辽宁省六校协作体2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题(0001)(1)

高一化学，共（8）页第1 页 2021—2022 学年度（上）六校协作体高一第三次考试 化学试题 考试时间：60 分钟 满分：100 分 第一命题校：瓦房店高级中学 第二命题校：北镇市高级中学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自 信”。下列有关说法错误的是( ) A．成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D． 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 碱性氧化物 混合物 A Na2CO3 H2SO4 MgO 氯水 B Ba(OH)2 NaHSO4 Na2O Fe(OH)3 胶体 C NaOH CH3COOH Fe3O4 胆矾 D KOH H2S CaO 不锈钢 3．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：K、Na、 3 NO、 4 MnO B．FeCl3 溶液中：K+、Na+、I ﹣、SO42﹣ C．强碱性溶液中：Na、 3 NO、 2 4 SO 、 3 HCO D．含有大量Na的澄清透明溶液中： 2 Cu 、K、 2 4 SO 、 3 NO  4．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A．氧化亚铁常用作红色涂料 B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源 C．氯气可用于自来水消毒剂 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 高一化学，共（8）页第2 页 5．设NA 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 2 3.2g O 与 3 O 的混含物中含有O 原子个数为0.2NA B．常温常压下， 4 2.24L CH 气体中含有分子NA C．0.5mol/L 的NaOH 溶液中含有的Na 数目为0.5NA D．7.8g Na2O2 固体中含有的离子总数为0.4NA 6．已知：Cu + 4HNO3(浓) ═Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。该反应中，有关下 列说法正确的是（ ） A．Cu 作氧化剂 B．被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1∶2 C．每产生2mol NO2，转移4mol 电子 D．当有126gHNO3 参加反应，被氧化的物质的质量为64g 7．下列实验，能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D. 观察钾元素的焰 色 制备Fe(OH)2 证明碳酸氢钠受热 易分解 制取氯气 A. A B. B C. C D. D 8．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na + 2H2O ═Na ＋+ 2OH －+ H2↑ B．NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应至中性：Ba2+ + SO42－+ H+ + OH －═ BaSO4↓+ H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：Na+ + CO32－+ CO2 + H2O ═2NaHCO3↓ D．氯气溶于水反应：Cl2 + H2O ═2H+ + ClO －+ Cl － 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．CO2 气体（HCl）：饱和NaHCO3 溶液 高一化学，共（8）页第3 页 B．FeCl2 溶液（FeCl3 溶液）：加入足量铁粉，过滤 C．Fe（Al）：加入足量NaOH 溶液，过滤 D．Na2CO3 固体（Na2SO4 固体）：加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 10．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3 和NaHCO3 的混合物中Na2CO3 质量分数的是（ ） A．取a g 混合物充分加热，质量减少b g B．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固 体 C．取a g 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到b g 溶液 D． 取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应， 逸出气体经干燥后用碱石灰吸收， 质量增加b g 11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和 工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制 的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质 间的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．加热Fe(OH)3 发生转化⑥，但Fe2O3 加水不能转化为Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 中加HNO3 可实现转化⑦ 12．将SO2 气体与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7 溶液， 发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O═SO 2 4 +2Fe2++4H+ ②Cr2O72－+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。 高一化学，共（8）页第4 页 下列有关说法错误的是（ ） A．氧化性Cr2O 2 4 >Fe3+>SO2 B．K2Cr2O7 能将Na2SO3 氧化成Na2SO4 C．每有1mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72L SO2 参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7 13． 某兴趣小组用下列装置探究Na 与CO2 的反应产物， 已知PdCl2 + CO + H2O ═Pd↓(黑色) + CO2 + 2HCl。下列说法正确的是（ ） A．为了避免生成的CO2 中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置Ⅲ的目的是除去HCl C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D．装置V 出现黑色沉淀，则装置IV 发生反应可能为：2Na+2CO2 ═ Na2CO3+CO 14． 某地区的雾霾中可能含有Na+、 Ba2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO 2 4 、Cl －、CO 2 3 、 HCO 3 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设 计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气 体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH 溶液，产生白色沉淀，继续 滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（ ） A．操作①中产生的无色气体为CO2 B．可能含有CO 2 3  C．肯定含有Mg2+、SO 2 4 、HCO 3  D．一定不存在Ba2+、Fe3+ 15． 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水， 钛(Ti)常温下与酸、 碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO 和TiO2) 提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） 高一化学，共（8）页第5 页 A．步骤I、II 中均发生氧化还原反应 B．步骤II 中发生的化学反应为：2C+2Cl2+TiO2 高温 TiCl4+2CO C．步骤III 中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 第II 卷（非选择题，共55 分） 16．（12 分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作 之一。请回答下列问题： （1）实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3 的浓硫酸，此硫酸的物质的 量浓度是__________。 （2）如果实验中需用0.6mol/L 的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应 用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，实验室有10mL、20mL、 50mL 量筒，应最好选用___________量筒（填规格）。 （3）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪 器是__________。 （4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期 贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤不能用作反 应容器；⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥ （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________。 A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面 D．容量瓶使用时未干燥 高一化学，共（8）页第6 页 E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 17．（16 分）I．有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体 ②NaOH 溶液 ③KHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦熔融的KNO3 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）物质③溶于水的电离方程式为___________。 （3）向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________。 （4） 如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强 度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A 图 变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4 至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液至过量 II．（5）高铁酸钾（ 2 4 K FeO ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂， 工业上是先制得高铁酸钠， 然后在低温下， 向高铁酸钠溶液中加入KOH 至 饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为： 4 2 2 2 4 2 2 4 2 2FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O      ，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）。 写出 2 2 Na O 与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及 数目__________。 （6） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： 3 Fe OH 、 ClO、 OH、 2 4 FeO 、Cl、 2 H O 。 ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。 ②若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 ___________mol。 高一化学，共（8）页第7 页 18．（15 分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+。为了 减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根 据流程图，回答下列问题： （1）操作Ⅱ的名称为______；操作Ⅲ为______、______、过滤、洗涤、干 燥。 （2）加入的试剂D 为______。 （3）鉴别溶液F 中的金属阳离子时，依次加入试剂是_____________；请 写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。 （4）若取2 mL 溶液F 加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象 是_________；此过程涉及反应的化学方程式是_________________。 （5） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质， 请设计一个简单的实验方 案验证硫酸亚铁晶体部分变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结 论)______。 19． （12 分） 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置 已省略)。 据此回答下列问题： （1）已知，装置A 是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄 绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B 中饱和食盐水的作用是___________。装置B 也是安全瓶，目 的是监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞， 请写出装置C 中发生堵塞时 高一化学，共（8）页第8 页 装置B 中的实验现象：___________。 （3）装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次应放入的物质是___________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）装置D 的烧杯内是NaOH 溶液，写出烧杯中反应的离子方程式： ___________。有同学认为装置D 中可选用澄清石灰水，你认为是否可行 并说明理由：____。