泼性比铜的强 A. A B. B C. C D. D 【11 题答案】 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A． KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A 正确； B．根据氧化性 Br2>Fe3+ ，可知还原性：Fe2+>Br-。向 FeBr2 溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还 原性强的Fe2+反应，故B 错误； C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ，且符合离子方程式的书写规则， 故C 正确； D．钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D 错 误； 故选BD。 12. 某溶液中含有大量的Cl 、Br 、I 若向1L 该溶液中通入一定量的 2 Cl ，溶液中Cl 、 Br 、I 的物质的量与通入 2 Cl 的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中Cl 、Br 、I 的 物质的量浓度之比为 2 Cl 的体积/L 5.6 11.2 16.8 n(Cl )/mol 1.50 2.00 2.50 n(Br )/mol 1.20 1.00 0.50 n(I )/mol 0.30 0 0 A. 5：6：4 B. 3：4：5 C. 3：5：4 D. 5：4：l 【12 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】还原性：I−>Br−，加入氯气5.6L 时溶液中I−为0.30mol，则说明通入氯气只发生： Cl2+2I−=I2+2Cl−，生成的氯离子的物质的量为 5.6L 22.4L/mol ×2=0.50mol，消耗I−为0.50mol，则原溶 液中I−为0.30mol+0.50mol=0.80mol，原溶液中氯离子1.50mol−0.50mol=1.00mol，由表中数据可 知原溶液中溴离子为1.20mol ，故原溶液中Cl−、Br−、I−物质的量之比为 1.00mol:1.20mol:0.80mol=5:6:4，A 正确； 答案选A。 13. X、Y、Z、M 是四种短周期主族元素，其中X、Y 位于同一主族，Y 与M、X 与Z 位于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。M 是同周期 主族元素中半径最大的。下列说法正确的是 A. X、Y、Z 的最简单氢化物中，X 的最简单氢化物沸点最高 B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D. X、Y、M 可以组成多种离子化合物 【13 题答案】 【答案】AD 【解析】 【分析】X、Y、Z、M 是4 种短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，X 原子有2 个电子层，最外层电子数为6，则X 为O 元素，X、Y 位于同一主族，则Y 为S 元素；Z 原子的核 外电子数比X 原子少1，则最外层有5 个电子，又X 与Z 位于同一周期，则Z 为N 元素；M 是同 周期中半径最大的元素，应处于IA 族元素，由Y 与M 同一周期，则M 为Na 元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。 【详解】A．X 为O 元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态， 故水的沸点最高，故A 正确； B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电核 数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M，故B 错误； C．S 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C 错误； D．O、S、Na 可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D 正确； 故答案为AD。 三、非选择题：本题共4 小题，共57 分。 14. “化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请 回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。 （2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠 灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一 种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方 程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。 （4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气 体除了挥发的HCl 和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。 【14~17 题答案】 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同 （2） ①. 黄 ②. 物理 ③. （3） ①. 有色花瓣变成无色 ②. 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 （4） 2 CO 、 2 Cl 【解析】 【小问1 详解】 云、雾分散质微粒直径在1～100nm 之间，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，鉴别胶体和溶液 的方法是丁达尔效应； 胶体和溶液的 本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问2 详解】 钠的焰色试验的焰色为黄色；焰色试验属于物理变化； 过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应 生成碳酸钠和氧气，氧元素由-1 价变为0 价和-2 价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ； 【小问3 详解】 将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性， 可观察到的现象是有色花瓣变成无色； 【小问4 详解】 漂白粉暴露在空气中易变质，变质则会生成碳酸钙，故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐 酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl 和水蒸气外，还可能有 2 CO 、 2 Cl 。 15. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中 含 2 3 Fe O 、 2 SiO (难溶于稀硫酸)、 2 3 Al O 等，用硫酸渣制备铁红( 2 3 Fe O )的过程如图，回答下列 问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了 2 Fe  还有__ _____(填离子符号)，写出 2 3 Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“还原”过程中加入 2 FeS 粉的目的是将溶液中的 3 Fe  还原为 2 Fe  ，而 2 FeS 自身被氧化为 2 4 H SO ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“滤渣A”的主要成分是 2 SiO ， 2 SiO 是一种常见的酸性氧化物，与 2 CO 类似，都可与强碱反应，写出 2 SiO 与NaOH 溶液反应的化学方程式：_______。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为_______。若加入的NaOH 溶液过量，则“滤液B”中的溶 质除了NaOH 外，还含有_______；若加入的NaOH 溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质 为_______(填化学式)。 【15~18 题答案】 【答案】（1） ①. 3 Al  、H  ②. 3 2 3 2 Fe O 6H 2Fe 3H O =     （2）14：1（3） 2 2 3 2 2NaOH SiO N O = a SiO H   （4） ①. 有白色沉淀生成。部分转化为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 2 4 Na SO 、 2 NaAlO ③. 2 3 Al O 【解析】 【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2 将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH 的范围是3.2～3.8 主要是使 三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁， 从而得到铁红。 【小问1 详解】 硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中 含有的阳离子除了 2 Fe  还有 3 Al  、H  ； 2 3 Fe O 与稀硫酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 3 2 3 2 Fe O 6H 2Fe 3H O =     ； 【小问2 详解】 “还原”过程中加入 2 FeS 粉的目的是将溶液中的 3 Fe  还原为 2 Fe  ，而 2 FeS 自身被氧化为 2