广东省广州市六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试卷第1 页共8 页 2021-2022 学年第一学期期中联考高二化学试卷 一、单选题（16 题共44 分，1-10 题每题2 分，11-16 题每题4 分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 2. 下列说法或表示方法正确的是（ ） A．C(s)的燃烧热是-393.5kJ•mol ﹣1，则2C(s)+O2(s)=2CO(g)的△H=-787kkJ•mol ﹣1 B．由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol ﹣1可知金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不相同 D． 在稀溶液中： H + （aq） +OH ﹣ （aq） ═H2O （l） △H＝﹣57.3kJ•mol ﹣1， 若将含2mol CH3COOH 与含2mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高 D. 实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＝﹣92.4kJ•mol ﹣1，下列说法错误的是（ ） A．正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol ﹣1 B．逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol ﹣1 高二化学试卷第2 页共8 页 C. 逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol ﹣1 D. 使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小 5. 下列说法错误的是( ) A. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 B. 1molH2O 在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 食物在常温下变质是自发进行的 D. 自发反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H<0 可用能量判据来解析 6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A. 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5 滴等浓度的CuSO4和 FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu 2+和Fe 3+的催化效果 B. 两支试管，都加入2mL 1mol/L 的酸性KMnO4溶液，再同时向两 支试管分别加入2mL 0.1mol/L 的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L 的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C. 在锥形瓶内各盛有2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分 液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和40mL 18mol/L 的硫酸。比较 两者收集10mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D. 探究温度对反应速率的影响 7.下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下,0.1mol/L 的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L 的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 4 常温下，pH=4 的H2C2O4溶液稀释100 倍，pH 约为5 A. 1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 高二化学试卷第3 页共8 页 8. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 9. 已知反应式： mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)， 已知反应已达平衡， 此时c(X)=0.3mol/L， 其他条件不变， 若容器缩小到原来的1 2 ，c(X)=0.7mol/L，下列说法不正确的是（ ） A. 系数n>m B. 反应向逆方向移动 C. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（） 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10 -7 9×10 -6 10 -2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z -＞Y -＞X - C. 反应HZ+Y -═HY+Z -能够发生 D. 相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 11．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g) △H=akJ·mol -1，若其化学平衡 常数K 和温度t 的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A．a＜0 B．若在4L 容器中通X 和Y 各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X 的物质的量为1 3 mol，说明该反应 已达平衡 C．该反应的化学平衡常数表达式为： 2 (Z) (W) = (X) (Y) c c K c c   高二化学试卷第4 页共8 页 D．在1200℃时，反应Z(g)+W(g) 2X(g)+Y(s)的平衡常数为2.7 12.下列叙述与图象对应符合的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1 表示达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 图2 表示等体积，等PH 值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg 反应 C. 图3 表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则HB 酸性强 D. 对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌2Z(g) △H＜0 ，若p3＜p4，y 可以表示Z 的百分含量 13. I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I -(aq) I 3 (aq)，某I2、KI 混合溶液中，I 3 的物质的量浓 度c(I 3 )与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A. 反应I2(aq)+I -(aq) I 3 (aq)的△H>0 B.状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I2)大 C. 若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 14. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H ＋(aq)+CH3COO －(aq) ΔH＞0。 25℃时， 0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10 -5，是该温度下醋酸的电离平 衡常数（Ka）。下列说法正确的是（ ） A. 常温下0.10mol/L 的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH －）减小 B. CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka＜1.75×10 -5 D. 升高温度，c(H ＋)增大，Ka 变大 15.下列实验及其结论都正确的是 高二化学试卷第5 页共8 页 选项实验 结论 A. 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B. 常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混 合后测混合后溶液pH 值 溶液的pH=7 C. 等体积、pH=3 的两种酸HA 和HB 分别与足量的Zn 反应，酸HA 放出的氢气多 酸性HA 比HB 弱 D. 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn 反应， 两种酸 放出气泡一样快 两种酸浓度相等 16. 一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. 该温度下，通入HCl 可能引起由b 向a 的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 C. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH -）增大 D. 升高温度，可能引起由c 向b 的变化 二、非选择题（4 小题，共56 分，每小题14 分，每空2 分） 17. 根据下列实验设计，回答问题： (1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L 硫酸和2mol/L 硫酸反应的速率， 可以测定收集一定体积氢气所用的时 间。检查该装置气密性的操作是:______________________________________。 (2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。 已知：Cr2O 2 7 (橙色)+H2O 2CrO 2 4 (黄色)+2H +推测D 试管中实验现象为_____________________，用平衡 移动原理解释原因：_____________________________。 (3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为__________________________， 推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：________________________________________。 