宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

银川二中2021~2022 学年第二学期高二年级月考一 化学试题 本试卷满分100 分，考试用时100 分钟 一、选择题(本题共有21 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的，每小题2 分，共42 分。) 1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀， 对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关 于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(灰，s) ＞13. 2℃ ﹤13. 2℃    Sn(白，s) △H3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. ΔH1＞ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 3. 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是 A. 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B. 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 4. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的 能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线 如丁图 5. 下列有关反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B. 100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢 C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降 低 D. 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 6. 一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g) +H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是 A. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡 B. 其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动 C. 当固体质量不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 7. COCl2(g)    CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性 气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 8. 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2 的 转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 和H2O 可提高CO2和H2的利用率 9. 向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是 A. 往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B. 往上述溶液中滴入NH4SCN 溶液，溶液红色不变 C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D. 往上述溶液中滴入NaOH 溶液，溶液红色变浅 10. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 500 K 时，在2 L 恒容密闭容器中充入4 mol CO 和8 mol H2，4 min 达到平衡，平衡时CO 的转化率 为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是 A. 0～4 min，反应I 的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1 B. 反应II 中CH3OH 的转化率为80% C. 反应I 的平衡常数K=6.25 D. 容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态 11. 下列图示与对应的 叙述不符合的是 A. 可用图①所示装置探究 2 4 H SO 溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率 B. 图②中实线和虚线分别表示在相同的条件下，a g 块状碳酸钙、b g 粉末状碳酸钙与足量同浓 度的盐酸反应(已知a>b )时的情况 C. 图③表示正反应是气体体积减小的反应 D. 图④表示该反应的正反应为吸热反应 12. 已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下 列叙述中，正确的是 A. 升高温度能使     3 2 n CH OH n CO 增大 B. 该条件下，反应的平衡常数为 16 3 C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25% D. 3min 时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达 到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、 反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 30～40 min 间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 30 min 时减小压强，40 min 时升高温度 14. 在密闭容器中存在下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO) 与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO2)较小 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v 正<v 逆 C. 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 15. 在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中发生反应：PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g)。5 min 末达到平衡，有关数据如下表。下列判断正确的是 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0 平衡浓度/mol·L-1 c1 c2 0.4 A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热 B. 反应5 min 内，v(PCl3)=0.04 mol·L-1·min-1 C. 当容器中Cl2为1.2mol 时，可逆反应达到平衡状态 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)>0.2 mol/L 16. 在2L 恒容密闭容器中充入2molX 和1molY 发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续 升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率 C. Q 点时，Y 的转化率最大 D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大 17. 在工业生产硝酸过程中，氧化炉中发生的主反应与副反应，及不同温度下各反应的化学平 衡常数如表所示。仅通过数据分析，下列结论不正确的是 温度(K) 主反应： 3 2 2 4 4NO 6H O NH 5O    副反应： 3 2 2 2 4 2 O H H 3 N O N 6    500 26 1.1 10  34 7.1 10  700 19 2.1 10  25 2.6 10  A. 相同条件下，副反应比主反应的反应速率要快得多 B. 主反应与副反应的焓变，均为ΔH 0  C. 升高氧化炉的温度，主反应、副反应均处于被抑制状态 D. 相同条件下，NH3与O2反应，生成N2的趋势比生成NO 趋势更大 18. 丙烷(C3H8)在不足量的氧气中燃烧，生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，将所有的产物通入一 个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH。 该反应的平衡常数(K)与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数(K) 9.94 9 1 已知：v 正=k 正·c(CO)·c(H2O)，v 逆=k 逆·c(CO2)·c(H2)(k 是速率常数，只与温度有关)。保持温度为800 ℃，在恒容密闭容器中充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 上述反应的ΔH>0 B. 平衡时CO 的平衡转化率为50% C. 若升高温度，则k 正增大的倍数大于k 逆增大的倍数 D. 平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，平衡不移动 19. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 20. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. 1molH2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 21. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采 取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 二、填空题(本题分4 小题，共58 分。) 22. 现有下列物质①熔化的NaCl ②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请 按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是_______(填序号) （2）在上述状态下能导电的是_______(填序号) （3）属于弱电解质的是_______(填序号) （4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号) （5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号) A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D. 1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度 相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物 质的量浓度由大到小顺序为_______。 （7）常温下，有 + c(H ) 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应， 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋 酸) a. b. c. d. 23. 回答下列问题： （1）我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探 究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示： 实验 序号 实验温度/K KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时 间/s V/mL -1 c mo1 L  V/mL -1 c mo1 L  V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 3 1 t B 293 2 0.02 3 0.1 1 V 8 C 313 2 0.02 2 V 0.1 5 2 t ①写出该反应的离子方程式：_______。 ②通过实验A、B 可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过 实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 ③利用实验B 中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。 ④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的 某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______ ，相应的粒子最有可能是_______。 （2）一种新型催化剂能使NO 和CO 发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的 比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律， 某同学设计了三组实验，如表所示。 实验 编号 t/ ℃ NO 初始浓度/mol·L-1 CO 初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2/g I 280 3 1.2 10  3 5.80 10  82 II 280 3 1.2 10  b 124 Ⅲ 350 a 3 5.80 10  82 ①表中a=_______，b=_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ③实验I 和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验II 的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 24. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时 会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： I. 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g) △H1；K1 II.2NO2(g)+NaCl(s)  NaNO3(s)+NOCl(g) △H2；K2 Ⅲ. 2NO(g) +Cl2(g) 2NOCl(g) △H3；K3 （1）△H3=_______(用△H1和△H2表示)，K3=_______(用K1和K2表示)。 （2）在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。 a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III 均达到平衡状态 b. △H2和△H3不再变化，可以作为反应II 和III 达到平衡状态的标志 c.同等条件下，反应II 的速率远远大于反应III，说明反应II 的活化能小，△H2＜△H3 d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小 （3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO 和Cl2以不同的氮氯比 2 n(NO) n(Cl ) 进行反应 Ⅲ(△H3＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。 ②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C 三点对应的NOCl 体积分数最大的是 _______(填“A”、“B”或“C”)。 ③若在温度为T1、容积为1L 的容器中充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，此时平衡将_______ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 25. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。 (1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 已知： 反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ 1 2 O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1 反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1 反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+572kJ·mol-1 则反应I 的热化学方程式为_______。 (2)H2S 可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。 I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。 ①图中曲线Z 表示的物质是_______(填化学式)。 ②C 点时H2S 的转化率为_______％(保留一位小数)。 ③A 点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压x 物质的量分数)。 II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S 的平衡 转化率如图2 所示。 ①M 点、O 点和N 点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或 “=”表示，下同)； ②M、N 两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为___ ____。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】D 【3 题答案】 【答案】D 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】A 【6 题答案】 【答案】A 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】D 【10 题答案】 【答案】C 【11 题答案】 【答案】C 【12 题答案】 【答案】B 【13 题答案】 【答案】D 【14 题答案】 【答案】A 【15 题答案】 【答案】C 【16 题答案】 【答案】C 【17 题答案】 【答案】A 【18 题答案】 【答案】B 【19 题答案】 【答案】C 【2