陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（理）试题

化学试卷第1 页，共11 页 2022-2023 学年度第一学期高二期中考试 化学试卷（理科） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 一、单选题（每小题2 分，共20 小题） 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．2022 年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材 质采用的铝合金是混合物 B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精等体积混合后，消毒效果会更好 D．2021 年5 月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3 号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪 坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，8g 甲烷中含C- H 键数目为2NA B．标准状况下，11.2L 苯中含有碳原子数目为3NA C．1L0.1mol·L-1NH4NO3 溶液中含氧原子数目为0.3NA D．7.8g Na2O2 与足量CO2 完全反应转移电子数目为0.2NA 3．下列实验操作后所得实验结论正确的是（ ） 实验操作 实验结论 A 将X 气体通入溶有SO2 的BaCl2 溶液中，出现白色沉淀 X 气体具有氧化性 B 向FeSO4 溶液中加入少量的Na2O2 粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁溶液已变质 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上 加热，金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 向浓硫酸催化脱脂棉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2 浊 液，加热，没有砖红色沉淀生成 水解的产物中不含还原 性糖 试卷第2 页，共11 页 4．W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与Y 同主族，X 与Z 同主族。 其中、Y、Z 构成的某种物质结构如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．X、Z 形成的简单氢化物稳定性：X>Z B．简单离子半径：Z>Y>X>W C．Y 和Z 均可以与X 形成至少两种化合物 D．向右侧物质的溶液中加入稀硫酸，会产生气泡和浅黄色沉淀 5．中成药莲花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸 的结构简式如图。 下列有关绿原酸说法错误的是 （ ） A．绿原酸分子中含有4 种官能团 B．绿原酸能发生加成、取代、加聚、氧化反应 C．1mol 绿原酸与足量浓溴水反应，最多可消耗4molBr2 D．1mol 绿原酸与足量Na 反应产生6molH2 6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇的氧化产物中是 否含有乙酸 向产物中加入金属钠 B 检验溴乙烷中的溴原子 CH3CH2Br 在碱性条件下的水解液适量于试管， 先加足 量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3 溶液 C 制备纯净的乙炔气体 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，把产生的 气体通入硫酸铜溶液洗气，用排水法收集 D 欲证明CH2=CHCHO 中含 有碳碳双键 滴入酸性KMnO4 溶液 7．在25℃和101kPa 的条件下，发生反应 ( ) ( ) ( ) 4 2 4 6 P s 3O g P O s + = ΔH ，已知部分化学键的 键能数据如下： 化学试卷第3 页，共11 页 化学键 P-P P-O O=O 键能/(kJ/mol) 198 360 498 白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．上述反应生成1mol P4O6(s)时放出1638kJ能量 B．相同条件下，P-O 键比P-P 键更容易断裂 C．断开白磷中1mol PP − 键放出198kJ能量 D．1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量高 8．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．已知H ＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的反应热为 ΔH= 2×(-57.3)kJ·mol-1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH= -192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 C．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则： 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH= -1400kJ·mol-1 D．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋484kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热是242kJ·mol-1 9．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在 硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物 质用“*”表示)如下图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 试卷第4 页，共11 页 B．该反应的快慢取决于步骤 3837 CH=CH+H    C．图中过渡态2 比过渡态1 稳定 D．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 10． 在25101kPa ℃、 条件下， 232 C(s)H(g)CHCHOH(l) 、 、 的燃烧热H  分别 1 393.5kJ mol− −  、 1 285.8kJmol − −  、 1 1366.8kJmol − −  ，则 2 2 3 2 4C(s) 6H (g) O (g) 2CH CH OH(l) + + = 的H  为 （ ） A． 1 488.3kJmol − −  B． 1 555.2kJmol − −  C． 1 488.3kJmol − +  D． 1 555.2kJmol − +  11．卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．△H1>0，△H2<0 B．相同条件下，NH4Cl 的△H2 比NH4I 的小 C． 12345 ΔH +ΔH +ΔH +ΔH =ΔH D． 12345 ΔH +ΔH +ΔH =ΔH +ΔH 12．已知：① 221 S(g)O(g)SO(g) ΔH + = ； ② 222 S(s)O(g)SO(g) ΔH + = ； ③ 2223 2HS(g)O(g)2S(s)2HO(l) ΔH + = + ； ④ 22224 2HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(l) ΔH + = + ； ⑤ 2225 SO(g)2HS(g)3S(s)2HO(l) ΔH + = + 。 下列判断不正确的是（ ） A．△H1<△H2 B．2△H5=3△H3 -△H4 C．△H5=△H3 -△H2 D．△H3<△H4 13．下列说法中正确的是（ ） A．HCl 和NaOH 的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热 1 kJ H57.3 mol−  =  − ，则H2SO4 和 Ba(OH)2 的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热 1 ΔH2(57.3)kJmol − = −  B．CO(g)的燃烧热 1 ΔH283.0kJmol − = −  ，则 2 2 2CO(g)=2CO(g)O(g) + 的反应热 1 ΔH566.0kJmol − = +  C． 已知： 500℃、 30MPa 下， N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1 ΔH 92.4kJ mol− = −  ； 将1.5molH2 和过量的N2 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 化学试卷第5 页，共11 页 D．甲烷的燃烧热 1 H890.3kJmol −  = −  ，则 4222 CH(g)2O(g)=CO(g)2HO(g) + + 1 ΔH890.3kJmol − −  14．对于反应3A(g)+B(g) = 4C(g)+2D(g)，测得4 种条件下的反应速率分别为： ①v(A)=0.9mol•L-1•s-1、 ②v(B)=24mol•L-1•min-1、 ③v(C)= 1.6mol•L-1•s-1、 ④v(D)= 0.4mol•L-1•s-1， 则上述4 种条件下的反应速率大小关系正确的是（ ） A．②=③>①>④ B．②>①>④>③ C．②>③>①>④ D．②=③>④=① 15．将1molSO2 和1molO2 在0.5L 的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 反应40s后测得SO3浓度为0.8mol/L， 下列说法不正确 ．．． 的是 （ ） A．反应开始后的40s 内用O2 表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 B．反应到40s 末时O2 的转化率为20% C．反应到40s 末时容器内气压与反应前气压之比为9：10 D．反应到40s 末时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)=0.02 mol·L-1·s-1 16．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） ①H2(g) + S(s) H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变； ②反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减 少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为 1 1 v(NO)0.06molLmin − − =   ； ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率； ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa 溶液； ⑤用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率； ⑥煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率； ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．④⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥⑦ D．③④⑤ 17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述 能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①容器内气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的总物质的量不变； 试卷第6 页，共11 页 ④B 的物质的量浓度不变； ⑤v 正(C) = v 逆(D)；⑥2v 正(B) = v 逆(C) A．①③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．全部 18．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL 由NO2 和N2O4 组的 混合气体， 向外拉动注射器活塞至气体体 积为原来的2 倍 减小容器压强，反应2NO2(g)⇄ N2O4(g) 的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 向滴加了KSCN(aq)的FeCl3 溶液中加入 少量KCl 固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C 向盛有2mL5%H2O2 溶液的甲、乙试管中 分别滴加5 滴等浓度的FeCl3 和CuSO4 溶 液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则 Fe3+的催化效果比Cu2+的好 D 分别向体积为20mL 浓度为1mol/L 和 5mol/L 的H2SO4 溶液中加入2g 锌粉，比 较收集相同体积的H2 所需的时间 反应物浓度越大， 收集相同体积的H2 所 需的时间越短，反应速率越快 19． 向一体积不变的密闭容器中加入2molA、 0.6molC 和一定量的B 三种气体， 在一定条件 下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2 时刻后改变反应条件， 该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图 乙中的t3~t4 阶段为使用催化剂； 图甲中t0~t1 阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 （ ） A．该反应为吸热反应 B．