2022-2023学年上海市某校高一上学期上月期末考试化学试卷试卷

第 1 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 上海中学2022 学年第一学期高一年级期末练习 化学学科 2023.1.5 线上 原子量：H-1, O-16, K-39, Mn-55, Cl-35.5, Cu-64 一、选择题（每题只有1 个正确选项） 1. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．常温常压下，干燥的氯气能和铁反应 2. 下列关于含硫化合物的叙述错误的是 A．SO2能与CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只体现酸性 D．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂 3. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 A．NO2与水发生化合反应生成HNO3 B．NH3与HCl 气体反应生成NH4Cl 属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl 固体的方法制备NH3 D．浓HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 4. 下列变化，必需加入还原剂才能实现的是 A．KMnO4→MnO2 B．SO3 2-→SO2 C．Cl2→HCl D．HNO3→NO 5. 下列说法正确的是 A．新制的氯水保存在无色细口瓶中 B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 第 2 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 6. 下列属于氧化还原反应的，其中SO2不作还原剂的是 A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B．SO2与H2S 气体混合反应 C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，使KMnO4溶液褪色 D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO3 7. 2022 年4 月16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4）， 发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1 个水分子转移4 个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1 8. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也与卤素负离子性质相 似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离子的还原性一般比Br-强。下列反 应中，方程式书写错误的是 A．2CN-+Cl2 = 2Cl-+(CN)2 B．(CN)2+2OH-= CN-+CNO-+H2O C．(SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO- D．MnO2+4HSCN(浓)△ ❑ (SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O 9. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于 A．用浓硝酸和Cu 制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH3 10. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B．加浓NaOH 溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4 + C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO4 2- D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO3 2- 11. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Mg2+ 、Al3+ 、SO4 2-、Cl- B．Na+、Fe2+、NO3 -、Cl- C．Na+ 、Cl- 、K+ 、Cu2+ D．Na+、HCO3 -、CO3 2-、K+ 第 3 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2 +Ba2+ +H2O=BaCO3 ↓+ 2H+ B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O+CO2 ↑ C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ D．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+ +HCO3 - = H2O+CO2↑ 13. 将盛有总计12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则 原混合气体中O2的体积是 A．4mL 或1.6mL B．1.6mL 或0.8mL C．4mL 或1.2mL D．1.6mL 或1.2mL 14. 一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后， 共收集到11.2L 由NO 和NO2组成的混合气体（标准状况），将该气体与0.325mol O2混合溶于水，恰好无 气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为 A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol 15. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2 粗产品的工艺流程如下。 已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是 A．SO2在反应中被还原 B．氧化性：H2O2 > ClO2 > ClO3 - C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 二、综合题 16. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 （1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 实验室制备Cl2有三种常用方法： a. MnO2与浓盐酸反应 b. 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O c. KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O ① 酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。 ② 写出反应a 的化学方程式__________________________。反应a 装置还可用于实验室制取____气体。 第 4 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 ③ 反应b 中被氧化的元素为_________，氧化剂为____________。当15.8g KMnO4参与反应时，发生电子 转移的HCl 有________mol。 ④ 当参与三个反应的HCl 的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_____（填字母序号）。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热 的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3 -的个数比为 15:2 时，混合液中的ClO-和 ClO3 -的个数比为___________。 （3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒 气体。请用离子方程式解释原因：_______________________________________________________。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种 方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： ____ClO- +____Fe3+ +____OH- =____FeO4 2-+____Cl-+____H2O 请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 17. 以海水为原料，工业制溴的流程如下： （1）以上步骤I 中已获得游离态的溴，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。 （2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填序号）。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 E．密度比水大 （3）流程II 中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br-、BrO3 -外，还有CO2生成，试写出吸收 时发生反应的离子方程式：________________________________________。流程II 的吸收剂还可选用___ ____（填序号）代替浓纯碱溶液。 A．水 B．浓NaBr 溶液 C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和食盐水 （4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号） A．四氯化碳 B．乙醇 C．烧碱溶液 D．苯 18. 下图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。 I. 当X 是强碱时，B 被Cl2氧化，生成气体单质C 和HCl。C 为空气中主要成分之一。 （1）B 是_____________（填化学式），其水溶液能使紫色石蕊试液显_______色。 第 5 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 （2）写出B 中通入Cl2生成C 和HCl 的化学方程式________________________________________，此时 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）常温下F 的浓溶液常显黄色，原因是（用化学方程式表示）___________________________。 II. 当X 是强酸时，C 常温下为黄色固体，且A~F 各物质均含同一种元素： （4）B 是__________气味的气体，实验室制备B 气体的化学方程式为___________________________。 检验B 气体的方法是_________________________________。 （5）F 是________（填化学式），B、C、D、E 中能与F 的浓溶液在一定条件下发生反应的有_________ _（填字母），这些反应能体现F 的______________性。 19. 某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置。 （1）写出实验室以图1 装置A 作发生装置制备氨气的化学方程式______________________________。 氨水呈碱性的原因是（用方程式表示）____________________________。 （2）仪器B 的名称是____________。 （3）按图2 所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E 中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液， 溶液变红。E 中反应的化学方程式为______________________________。 （4）若没有装置D，可以观察到F 中有白烟生成，则白烟成分是____________（写化学式）。装置D 盛 放试剂是____________（写名称），作用是__________________________。 （5）请指出图2 模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是______________________________________。 20. 某研究性学习小组的同学为了探究NO 的性质，进行了如下实验。 （1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是____________________________________________。 （2）乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下： ① 在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸； ② 待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中； 第 6 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 ③ 一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体； ④ 待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝 酸与铜反应生成NO。 步骤①的作用是______________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是______________________。 （3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式 为________________________________________________。 （4）将6.4g 铜加入到50mL 10 mol/L 的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO 的混合气体．将反应 后溶液稀释至100mL，测得 NO3 -的浓度为3mol/L。 ① 混合气体中NO2和NO 的总物质的量为______mol； ② 稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L。 第 7 页 共 8 页 （北京）股份有限公司 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D D B D C B B 11 12 13 14 15 A B C C D 二、综合题 16.（1）①KMnO4；酒精 ②MnO2+4HCl(浓)△ ❑ MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl -1 ③ 价Cl；KMnO4；0.5 c ④ （2）5:2 （3）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O （4） 17.（1）富集溴元素 （2）CE （3）3CO3 2-+3Br2=3CO2↑+5Br-+BrO3 -；C （4）AD 18.（1）NH3；蓝 （2）3Cl2+2NH3═N2+6HCl；3:2 （3）4HNO3 光照 ❑ 4NO2↑+O2↑+2H2O （4）H2S；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；用湿润的醋酸铅试纸检验，试纸变黑，说明为H2S 气体 （5）H2SO4；H2S、S；氧化 19.（1）Ca(OH)2+2NH4Cl△ ❑CaCl2+2H2O+2NH3↑；NH3·H2O⇌NH4 ++OH- （2）球形干燥管 （3）3NO2+H2O==2HNO3+NO （4）NH4NO3；浓硫酸；吸收氨气和水蒸气 （5）无尾气处理装置 20.（1）NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO 还是NO2，集气瓶中收集到的气体 都是NO （2）排尽装置内的空气；无色变成红棕色 （3）3Cu+8H++2NO3 -=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）0.2；1 第 8 页 共 8 页 （北京）股份有限公司