湖北省部分重点中学2022-2023年高一上学期期末联合考试化学试卷

第 1 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试 化学试卷 考试时间：75 分钟；总分：100 分； 命题人：谭垚 ；审题：吴光明 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答题时必须将答案填涂或书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量: H-1，O-16，Mg-24，Al-27，Fe-56，Cu-64 一、单选题：共15 个小题，每小题3 分，共45 分。 1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ） A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应 C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2．下列化学用语正确的是（ ） A．硫原子的结构示意图： B．Na2O2的电子式为 C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3 2- D．KCl 形成过程： 第 2 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，O3和O2的混合气体16g 所含氧原子数为NA B．1mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA C． (其中D 代表： )中含有的中子数为10NA D．3mol 单质Fe 与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 4．下列物质的分类组合正确的是（ ） ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐 ③Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2CO3、NH3·H2O 均为碱 ④干冰、CO、H2O 均为酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体 A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 5．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A．向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3 －＋OH－＋Ca2+ ＝CaCO3 ＋H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．用“示踪原子法”来判断反应历程: D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： 第 3 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 6．下列实验装置及实验结果合理的是（ ） A．实验室用图1 所示装置制备少量氧气 B．实验室用图2 所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3 所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．实验室用图4 所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si 7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶质的质量分数为w%，物质 的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3。则下列说法正确的是（ ） A．溶液密度ρ 可表示为 B．物质的量浓度c 可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 8．以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。 第 4 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)； 过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。 下列说法不正确的是（ ） 9. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 10．科学研究人员在金星大气中探测到了 ，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固 体单质P4与足量的KOH 溶液发生反应 可制备PH3。已知P4分子呈正 四面体型 ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1molP4有6mol 极性键 A．FeO 在分解水制H2的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO 转移8mol 电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO 和H2O 的化学计量数之比为3：1 第 5 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA C．在上述反应中，PH3为氧化产物 D． 为酸式盐 11．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不 正确的是（ ） A．分散系的分类 B．AlCl3和NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式 C．Fe 在Cl2中的燃烧产物 D．CO2与NaOH 溶液的反应产物 12. 将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO 的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L 的H2SO4溶液中,充分反 应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g。过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤 液体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/LNaOH 溶液,直至40mL 时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶 液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ） A．1.8 mol/L B．2mol/L C．1.4 mol/L D．无法计算 13．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO 能 产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ） 第 6 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 A．装置①的仪器还可以制取H2气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改 变的是（ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．木炭(C)和CuO 15..X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4 种短周期元素，其中Y 和Z 的单质是组成空气的主要成分， W 原子的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物M，M 的结构式 为 。下列说法正确的是（ ） A．M 中各原子均达8 电子稳定结构 B．由Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种 C．Y、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z D．M 可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e- 第 7 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 二．非选择题：本题共4 个小题，共55 分。 16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答： I．完成下列问题 (1)如图为含氯元素物质的“价类二维图” (1)戊的化学式为___________。 (2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A. 乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化 如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： 第 8 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 (4)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol 时，溶液中： =___________。 (5)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。 III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再向所得悬 浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： (6)A 点的沉淀物的化学式为___________。 (7)C 点消耗HCl 溶液的体积为___________ mL。 17．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰 辛努力，历经142 年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 第 9 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 (l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl 元素对应的简单离子的还原性由强到弱 的顺序为_____。(写离子符号) (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式) H ② 3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____ (3)结合原子结构解释，氮、磷两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 。 (4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。 A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4 18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： (氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C 的铁粉 中通入氯气来生产无水氯化铁。 (氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 第 10 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 (1)a 管的作用是 。 (2)在装置A 中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。 (3)D 中装的药品是碱石灰，其作用是___________。 (4)定性分析。取装置C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试 剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。 H ① 2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液 (5)定量分析。取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取4.60g 产品溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量H2O2溶液； ③再加入足量NaOH 溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40g． 则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。 (6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明 第 11 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 含有FeCl2杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。 19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 . ⅠNa2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其 纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： (1)生成Na2O2的化学方程式是_______。 (2)样液中加入MnO2后产生氧气，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。 (3)用该方法制备的Na2O2中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。 . Ⅱ工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如下； (4)反应Ⅱ的化学方程式是_______。 (5)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．NH3是一种碱性气体 第 12 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 B．反应Ⅰ是置换反应 C．该流程中，CO2可以循环使用 D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 (6)反应Ⅲ包含多步反应： 第一步：…… 第二步：2NaHSO4= Na2S2O5+H2O 为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量 之比为_______。 (7)已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为_______。 湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试 化学试卷答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A A D C D A C B C A C A D 16．（除标注外，每空2 分，共13 分） （1） KClO 3 （1 分）（2） H + +HCO 3 - =CO 2↑ + H 2O （3） C （4） 2:3 （5）2FeI2 +3Cl2 =2FeCl3+2I2 （6） Mg(OH) 2 第 13 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 （7） 130.0 17．（每空2 分，共14 分） （1） H2GeO3 或 Ge(OH) 4 或 H 4GeO4 p 3- > s 2- > Cl - （2） ① HClO 4 ② ＜ ③ GaCl 3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 （3） N 、 P 位于同一主族， N 原子的原子半径较 小 ，对 最 外层电子的吸引力较 强 ， N 的 非 金属性更强 ， 所以最高价氧化物对应的水化物的 酸性更强。 （4） D 18．（每空2 分，共14 分） （1） 导气；平衡压强，以便分液漏斗中的液体滴下。 （2） MnO 4 - +10Cl - +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H2O （3）吸收未反应的 Cl 2，防止污染环境；防止空气中的水进入装置 C ，使 FeCl 3 潮解 。 （4） ④ （5） 36.52 （6） ① 偏高 ② 在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 Cl 2 中混有的 HCl 19．（每空2 分，共14 分） （1） 2Na ＋ O 2 Na2O2 （2） H 2O2 （3） （4） 2NaHCO 3 Na 2CO3 ＋ CO 2↑ ＋ H 2O 第 14 页 共 15 页 （北京）股份有限公司 （5） B （6） 2:1 （7） 第 15 页 共 15 页 （北京）股份有限公司