长郡中学2021-2022学年高一下学期寒假作业检测（入学考试）化学试卷（word原卷）

2022 年高一年级寒假作业检测（入学考试） 化 学 满分：100 分 时量：75 分钟 得分： 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 K−39 Fe−56 Cu−64 I−127 一、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。中国腾飞离不开化学，长征系列运载 火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ） A．煤油是纯净物，属于可再生能源 B．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素 C．火星陨石中的20Ne 中子数为20 D．H2燃烧是氧化还原反应 2．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe−Cu 成功实现了从一氧化碳到乙 醇（CH3CH2OH）的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功地将一氧化 碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是（ ） A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为2CO+4H2 CH3CH2OH+Н2О B．除去Fe、Cu 混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C．碳纳米管是一种胶体材料 D．所涉及的C、H、O 元素中非金属性最强的是O 元素 3．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结 构的分析正确的是（ ） A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成KC20 D．1mol K3C60中阴、阳离子个数比为20：1 4．下列由实验现象得到的结论正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 足量Cu 粉加入FeCl3溶液中 铜粉逐渐减少，溶液 由黄色变为蓝绿色 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 将几滴KSCN 溶液滴入在空气 中放置一段时间的FeSO4和 H2SO4的混合溶液中 溶液变为血红色 KSCN 能使含有Fe2+的溶 液变为血红色 C 向可能混有Na2CO3的NaCl 溶 液中滴加少许稀盐酸 无气体生成 该溶液中不含Na2CO3 D 将久置空气中的铝片加入 NaOH 溶液中 开始无气体生成 开始没有化学反应发生 5．五种短周期元素X、Y、Z、M、W 的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示， 下列说法不正确的是（ ） A．元素X 可能为锂 B．原子半径大小：r（M）＞r（W） C．X2W 中各原子均达到8 电子稳定结构 D．元素的简单气态氢化物的稳定性：Y＞M 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书 写正确的是（ ） A．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑ B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO3 2−+2H+ CO2↑+H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO4 2− BaSO4↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．120g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量水中，水溶液中Cl−和ClO−离子总数为0.2NA C．50mL 12mol·L−1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．0.1mol·L−1 Ba（OH）2溶液中含有OH−的数目为0.2NA 8．某电视剧中制造的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正 确的是（ ） A．每生成1molZnO 共转移2mol 电子 B．该反应中氧化产物只有一种 C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D．每产生448mLN2生成0.72gH2O 9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 验证Na 和水反 应是否为放热反 应 检验Na2O2与H2O 反应有O2生成 观察K2CO3的 焰色试验 比较Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 实验 装置 或操 作 10．向100mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余 固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ） A．a 点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b 点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ C．c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 二、选择题（本题包括4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一 个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分） 11．纳米氧化亚铜（Cu2O，颗粒直径1~100nm）具有特殊的光学、光电和催化性能，采用 化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O（在潮湿空气中会慢慢氧化生成 CuO）的合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应I 为复分解反应 B．操作X 为过滤 C．反应Ⅱ中，每生成22.4L（标准状况）N2，转移4mol 电子 D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替 12．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质（忽略溶液体积变化）。已知： PH 越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（ ） 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH−未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C．a 点反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3 − CaCO3↓+2H2O+CO3 2− D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别 13．某溶液可能含有Na+、NH4 +、Fe2+、Fe3+、SO4 2−、CO3 2−、Cl−、I−中的几种离子，已知各 离子的浓度均相等，进行如下实验： （1）取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。 （2）取（1）反应后的溶液，加入足量浓NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激 性气味气体产生。 下列说法不正确的是（ ） A．该溶液中肯定不存在CO3 2−、Fe3+ B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含 Cl− C．取原溶液进行焰色试验，显黄色，则溶液中一定含有的上述离子有六种 D．该溶液中肯定存在NH4 +、Fe2+、SO4 2− 14．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和NO2，生成两种无毒物质，其反 应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．X 是N2和H2O B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O C．NH4 +中含有非极性共价键 D．NH3、NH4 +、H2O 中的质子数、电子数均相同 三、非选择题（本题包括5 小题，每空2 分，共54 分） 15．（8 分）填空。 （1）写出小苏打的化学式：________。 （2）写出Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：________________________________。 （3）用电子式表示H2S 的形成过程：_______________________________________。 （4）一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca （NO3）Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl2溶于浓盐酸发生的离子反应方程式：____________ ____。 16．（10 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A 是单质， B 是A 的氧化物。它们有如图所示转化关系（“→”表示向箭头所指方向一步转化）： （1）若A 是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种气态非金属单质。 写出反应⑤的离子方程式：________________________________。 （2）若B 是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种常见液态氢化物，D 俗称纯碱。则反 应②的化学反应方程式为：________________________________。 （3）若D 物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C 的化学式为________；反应②③ 在NaOH 溶液中完成，则C 的化学式为________，反应②的离子方程式为______________ __。 17．（14 分）用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。 （1）下图是原子序数为1~18 的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中 元素a 是________（填元素名称）。 （2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是________。 2020 年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为NaClO）发挥了重要作用， 用原子序数为17 的元素单质和氢氧化钠溶液制备NaClO 的离子方程式为_______________ _。 （3）下表给出了部分元素的原子半径： 元素 符号 Li Be B C N O F Na K Rb Cs 原子 半径 /nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.186 0.227 0.248 0.265 ①请根据表中数据分析，同主族元素原子半径的递变规律是________________。比较Na+ 和F−的半径大小：r（Na+）________r（F−）（填“＞”“＝”或“＜”）。 Cs ② 在元素周期表中的位置是________________。 ③下列可作为比较Na 和K 金属性强弱的方法是________（填标号）。 a．比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质燃烧时的焰色 d．比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度 18．（10 分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 资料：i．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl ii．溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）煆烧炉中反应的化学方程式是___________________，物质X 是________（填化学 式）。 （2）下列说法正确的是________（填标号）。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一 种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_ _______________________________________。 （4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g 的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后， 加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为________。 19．（12 分）碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。 （1）KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3的化学名称是________。 （2 ）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2 。 16.0gCuSO4与过量KI 反应后可得19.1g 的A，则A 的化学式为________。 （3）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取， 相关反应为NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。 该反应实质是两步反应，第一步：IO3 −+HSO3 −→SO4 2−+I−+H+，则第二步反应的离子方程式 为________________________________；若要使NaIO3的利用率最高，NaIO3在第一步和第 二步反应中的用量之比是________。 （4）碘的纯度分析：精确量取0.1150 g 精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI 和水振荡至完 全溶解（KI 仅用于溶解）。用0.0500mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶 液17.00mL。则该碘的质量分数为________（已知：2S2O3 2−+I2 2I−+S4O6 2−；结果保留4 位有效数字）。 （5）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产 生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O++OH−），生成的阳离子 为IF4 +，则阴离子为________。