浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试卷

3 4 2022 学年第一学期台州山海协作体期中考试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1. 本卷共 8 页 ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A. NaOH B.NH4Cl C. Na2CO3 D. NH3 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A. 灼热的碳与 CO2 的反应 B.锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.铝热反应 3. 下列物质属于弱电解质的是( ) A． NaOH B． Fe C． CH3COOH D．BaSO4 4. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( ) A. H2CO3 的电离：H2CO3 2H++CO 2- B.熔融状态下的NaHSO4 电离: NaHSO4== Na++H++SO 2- C. FeCl3 的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ D. NaHS 溶液水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+ 5. 下列说法不正确的是( ) A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B． 化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 6. 下列说法正确的是( ) A．pH =6 的溶液一定是酸性溶液 B．c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液 C．25℃时，水溶液中由水电离出的 c(H+)和由水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于10−14 D．HCl 或Na OH 溶于水，都会促进水的电离 7. 下列内容与结论相对应的是( ) 选项 内 容 结 论 A H2O（l）变成H2O（g） ⊿S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为⊿S＜0 C 一个反应的⊿H＜0,⊿S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 c(NO )  c(SO ) 2 2 8 4 8. 已知形成 1mol N2（g）中的化学键需要释放 946kJ 的能量；断裂 1mol O2（g）中的化学键需要 吸收 498kJ 的能量；断裂 1mol NO（g）中的化学键需要吸收 632kJ 的能量；求： 1molN2（g）与足量的氧气反应，生成 NO（g）的△ H( ) A．+180kJ· mol-1 B． -180kJ· mol-1 C．+812 kJ· mol-1 D．- 812kJ· mol-1 9. 下列有关说法不正确的是( ) A．加入适宜的催化剂，则单位体积内活化分子百分数增大 B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 C . 对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化 学反 应速率加快 D . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增 大，化学反应速率加快 10. 下列说法不正确的( ) A. 在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 B. 在中和热测定实验中，向盛酸的量热计中加碱溶液时应小心缓慢，以免洒出C． 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．催化剂能降低反应所需的活化能，但 ΔH 不会发生变化 11. 某可逆反应平衡常数表达式为 K c(NO)  c(SO3 ) 。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变）， 2 2 则 c（NO）减小。下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的化学方程式为 NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g) B. 升高温度K 增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深 12. 在含 Fe3+的 S O 2-和 I-的混合溶液中，反应 S O 2-(aq)+ 2I-(aq)= 2SO 2-(aq)+ I (aq) ，ΔH＝-a 2 8 2 8 4 2 kJ· mol-1(a＞0)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 2Fe 3 aq  2I  aq =I aq  2Fe 2 aq 步骤②： 2Fe 2 aq  S O 2 aq =2Fe 3 aq  2SO 2 aq 下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．Fe3+是该反应的催化剂 B．步骤①比 步骤②慢 C．若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大D． S2O82-与 I-的反应为放热反应 13. 下列说法正确的是( ) A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH B． 用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 1.0 C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌 3 3 3 14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．H2(g)燃烧热△H＝-285.8 kJ·mol -1，则 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol -1 B．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol -1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放 出的热量为 114.6 kJ C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者的△ H 小 D. 0℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol -1 15. 室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A. pH = 1 的溶液中：NH+、Cl−、Cu2+、SO2− 4 4 B. 由水电离出的c(H+) = 1 × 10−13mol/L 的溶液中：Na+、CO2−、Cl−、K+ C. 溶液滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、NO− D. 某溶液中：Fe3+、HCO−、I−、K+ 16. 一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中进行反应：Cl2（g）+CO（g） COCl2（g）,反应过程 中的有关数据见表： n(Cl2)/mol n (CO)/mol n(COCl2)/mol 0 1.2 1 0 2 0.8 6 0.1 8 0.3 下列说法正确的是( ) A. 反应在前 2 min 内，用 CO 表示的化学反应速率为 0.4 mol L1 s1 B. 该温度下，该反应的平衡常数为 30 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl2)=1.5mol·L-1，则反应的ΔH<0 D. 若保持其他条件不变，在第 8 min 再充入 1.2mol Cl2 和 1.0molCO 气体，达到新平衡时 COCl2 的体积分数小于原平衡COCl2 的体积分数 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液 pH 增大 18. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应2X(g) Y(g)，温度 T1、T2 下，X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图 所示， 下列叙述不正确的是 ( ) A. 该反应进行到W 点放出的热量大于进行到 M 点放出 的热量 B. T2 温度下，在t 1 时，v(X) = a−b mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 t1 C. M 点的正反应速率 v 正大于N 点的逆反应速率 v 逆 D. M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率增大 19. 在10 L 密闭容器中，A，B，C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A，B，C 物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C 的百分含量与温度的关系如图乙。 4 4 4 4 下列分析正确的是( ) A. 该反应的化学方程式为 2A（g）+B（g） 2C（g） B. 0～4 min 内，B 的平均反应速率为0.05 mol · L−1 · min−1 C. 由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D. 该反应正反应是吸热反应 20. