河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

焦作市县级重点中学2021-2022 学年高一上学期期中考试 化学试卷 时间：90 分钟 分值：100 分 考生注意： 1.本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 一、选择题：（共54 分，每小题只有一个选项正确） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．75%的酒精溶液用于杀菌消毒 C．生活中用明矾净化浑浊的河水 D．NaHCO3用作饮料添加剂，可以缓解胃酸过多 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。 下列物质与它属于同类的是 A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 3．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 4．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是 A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．能电离出H+且显酸性的化合物一定是酸 D．只含有一种元素的物质为纯净物 5．纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是 A．纳米铜是一种胶体 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无须密封保存 6．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是 A．CaCl2未参与该循环 B．循环过程中四种基本反应类型均被涉及 C．存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱 7．下列叙述中正确的有 ①NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 8．某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是 A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl 和S D．生成2 个SO2分子时，反应转移4 个电子 9．下列离子反应方程式正确的是 A．Na 与水反应：Na+H2O=Na++OH-+ H 2↑ B．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： Ba2+ +2 HCO＋2OH－= BaCO3↓+ 2H2O+ CO C．醋酸除水垢:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2 D．CuO 与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 10．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液,能配制成功的是 A．Al3+、NO3 -、K+、SO4 2- B．Cu2+、Ba2+、SO4 2-、CO3 2- C．CH3COO-、Cl-、H+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO4 2-、NO3 - 11．为除去下列物质中所含的杂质、选用的实验操作方法正确的是 A．NaCl 溶液（NaHCO3） 加入盐酸，加热 B．CuCl2溶液（FeCl2） 加入过量铁粉并过滤 C．CO2 (HCl) 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．KNO3(CaCO3) 加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶 12．下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所 属的区域正确的是 A．粗硅提纯:Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2 所属的区域一定是Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧:2Na+O2 Na2O2 所属的区域可能是Ⅲ C．实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是Ⅳ 13．以下三种方法均可制得氧气：已知① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2H 2O2 =2H2O+ O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，三个反应中转移相同的电子数，产生的氧气的 质量比为 A．2:2:1 B．1:1:2 C．2:1:2 D．1:2:2 14．在1L 溶液中溶有16.0g CuSO4和30.4g FeSO4 ，向溶液中加入9.75 g Zn,充分反应后， 溶液中含有的离子是 A．Fe2+和Cu2+ B． Fe2+和Zn2+ C．Cu2+和Zn2+ D．只有 Zn2+ 15．某溶液中含有大量的Cl－、CO3 2－、 OH－等阴离子,如果只取一次该溶液就能够将Cl-、 CO3 2-、 OH-依次检验出来,下列操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤 ③ 滴加入AgNO3溶液④ 滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 16．某溶液可能含有Cl－、SO4 2－、CO3 2－、HCO3 －、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取 适量该溶液，向其中加入过量NaOH 溶液,产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在4 种离子 B．Cl－不一定存在，HCO3 －一定不存在 C．SO4 2－、Ba2+一定存在，K+、Cl﹣可能存在 D．CO3 2－、SO4 2－、Fe3+一定不存在， Ba2+、HCO3 ﹣一定存在 17．图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸 取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时 有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B． 上述反应说明钠比铜活泼 C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 D．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO4反应并生成Cu 18．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红 棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 二、非选择题（本大题共4 小题，共46 分） 19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的 广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________； 设计实验 A 的目的是_____；写出氯气与水反应 的化学方程式：___________。 （2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其 反应的化学方程式_____。 （3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化 学反应方 程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌 作用的物质，化学反应方程式为：_____。 20．