t4~t5 阶段改变的条件为减小压强 C．容器的体积为2L D．最初加入了0.5molB 化学试卷第7 页，共11 页 20．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．若反应达到平衡状态，升高温度，体系中SO3 的含量上升 B．若反应达到平衡状态，减小压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 C．若反应达到平衡状态，充入SO2，若容器容积恒定，则正逆反应速率不变，平衡不移动 D．若反应达到平衡状态，充入N2，若容器压强恒定，则正逆反应速率均减小，平衡逆向 移动 二、填空题 21．(10 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3 将NOx 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3 与NO2 反应进行了探究。回答下列问题： I.氨气的制备 某化学实验小组同学利用右侧装置制备氨气， 并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。 (2)若观察到装置B 中的烧瓶内产生了红色喷 泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为 水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号) II.氨气与二氧化氮的反应 (4)将I 中收集到的NH3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两 端用夹子K1、K2 夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中，反应的化学方程式_______。 (5)若有NO2 和NH3 的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2 比 经还原得到的N2 多1.4g，则反应混合物中NO2 与NH3 的体积比是_______。 试卷第8 页，共11 页 22．(13 分)某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤：①量取50mL0.25mol/L H2SO4 溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液， 测量温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中， 测量反应后体系的温度。 请回答下列问题； (1)需要用到的仪器有烧杯(大、小各1 个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、_______。 (2)实验中大概需要使用250mL0.25mol/L H2SO4 溶液，配制该 2 4 HSO 溶液需要用量筒量取浓 硫酸( w=98％， 1 ρ 1.84g mL −   )的体积约为_______mL。 (3)实验数据记录如下： 实验次数 反应物的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ H2SO4 溶液 NaOH 溶液 1 25.1 25.3 28.6 2 24.9 25.1 28.4 3 25.2 25.4 31.8 设酸、 碱溶液的密度均为1g/mL， 且酸、 碱溶液和中和后的溶液的比热容 1 1 c=4.18Jg − −  ℃。 计算实验测出的中和反应反应热ΔH= _______ 1 kJmol −  (保留小数点后一位)。 (4)实验过程中进行下列操作， 评价该操作对△H 造成的影响 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)： 选项 实验操作 影响 ① 配制H2SO4 溶液时，量筒量取浓硫酸时仰视读数 _______ ② 向H2SO4 溶液中加碱时，分多次加入NaOH 溶液 _______ ③ 实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL _______ ④ 测完酸的温度计直接用来测量碱的温度 _______ ⑤ 用铜制搅拌器搅拌 _______ (5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH 溶液；②稀硫酸、氨水；③稀硫酸、Ba(OH)2 溶液；④醋酸溶液、氨水；测得生成1molH2O 化学试卷第9 页，共11 页 时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为_______(填标号)。 23．(13 分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容 性方面有很好的应用前景。生成PPG 的化学方程式为 PPG 的一种合成路线如下： 已知：①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为C5H8 ③E、F 为相对分子质量差14 的同系物，F 是福尔马林的溶质 ④R1CHO+R2CH2CHO NaOH ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → 稀 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_______。 (2)由B 生成C 的化学方程式为_______。 (3)由E 和F 生成G 的反应类型为_______，G 的化学名称为_______。 (4)已知戊二酸、丙二醇的相对分子质量分别为132、76，若聚戊二酸丙二醇酯(PPG)平均相 对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填标号)。 a.48 b.58 c.75 d.102 (5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)， ①能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6∶1∶1 的是_______(写结构简式)； (6)D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 试卷第10 页，共11 页 _______(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 24．(14 分)能量、速率与限度是研究化学反应的重要因素。 I.某温度下，在2L 的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体) 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为________。 (2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是________(填标号)。 a. A、B、C 三种物质的浓度保持不变； b. 气体A 的消耗速率等于气体C 的生成速率； c. 混合气体的密度不变； d. 总压强不变；