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ) ℃，下列有关说法错误的是( ) 化学式 Ag2S Ag2SO4 AgCl AgBr AgI 溶度积 6.3×10 －50 1.4×10 －5 1.8×10 －10 7.7×10 －13 8.5×10 －16 A. 五种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag+)最大的是 Ag 2SO4 B. 将 AgCl 固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色的 Ag2S 沉淀 C. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大 21.20℃时，用 0.100mol/L 盐酸滴定 20mL0.100mol/L 氨水的图像 如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a、b、c、d 均有 c(NH  )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．b 点时 c(NH  )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) C．c 点表示酸碱恰好完全反应 D．d 点时 c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH  ) 22. 常温下，下列说法正确的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水 消耗的氯化氢更少 B. 浓度均为 0.1mol•L-1 的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中 c(Cl-)=c(NH +) C. pH 相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同 D. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后溶液 pH 值小于 7 23．常温下浓度为0.1mol · L−1的下列溶液的pH 如表： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 pH 8.1 10.2 9.7 下列有关说法不正确的是( ) A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO < H2CO3 < HF B. 若将CO2通入0.1mol · L−1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c (CO3 2−) + c(H CO3 −) = 0.2mol · L−1 C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数Kh ≈ 10−6.6 D. 向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时： c(Na+) > c(F−) > c(H+) > c (HClO) > c(OH−) 24. 下列叙述与图像相符的是( ) A. 图①表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态后在 t0 时刻充入了一定量的 SO3 B. 图②表示 pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，由图可知a 对应氨水 C. 图③表示反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)平衡时 N H c(H2 ) 体积分数随起始 变化的曲线，则 2 2 3 3 c(N2 ) N2 的平衡转化率： a > b >c D. 图④表示反应aA(g)+bB(g) cC(g)平衡时A 的百分含量随压强的变化，可知E 点v(逆)>v (正) 25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是() 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓 度对化学反应 速率的影响 分别取 10mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3 溶 液和 5mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3 溶 液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然 后同时加入 10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4 溶液 前者出现浑浊的时间更短，说 明增大 Na2S2O3 浓度，可以 加快反应速率 B 探究压强对化 学反应速率的 影响 在容积不变的密闭容器中发生反 应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究生成物浓 度对化学平衡 的影响 向 2mL 0.1 mol· L -1 FeCl3 溶液加 入1 滴 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液 若溶液先变血红色，加入 KCl 溶液后血红色变浅，说明增大 生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对 化学反应速率 的影响 向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管 中分别加入 5 滴 0.1mol·Lˉ1FeCl3 溶液和 5 滴 0.01mol·Lˉ1CuSO4 溶 液 加入 FeCl3 溶液的试管生成气 体的速率比加入 CuSO4 溶液的 快，说明 FeCl3 对H2O2 分解 的催化效果强 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（6 分）回答下列问题： （1）明矾[化学式为 KAl2(SO4)3·12H 2O]可作净水剂，原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）。 （2）5.2g 乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 259.9kJ 的热量，写出反应的 热化学方程式 。 （3）已知 25℃时，0.1mol·L -1 的某弱碱 MOH 溶液 pH =11，则该弱碱 MOH 的电离平衡常数为 。 27．（6 分）在一个容积 2L 的密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)其平衡常 数K 和温度的关系如下表所示： t/ ℃ 700 800 830 100 0 120 0 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在 t℃时，向容器中充入 2mol CO、2mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得 H 2 的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。 （3）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为4mol、4mol、 4mol、 4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 28．（8 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2C O3 HClO 电离平衡常数 1.7 × 10−5 K1 = 4.3 × 10−7 K2 = 5.6 × 10−11 3.0 × 10− 8 请回答下列问题： （1） 求 CH3COONa 的水解平衡常数Kh= 。 （2）物质的量浓度相同的 4 种溶液： a. NaClO b. CH3COONa c. NaH CO3 d.Na2CO3 4 种溶液的pH 由小到大排 列的顺序是 （用字母填写）。 （3） 写出向NaClO 溶液中通入少量CO2的化学方程式 。 （4） 等浓度等体积 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的排 列顺序为 29．（12 分）（1）CH OCH 和O 发生 反应Ⅰ： ( ) 1 ( ) 。 ( ) ( ) △ H 3 3 2 CH3OCH 3 g + 2 O2 g = 2CO g + 3H2 g 已知：①CH3OCH3(g) ⇌ CO(g) + H2(g) + CH4(g) △ H1 ( ) 3 ( ) ( ) ( ) △ H CH ② 4 g + 2 O2 g =C O g + 2H2O g 2 ( ) 1 ( ) ( ) △ H H ③ 2 g + 2 O2 g = H2O g 3 则反应Ⅰ的△ H = (用含△ H1、△ H2、△ H2的代数式表示)。 （2）工业上可利用CO2生产甲醇。发生的反应为 CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0 。 ① 在恒温恒容条件下，下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。 A. 断裂3mol H— H 键的同时断裂2mol O— H 键 B. 3v(CO2)=v(H2) C. 气体平均相对分子质量不变 D. 二氧化碳和甲醇的物质的量之等于化学计量数之比 E. 体系压强不再变化 F. 气体的密度不再变化 ② 反应测得CO2的转化率随温度和压强的变化如右图所示，X 代表的物理量是 ，Y1 Y2(填“>”或“<”)。 ③右图为该反应无催化剂时的CH3OH—t 图，若该反应使 用催化剂，请在右图上画出在使用催化剂条件下 CH3OH —t 图像。 （3）对于反应CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ，不同温度对 CO2 的平衡转化率及 催化剂的效率影响如图所示 下列说法不正确的是( ) A．M 点时平衡常