某课外活动小组进行 胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液 (2)写出制备 胶体的化学方程式：________________________________。 (3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：__________________ ______。 21.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。 工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得 溶液，设计了如下方案： 试剂D 为 ______ 。填名称 滤液B 的溶质为 ______ 。填化学式 通入气体F 时发生反应的离子方程式为 ______ 。 实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为 ______ 。 水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题： 水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 ______ 。填元素符号 该反应的化学方程式中 ______ 。 每生成，反应转移的电子为 ______ mol。 22.按要求回答下列问题： 现有以下物质：晶体液态固体熔融蔗糖铜固体 以上物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，溶于 水且能导电的物质是______。 在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有 关数据如下： 物质 M N Q P 反应前质量 50 1 3 12 反应后质量 X 26 3 30 该变化的基本反应类型是______反应；物质Q 在反应中起的作用是______。 胶体和溶液的本质区别是______，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___ ___效应。 化学答案 一、选择题：（共54 分，每小题只有一个选项正确） 1-5ACCBB 6-10BAADD 11-15 ADABB 16-18 DCD 19．干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色 干燥的氯气无漂白性，氯气和水反 应生成的次氯酸具有漂白性 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 尾气吸收 Cl2＋2NaOH=NaCl＋ NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋ 2HClO 【分析】 （1）干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸 具有漂白性；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸； （2）从实验安全角度分析，缺少尾气吸收装置，利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气； （3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。 【详解】 （1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO 生 成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设 计实验A 的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性， 因此，本题正确答案是：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色；干燥的氯气无 漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2＋H2O=HCl＋HClO； （2）氯气有毒，不能排放到空气中，因此装置中还需加用NaOH 溶液吸收尾气的装置，氯 气与NaOH 溶液发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O， 因此，本题正确答案是：尾气吸收；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； （3）氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO， 因此，本题正确答案是：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； Ca(ClO)2＋H2O＋ CO2=CaCO3↓＋2HClO。 【点睛】 本题考查了氯气的性质等知识点，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还 弱，使用氯气要注意防污染，多余氯气常用氢氧化钠溶液吸收。 20．B FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧 面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体 【分析】 利用Fe3+的水解制备胶体，并结合胶体具有丁达尔效应分析。 【详解】 (1)A．加入冷水中能促进Fe3+的水解，但水解程度较低，只能得到少量Fe(OH)3胶体，故A 错误； B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即可制 得Fe(OH)3胶体，故B 正确； C．FeCl3饱和溶液加入NaOH 溶液中得到Fe(OH)3红褐色沉淀，故C 错误； D．FeCl3饱和溶液加入NaCl 溶液中能促进Fe3+的水解，但水解程度低，且获得的Fe(OH)3 胶体能发生聚沉现象，故D 错误； 故答案为B。 (2)制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)检验制得的物质是否是胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧 面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体。 【点睛】 考查胶体的制备、性质，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，利用胶体的丁达尔效应验证 胶体的性质，难点是理解盐类水解原理及影响因素。 21.【答案】盐酸 取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几 滴氯水，溶液出现红色 Fe、S 4 4 【解析】解：依据分析可知，试剂D 为过量的盐酸， 故答案为：盐酸； 蚀刻废液含有氯化亚铁和氯化铜加入过量的金属铁，进行操作Ⅰ过滤得到滤液氯化亚铁溶 液，化学式为， 故答案为：； 气体F 为氯气，将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，涉及的离子反应方 程式为， 故答案为：； 实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，需要的试剂为KSCN 溶液和氯水，正确的实 验操作为取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶 液出现红色， 故答案为：取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水， 溶液出现红色； 中硫元素为价，中硫元素为价，价态上升，作还原剂被氧化，四氧化三铁中铁元素，一个 为价，两个为价，故有两个价态上升，作还原剂被氧化， 故答案为：Fe、S； 根据氢元素守恒可知，氢氧根个数为4， 故答案为：4 ； 氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，方程式中氧化剂为氧气，1mol 氧气得到4mol 电子， 整个反应转移电子数为4mol，故生成转移4mol 电子， 故答案为：4。 22.【答案】：；；；； 分解反应； 催化剂； 分散质粒直径的大小；丁达尔。