湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期期末化学试卷

2022—2023 学年度上学期2022 级 期末考试化学试卷 命题人：蔡璇 审题人：吴志敏 时间：75 分钟 满分：100 分 考试时间：2023 年1 月3 日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 2. 下列关于在实验室中操作的说法错误的是 A．金属钠着火可用水扑灭 B．保存FeSO4溶液需要添加少量铁粉 C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D．制备氯气应在通风橱中进行 3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．狗头兽首铜 像 B．柔性显示屏 (基础材料：石墨烯) C．流通硬币 D．潜水器外壳 (钛、铝等) 4．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH ＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A．O2发生氧化反应 B．FeSO4作氧化剂 C．反应中转移电子数目为2e- D．FeOOH 既是氧化产物又是还原产物 5．反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应 中相关微粒的化学用语正确的是 A．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO2 -+Na+ B． 的结构式： C． 的结构示意图： D．水的电子式： 6．德国重离子研究中心人工合成Cn 的过程可表示为 。下列叙述正确的是 A．合成Cn 的过程为化学变化 B． 的质量数为277 C．Cn 元素位于第7 周期ⅡA 族 D． 与 互为同位素 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的CO 和N2含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，4.48L CH4中含有C—H 键数目为0.8NA 8．常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入 1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、 氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在 中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A．反应前，右室充入H2与O2共3mol B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D．反应前，H2与O2的体积比是4：5 或7：2 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入Al 粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO4 2-、Cl- B．在碱性溶液中：Na+、Ba2+、 、 C．含有0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中：H＋、Na+、Fe2+、Cl- D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO4 2- 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH-＝2AlO2 -＋H2↑ D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 11．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B．钠与水反应生成NaOH 和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D．Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体 B．FeCl2溶液（FeCl3）：通入足量的氯气 C．CO2（CO）：用点燃的方法除去 D．Cl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 验证非金属性强 弱：C＞Si 验证铁与水蒸气反应 能生成H2 验证氧化性： Cl2＞Fe3＋＞I2 14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶于 NaOH 溶液中。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 15．下列各图与对应叙述不相符的是 A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙用强光照射HClO 溶液 C．图丙等质量的Zn、Fe 分别与足量稀盐酸反应 D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 二、非选择题：本题共4 个小题，共55 分。 16．（16 分，每空两分）物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 （1）0.6 g 3H2含有_______mol 中子,在标准状况下的体积是_______L。 （2）0.5 mol H2SO4分子的质量为_______；有 个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含SO4 2-的物 质的量为_______。 （3）相同质量的SO2 和SO3 的物质的量之比为_______，若欲使SO2 和SO3 中氧元素的质量相 等，则SO2和SO3的质量之比为 。 （4）24.8 gNa2R 含 0.8 mol，则Na2R 的摩尔质量为 。 （5）下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 0.2 mol·L ① -1NaCl 溶液 0.3 mol·L ② -1 MgCl2溶液 0.6 mol·L ③ -1 KCl 溶液 0.2 mol·L ④ -1 BaCl2溶液 17．（11 分，除标注外，每空两分）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合 价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下 列问题： （1）己的化学式为 。（1 分） （2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是 （填化学式）。根据氯元素的化合价判断乙 （填序号）。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消 毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84 消毒液 （有效成分）NaClO （规格）500 mL （质量分数）14.9% （密度）1.1 g·cm-3 ①写出氯气和NaOH 溶液生产此消毒液的离子方程式____________________________ 该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为 。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 0.90 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能 的原因是 。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 18．（12 分，每空两分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某 小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 （1）该小组同学先用Cl2与Fe 反应得到FeCl3，该反应的方程式为_________________________ _。 （2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B 中湿润的淀粉－KI 试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不 能得出此结论，理由是____________________________(用离子方程式表示，答出一点即可)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①装置F 中饱和食盐水的作用是____________________________； ②加热一段时间后，装置G 中的试纸____________________________(填现象)，说明FeCl3已经 开始分解了。 ③实验结束后，取装置D 中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液， 若观察到____________________________，说明FeCl3未分解完全。 19．（16 分，每空两分）食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心 愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品 等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18 的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F 都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依 次增大，A 的一种核素原子核内没有中子， B 是地壳中含量最多的元素， C 元素的原子在同周 期主族元素中原子半径最大， D 元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E 元素的原子 最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F 元素在元素周期表中的位置为____________________________。 （4）由A、B、C 三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B 单质与C 单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为___________________ (离子键、极性键、非极性键)。 （6）B、C、D 对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________(用具体微 粒符号表示) 。 （7）D 元素最高价氧化物对应水化物与C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程 式为____________________________。