天津市红桥区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一项符合题 目要求。） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质 B．漂白粉要密封保存 C．酸性洁厕灵与碱性“84 消毒液”共用，可提高清洁效果 D．食盐不慎撒落在天然气火焰上，观察到黄色火焰原因是钠元素的焰色 为黄色 2．下列说法正确的是( ) A．N2结构式：N=N B．质子数为6，中子数为8 的微粒：C C．氯原子的结构示意图： D．NaClO 的电子式 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中： K+、NO 、SO 、Fe3+ B．无色溶液中：Na+、K+、MnO 、SO C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH 、K+、SO 、HCO D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO 、I- 4．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3 价 的是( ) A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气 5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NA B．0.5 mol•L 1 ﹣硫酸中含有的H+数目为NA C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L D．标准状况下，22.4 LH2O 含有的分子数为NA 6．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．第 IA 族的所有元素都是金属元素 B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族 7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物 浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( ) Na ① 和O2 Na ② 2O2和CO2 NaOH ③ 和CO2 Fe ④ 和HCl AlCl ⑤ 3和NaOH NaHSO ⑥ 4和Ba(OH)2 Na ⑦ 2CO3和HCl Ca(OH) ⑧ 2和NaHCO3 A．①③⑥ B．②④ C．②⑤ D．①④⑦ 8．下列实验操作、现象及结论正确的是( ) 选项 实验 操作、现象及结论 A 探究Na2O2与水反应 将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带 火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 B 鉴别NaHCO3与 Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度 降低的是Na2CO3 C 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液中加入KSCN 溶液，变红则含Fe2+ D 检验溶液中是否含Cl- 向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉 淀，说明含有Cl- 9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的 转化关系，不能均由一步反应实现的是( ) A． B． C． D． 10．下列关于化学键的说法中，不正确的是( ) A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用 D．氢键属于一种化学键 11．下列离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入氢氧化钠溶液中： B．小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+=H2O+CO2↑ C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO- +H+=HClO D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN 溶液：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓ 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性： B．简单离子的半径： C．Y 与W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 D．X 与Z 形成的化合物为共价化合物 13．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 14．质量相同两份铝分别和足量盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体质量( ) A．一定相同 B．不同 C．可能相同 D．不能比较 15．某溶液中含有 、 、 、 离子，测得 、 、 离子 的物质的量浓度分别为 、 、 ，则 的 物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 、 、 、 、 、 六种粒子。在反应过程中测得 和的 物质的量随时间 变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( ) A. 若生成 ，则转移电子0.2mol B. 作氧化剂， 是氧化产物 C. 作氧化剂， 是还原产物 D. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 2 ∶ 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题（本题共4 大题，共 52 分。） 17.（17 分）(1)补齐物质（或粒子）与其用途之间的连线。 物质（粒子） 用途 A．铝 a．制合金 B．四氧化三铁 b．测定文物年代 C．碳酸氢钠 c．作自来水消毒剂 D．14C d．作食用碱 E．氯气 e．作磁性材料 (2)下列物质中① MgCl2 NaOH Na ② ③ 2O2 N ④ 2 H ⑤ 2S H ⑥ 2O2 CO ⑦ 2 CaO ⑧ CH ⑨ 4 NH ⑩ 4Cl 只含有极性键的物质是______________（填序号，下同），既含有极性 键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子 键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化 合物的物质是______________。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定 比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑。 在该反应中，还原剂是 （填化学式），化合价升高；氧化剂是S 和 KNO3，被 ，发生 反应；当反应释放出33.6L（标准状况）的CO2气 体时，转移电子数目为 。 18．(14 分)实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO4 5H2O______g。 (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配 制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL 的CuSO4 溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量所需CuSO4 5H2O 的质量时，砝码生锈 B．洗涤液未转入容量瓶中 C．容量瓶内原来存有少量的水 D．定容时俯视刻度线 19.（14 分）下表列出了第2 到第4 周期的9 种元素在周期表中的位置： 周期 主族和0 族 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A A Ⅳ Ⅴ A A Ⅵ A Ⅶ 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）9 种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同） , 金属性 最强是 。 （2）A 与F 形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物与二氧化碳反 应的化学方程式： 。 （3）D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式是 。 （4）A、C、D、G 的简单离子中半径最小的是（填离子符号） 。 （5）E 与F 形成原子个数比为1:2 的化合物电子式 ，结构式 。 （6）用电子式表示C 与G 组成的化合物的形成过程 。 （7）能说明元素G 非金属性比H 非金属性强的实验事实是_________(填 字母序号) a．G 的氧化物对应水化物的酸性比H 的氧化物对应的水化物的酸性强 b．G 的单质与H2化合比H 的单质与H2化合容易 c．G 的单质能把H 的简单离子从溶液中置换出来 d. G 的气态氢化物的稳定性比H 的气态氢化物的稳定性强 20．（6 分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程______________________。 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液， 准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学 式________。