高二化学试卷第6 页共8 页 (4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 ⅰ 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液， 再加入1 滴3mol/L 硫酸和9 滴蒸馏水， 最后加入5mL0.1mol/L 草酸溶液 前10min 内溶液紫色无明显变化，后颜 色逐渐变浅，30min 后几乎变为无色 ⅱ 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，再加入10 滴3mol/L 硫酸，最后 加入5mL0.1mol/L 草酸溶液 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅 速变浅，约150s 后几乎变为无色 ①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是______________________________________________。 ②关于实验ⅱ中80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn 2+对反应有催化 作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供试剂： 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液， 0.1mol/L 草酸溶液， 3mol/L 硫酸， MnSO4溶液，MnSO4固体， 蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作： 向试管中先加入5mL0.01mol/L 酸性KMnO4溶液， ______________， 最后加入5mL0.1mol/L 草酸溶液。 18. 研究氮的化合物具有重要意义。 (1)已知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H＞0 T1℃时若将0.100molN2O4气体放入1L 密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/(mol•L -1) 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 ①下列可作为反应达到平衡的判据是_____________________________。 A．气体的压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内颜色不变 E．相同时间，消耗n mol N2O4(g)的同时生成2n mol NO2(g) ②在0～40s，化学反应速率v(NO2)=______;T1℃时，N2O4平衡转化率为_________，平衡常数K 为______。 (2)在密闭容器中充入一定量的CO 和NO 气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0，如图为平 衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系： 回答下面题目： ①温度：T1______T2(填“＞、“＜”或“=”)。 高二化学试卷第7 页共8 页 ②若在D 点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G 点中的 _________点(填字母)。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业 捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3 则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=_______________________________________。 19. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10 －5 K1=4.4×10 －7 K2=4.7×10 －11 K1=1.5×10 －2 K2=1.02×10 －7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 (2) 常温下，将体积为10mL pH=2 的醋酸溶液与体积为10mL pH=2 亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL， 稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)一定条件下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I 随加水体积V 变化曲线 如右图所示，则a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由小到大为____________。 (4)下列离子CH3COO －、 CO3 2－、HSO3 －、 SO3 2－在溶液中结合H ＋的能力由大到小的关 系为_____________________。 (5)体积相同、c(H ＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和时， 消耗NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是________________(填序号)。 （6） 常温下0.1mol•L -1的CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式数据增大的是______ （填字母序号） 。 A． ；B． ；C． ；D． E.KW (7)已知，H ＋(aq) + OH －(aq) ═H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H2O 时放出57 kJ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 高二化学试卷第8 页共8 页 20. 化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目： Ⅰ.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原 料聚丙烯纤维单体为丙烯。 (1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：C3H8(g)+ 1 2 O2(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)△H＜0。在催化剂作 用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质C3H8的转化率和C3H6的产率温度变化关系如图1: 图1 图2 ①550℃时，C3H6 的选择性为____________。(C3H6 的选择性= 3 6 3 8 C H 的物质的量 反应的C H 的物质的量×100%) ②基于本研究结果，能提高C3H6 选择性的措施是______________________________。 ③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的百分含量，又能加快反应速率的措施是______________。 A.升高温度 B.增加氧气浓度 C.加入催化剂 D.降低压强 (2)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反 应机理如上方图2 所示。 ④该工艺总反应化学方程式为______________________。 ⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______________________。 Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯， 其反应的热化学方程式为CH3OH （g） +CO （g） ⇌HCOOCH3 （g） △H＝﹣29.1kJ•mol ﹣1。 科研人员对该反应进行 了研究，部分研究结果如下图所示。 ⑥从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业 制取甲酸甲酯应选择的压强是_________________。 （填“3.5×106Pa” “4.0×106Pa”或“5.0×106Pa” ） ⑦实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于 80℃的理由是_________________。 2021—2022 学年第一学期高二年级期中考试（化学）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A A D C C A C 11 12 13 14 15 16 B B C D C A 17. (1). 关闭分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）注射器活塞，松开手 后若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好。 (2). 溶液由橙色变为黄色 加NaOH 溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO 2 4 )增大 (3). 2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 不能，草酸的量太少不足以使高锰酸钾褪色 (4)①其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 ②再加入10 滴3mol•L-1 硫酸，然后加入少量MnSO4 固体 18.(1). ①ABD (②0.0025mol/(L•s) 60% 0.36 (2)①＞ ②A (3). 2ΔH2-ΔH1 19.（1） （2）＜ 20.（3）a＜b＜c 21.（4）CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3- 22.（5）①＞②=③ （6）C (1)(7)CH3COOH（aq）⇌CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3kJ/mol (2)20. (1)①61.5% ②选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂) ③B (2).④CO2+C3H8 3 CrO C3H6+CO+H2O ⑤碳和二氧化碳反应生成一氧化碳气体，脱离催 化剂