福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学

福建省宁德市2021-2022 学年高二上学期期末质量检测 化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分) 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第Ⅰ卷 选择题(共40 分) 本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰” 【答案】B 2. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是 A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热 B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制 C. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体 D. 保暖贴使用后内袋物质主要成分是 【答案】D 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：K+、Cl-、SO 、Mg2+ B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO 、I- C. pH=7 的溶液中：Fe2+、NH 、Cl-、CO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH 、NO 、HCO 、SO 【答案】A 4. 人体血液中存在 缓冲体系，建立下列平衡 ，通过平衡的移 动起到稳定血液pH 的作用。下列说法不合理的是 A. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH 的相对稳定 B. 若人体内的 不能顺利排出体外，会造成血液pH 的减小 C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH 减小 D. 如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒 【答案】C 5. 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液 pH＝7.3，则正常人血液的pOH 是（ ） A. 大于6.7 B. 小于6.7 C. 等于6.7 D. 无法判断 【答案】B 6. 下列关于中和滴定实验的说法错误的是 A. 图1 所示操作可排尽滴定管内气泡 B. 图2 所示可用于已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 图3 所示滴定管读数为5.6mL D. 图4 所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 【答案】C 7. 实验发现，298K 时向 酸性溶液中加少量锌粒后， 立即被还原成 。某实验探究小组根据 该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是 A. 该实验装置属于电解池 B. 盐桥中 移向右烧杯 C. 右侧烧杯中的电极反应式为： D. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去 【答案】D 8. 已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH<0 的速率方程为v 正=k 正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初 始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是 实验 c0(NO)/(mol·L−1) c0(O2)/(mol·L−1) v 正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A. α、β 的值分别为2、1 B. 表中的x 为4 C. 降低温度，k 正可能增大 D. 若v 逆=k 逆c2(NO2)，则Kc= 【答案】C 9. 锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应： 。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2 B. 放电时，B 极消耗22.4L 的O2，外电路中通过2mol 电子 C. 充电时，B 电极上的电势比A 电极上的高 D. 充电时，A 极接电源的负极 【答案】B 10. 常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a～d 点，a 点时水的电离受抑制最强 B. b、c、d 三点溶液中离子、分子种类相同 C. c 点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) D. b、d 两点溶液的pH 相同 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共60 分) 11. 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe 被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方 程式为_______。 （2）电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌， 即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。 （3）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含 的 水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。 ①图乙中Co 电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。 ②图甲中a 极上发生的电极反应是_______。 ③生成 ，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。 【答案】（1） ①. ②③ . ②2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ （2）Ag++e-=Ag （3） ①. a . ②C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ . ③18 12. 工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 （1）研究 与 反应使之转化为 和 (合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包 括 反应a： 反应b： ①相同条件下 的 ___________ 。 ②反应a 在一定条件下能够自发进行的原因是___________；该反应工业生产适宜的温度和压强为_______ ____(填标号)。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 （2） 催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入 与 ，发生反应： ，实验测得 在不同温度下的平衡转化率与总压 强的关系如图所示： ① 的数值由大到小的顺序为___________。 ② 温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)。 （3）下列有关 催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。 A. 延长反应时间有利于提高 的平衡产率 B. 适当增大投料比 有利于提高 的平衡转化率 C. 恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡 D. 体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比 的浓度减小 【答案】（1） ①. -165.3 . ② . ③B （2） ①. . ② （3）B 13. 久置的 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下 易被氧化： 。其依据是 增 大，平衡向_______移动， 增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。 _______ 1 _______ _______ _______ （3）研究小组测定了常温下不同pH 对 被 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像 分析可知，增大溶液pH， 被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH 越小 氧化率越__ _____(填“大”或“小”)。 （4）室温下，在 的环境中， 的氧化变质可以理解为： 第一步： 第二步：_______(用化学方程式回答) 当氧化达到平衡时， _______ (填“>”“<”或“=”)。(已知的 ， ) （5）通过以上研究可知，新配制的 溶液中常加入适量的铁粉和_______。 【答案】（1）正反应方向 （2）4 1 10 4 8 （3） ①. 增大 ②. 小 （4） ①. . ②= （5）硫酸 14. 雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。 Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的 电离常数如表所示： 化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸 电离常数 （1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。 a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸 （2）水存在如下平衡： ，欲使平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法 是_______(填标号)。 A. 通入氨气 B. 加入Na C. 加入苯甲酸钠 固体 D. 加热至90℃ . Ⅱ有的人喜欢可乐带来的“让牙齿发酸发软”的刺激感。这是因为可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷 酸(化学式为H3PO4，沸点高、难挥发)。 （3）长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。 ，结合平衡移动原理解释原因：____ ___。 （4）室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如图所示。 ①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。 ②滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )(填“>”“＜”“=”)。 （5）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。 . ⅰ将50.00mL 可乐注入圆底烧瓶，搅拌2～3min，加入6g 活性炭，吸附色素。 . ⅱ将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。 . ⅲ取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液4.60mL。 ①加热的 目的是_______。 ②该可乐样品中磷酸的含量为_______ (计算结果保留2 位小数)。 【答案】（1）c＞a＞b （2）BC （3）可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿 （4） ①. 10-2.15 . ②＞ （5） ①. 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 ②. 0.45 15. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采 用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。 （2）“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t 的变化关系如图所示，反应开始10～ 20min 内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。 （3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1， 则“调pH”应控制的pH 范围是_______。 （4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～ 53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于 280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O 晶体的 操作1 依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）分离出NiSO4·6H2O 晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、 ③、⑤)，其目的是_______。 【答案】（1）除去油脂 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O . ②Fe3+对H2O2的分解有催化作用 （3） ①. 10-15.6 . ②3.2≤pH＜6.2(答3.2~6.2、3.2≤pH≤6.2、3.2＜pH＜6.2 等合理答案不扣分) （4）冷却至30.8 ~53.8 ℃ ℃之间时结晶 （5） ①. ⑤ . ②提高镍回收率