宁夏银川市重点高中2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

高二级2021-2022 学年度第一学期开学检测 化学试题 （满分：100 分 时间：100 分钟） 第Ⅰ卷 选择题（每小题3 分，共81 分） 1.下列说法正确的是( ) A.石油的催化裂化可得到较多的轻质油 B.“西气东输”中输送的气体主要是乙烯 C.煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃 D.石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃 2.下列关于铜的一种微粒 Cu2+的说法正确的是( ) A.核外电子数为29 B.质子数为27 C.核电荷数为27 D.中子数为35 3.下列实验事实的解释正确的是( ) 4.对 于 反 应 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是 ( ) A.反应过程中能量关系可用上图表示 B.若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质溶液 选项 实验事实 解释 A H2O 的沸点高于H2S O 的非金属性比S 强 B 将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝 条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡 快 镁的金属性强于铝 C HCl 溶于水，能电离出H+、Cl- HCl 为离子化合物 D HBr 的酸性强于HCl 的酸性 Br 的非金属性比Cl 强 C.若设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解，负极放出11.2 L 气体(标准状况下) D.若设计为原电池，负极有电流流入 5.下列分离或提纯有机物的方法正确的是( ) 6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质:①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、 ④KNO3，铜粉溶解的是( ) A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.全部 7.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 8.下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 9. 若要将1.6 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大 0.1 mol，则需要氯气的物质的量为( ) A.2.5 mol B.4.5 mol C.0.6 mol D.1.5 mol 10.下列说法正确的是( ) A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因 B.汽车尾气中的NO 主要是由空气中的氮气在内燃机的高温环境下参与反应生成的 C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因 D.ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 11.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟 基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下 列相关说法不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol 苹果酸与足量Na 反应生成33.6 L H2(标准状况下) D.1 mol 苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3 12.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( ) A.硫在自然界中只有游离态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 13.下列有机反应属于同一反应类型的是( ) A.甲烷制一氯甲烷、乙醇制乙醛 B.苯制溴苯、乙烯 制乙醇 C.苯制硝基苯、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D.苯制环己烷、乙 酸乙酯水解 14.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水， 其电极反应如下: 负极:2H2+4OH--4e- 4H2O 正极:O2+2H2O+4e- 4OH- 当得到1.8 kg 饮用水时，电池内转移电子的物质的量为 ( ) A.1.8 mol B.3.6 mol C.100 mol D.200 mol 15.如图是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的一氯取代产物的同分异构 体数目分别是( ) A.1 种，1 种，1 种 B.1 种，1 种，2 种 C.2 种，3 种，6 种 D.2 种，3 种，8 种 16.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e 分子中只含有一 个S 原子，下列说法错误的是( ) A.物质j 和物质e 反应生成物质a B.物质b 既有氧化性又有还原性 C.物质d 的浓溶液具有脱水性 D.物质f 可以与物质q 发生氧化还原反应 17.绕月探测工程“嫦娥一号”卫星获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析， 发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲 烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( ) A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C.碳原子间以单键相连的烃是烷烃 D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 18.11.2 g Cu 在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO 混合气体3.36 L(标准状况下)， 则混合气体中NO2和NO 的体积之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 19.化学能与热能、电能等能相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的 是( ) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 20.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A.检验溶液中是否含有S 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化 D.定性检验S ，将BaCl2溶液用HNO3酸化 21.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述不正确的是( ) A.试剂X 可以是氢氧化钠溶液 B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C.图中所示转化反应包含氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+Na2CO3 22.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢 顺序为 ( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 23. 2017 年5 月9 日，第113 号、115 号、117 号和118 号元素终于有了中文名称: 根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是( ) A.Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸 B.Mc 的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱 C.Og 是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 D.根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线，Ts 的中文名称为“钿”可能更合理 24.现有W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合 物，且每个甲、乙、丙分子中均含10 个电子，Y 和Z 的单质化合生成丁，有关物质的转化 关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径由小到大的顺序是:W<Z<Y<X B. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙 D.Y 与W、Z 都只能形成两种化合物 25.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是 ( ) A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O 放出2.24 L 的H2 C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D.1 mol NaHCO3固体中含有2NA个离子 26.在一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、 n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的 质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A 发生 断键，同时p mol C 也发生断键 A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥ 27.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是( ) A.在熔融电解质中，O2-移向正极 B.当负极消耗4.48 L 气体时，转移5.2 mol e- C.电子的流向:负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13O2- 4CO2+5H2O 第Ⅱ卷 非选择题（共19 分） 30.(19 分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1 所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 ②有关有机物的沸点: 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是 ;用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧 原子的提供者，若用18O 标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式: 。 (2)若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈 色，反应结束后D 中的现象是 。 (3)采用分液法从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水 氯化钙，分离出 ;再加入无水硫酸钠除去水，然后进行 (填操作名称)，以 得到较纯净的乙酸乙酯。 (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母)。 A.反应掉乙酸和乙醇 B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 (5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2 所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、 乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1 所示装置相比，此装置的主 要优点有(写出一条即可) 参考答案 1. A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11. D 12.A 13.C 14.D 15.B 16.D 17.D 18.B 19.A 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C 25.D 26.B 27.D 30.(1)制取乙酸，做催化剂、吸水剂 （3 分） CH3COOH+CH3C OH CH3CO18OC2H5+H2O （3 分） (2) 红 上层无色油状液体,下层溶液颜色变浅 （每空2 分） (3)乙醇 蒸馏 （每空2 分） (4)BC （2 分） (5)增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;增加了冷凝装置,有利于收集产物乙 酸乙酯(写出一条即可) （3 分）