辽宁省六校协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

2021-2022 学年度（上）高一年级辽宁省六校 协作体期中考试 化学试题 考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：S 32 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 C 12 Mn:55 第Ⅰ卷 （选择题45 分） 一、选择题（每题只有一个选项正确，共15 小题，每题3 分， 共45 分） 1、下列说法正确的一组是（ ） ①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能 电离 ③0.5mol/L 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B、②④⑤ C.②⑤D. ②⑤⑥ 2、下列说法不正确的是( ) A. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 C. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小 D. KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 3、下列离子方程式书写正确的是（） A. 铁与稀硫酸反应： B. 溶于醋酸： C. 澄清石灰水中滴加少量 ： D. 向 溶液中加入过量的澄清石灰水： 4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A．绿化造林助力实现碳中和目标 B．PM2.5 在空气中一定能产生丁达尔效应 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明 显加强 5、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 溶液中滴入 溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至 过量 C. 澄清石灰水中通入 D. 溶液中加入适量 的NaOH 固体 6、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中： 、 、 、 B. 在含大量 的溶液中： 、 、 、 C 在强酸性溶液中： 、 、 、I－ D. 室温下, 的溶液中： 、 、 、 7、下列叙述正确的是（ ） A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．原子失电子数越多还原性越强 C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强 D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 8、酸性KMnO4溶液和CuS 混合时， 发生的反应如下:MnO4 -+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+ +H2O， 下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．被氧化的元素是Cu 和S B． 的还原性强于CuS 的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6 D、若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是 0.6mol 9、下列说法正确的是( ) A.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol C.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,恢复至原温 度，溶液中Na+的浓度不变 D.向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，没有任何现象 10、氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯 及其化合物的说法正确的是（） A. NaClO 是“84 消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布条 褪色,反应中NaClO 表现还原性 B. 与烧碱溶液反应的实质是 C. 氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D. 一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻 自救 11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 的反应原理制备 纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是( ) A.A 气体是CO2，B 气体是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 12、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA B．标准状况下,将 通入水中发生反应,转移的电子数为 C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa 下，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA 13、Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液， 当溶液的体积比为1：3：2 时，三种溶液中NaCl、MgCl2、 AlCl3的物质的量浓度之比为（） A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 6：3：2 D. 3：2：1 14、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选 项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确； Cl2过量， Fe2＋、I－均被氧化 B 将Na2O2固体溶于水： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 正确； Na2O2是碱 性氧化物 C 少量SO2通入到NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋2ClO－=HClO＋SO3 2- 正确；H2SO3的酸 性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg2＋＋2HCO3 -＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO3 2- ＋2H2O 正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶 15、下列说法正确的是（ ） A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降 B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗 C．不可用澄清的石灰水鉴别 和 两种溶液 D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中 第Ⅱ卷（非选择题 55 分） 二、非选择题 16（14 分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟 工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验： （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________ ___________. （2）装置的连接顺序为___________________. （3）饱和NaCl 溶液的作用是________________________，淀 粉KI 溶液的现象为_______. （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______________ _______，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生， 改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________. （5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g 的浓盐酸与 足量的二氧化锰反应；②用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应， ②中可制得氯气物质的量为__________，该物质的量比①中制 得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）. 17（14 分）按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体， ④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水 ，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶 体，⑨ 熔融氯化钠，⑩ 晶体。请用序号填空： ①上述状态下可导电的是_______。②属于电解质的是_______。 ③属于非电解质的是_______。 （2）向 溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全，请 写出发生反应的离子方程式：______。 （3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方 程式______。 (4)、在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中， 当有10mol 电子发生 转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 _____。 18（14 分）、按要求回答下列问题 向一定体积一定物质的量浓度的 溶液中缓慢通入一定 量的 ，充分反应后，得到含有溶质 和的溶液，则 和不 可能是________ 填序号。 和 和 ． 和 时， 和 的混合气体与足量的 反应， 反应后固体增加了 ，则原混合气体的平均摩尔质量为______ __ 。 （3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生， 又有沉淀产生的是________(填序号，下同)， ①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石 灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl 溶液 （4）．已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制 取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL 的浓盐酸反应(杂质不 参加反应)，制得标况下氯气5.6L。 求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________； 反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___(反应前后溶液的体积 不变)。 19．(13 分) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有 关计算。 (1) ________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相 等。 (2)483 g Na2SO4·10H2O 中所含的Na＋的物质的量是________mol (3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目 最少的是________。 (4)a 个X 原子的总质量为b g，则X 的相对原子质量可以表示 为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） (5)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该 溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO 的物质的量浓度 为________。 (6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓 度之比为 4∶3 时，则Mg2＋与SO 物质的量浓度之比为________。 参考答案 1C2D3D4A5D6B7D8D9C10D11A12D13C14D15C 16、(14 分，除标注外每空2 分) (1). （少条件扣1 分） (2). （ih 和bc 颠倒顺序也给分） (3). 除去 中混有的HCl （1 分） 溶液变蓝 （1 分） (4). 冰水浴（或冷水 浴） (5). 1mol 多 17、（14 分(除标注外每空2 分) （1））① ②⑥⑨ （共3 分，少一个扣1 分，错答不得分） ② ①③④⑦⑨⑩（共3 分，少一个扣1 分，错答不得 分） ③ ⑤⑧（共2 分，少一个扣1 分，错答不得分） （ 2 ） NH4 ++ +NH3.H2O (3) 5SO2 +2MnO4 － = Mn 2+ + （4） 5:1 18、（共14 分,） (1) b （3 分） （3 分）（3）①④⑤⑥ （4 分，少 一个扣1 分，错答不得分） （4）1:2 （2 分） 1.25mol/L（2 分 单位不写或写错扣1 分） 19、（共13 分，除标注外每空2 分） (1) 0.4 （2）3 (3)SO2 (4) (5)1.5 mol·L－1 （单位不写或写错扣1 分） (6) 8∶5（3 分）