湖北省宜城市第一中学、枣阳一中等六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中 ２０２２－２０２３学年下学期高一期中考试 化 学 试 题 考试时间： ２０２３．４．１１ １４∶３０－１７∶０５ 时限∶７５分钟 分值∶１００分 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。 ２．选择题的作答：每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ３．非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ４．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｍｇ－２４ Ｃａ－４０ Ｃｕ－６４ Ⅰ卷（选择题，共４５分） 一、选择题（本题包括１５小题，每小题３分，共计４５分。每小题只有一个选项符合题意。） １．明代“ 釉里红梅瓶” 是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“ 釉里红” ，需要将含有铜元素为呈 色剂的彩料，精准地在１３００℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是（ ） Ａ．黏土可以表示为Ａｌ２Ｏ３· ２ＳｉＯ２· ２Ｈ２Ｏ，是由几种氧化物组成的混合物 Ｂ．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 Ｃ．“ 釉里红” 瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 Ｄ．“ 釉里红” 烧造时发生的反应可能为４ＣｕＯ    １３００℃２Ｃｕ２Ｏ＋Ｏ２↑ ２．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，又属于氧化还原反应的是（ ） Ａ．焦炭在高温下与水蒸气反应 Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）２· ８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ的反应 Ｃ．ＮａＯＨ溶液与Ｈ２ＳＯ４溶液混合 Ｄ．ＮａＨＣＯ３与盐酸反应 ３．侯氏制碱法反应原理：ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ。下列有关说法不 正确的是（ ） Ａ．ＮａＨＣＯ３是难溶物 Ｂ．ＮＨ４Ｃｌ是含极性共价键的离子化合物 Ｃ．ＮＨ３的电子式为 Ｄ．Ｎａ ＋的摩尔质量为２３ｇ／ｍｏｌ 六校联考高一期中考试化学试题 第 １页（共８页） ４．我国具有独立知识产权的电脑芯片“ 龙芯一号” 的问世，填补了我国计算机制造史上的 一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ） Ａ．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 Ｂ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 Ｃ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 Ｄ．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 ５．有关化学用语不正确的是（ ） Ａ．生石膏的化学式为ＣａＳＯ４· ２Ｈ２Ｏ Ｂ．水合钠离子示意图： Ｃ．具有８个质子和１０个中子的负二价离子： １８ ８Ｏ ２－ Ｄ．ＣＯ２的结构式：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ ６．下列离子方程式中，正确的是（ ） Ａ．氢氧化铁与碘化氢的反应：Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋＝Ｆｅ ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ｂ．向Ｈ２ １８Ｏ中投入Ｎａ２Ｏ２固体：２Ｈ２ １８Ｏ＋２Ｎａ２Ｏ２＝４ＯＨ －＋４Ｎａ ＋＋ １８Ｏ２↑ Ｃ．向ＡｌＣｌ３溶液中滴加过量氨水：Ａｌ ３＋＋４ＮＨ３· Ｈ２Ｏ＝Ａｌ（ＯＨ） － ４＋４ＮＨ４ ＋ Ｄ．工业上用ＮａＣｌＯ、ＦｅＣｌ３、ＮａＯＨ制备高铁酸钠：３ＣｌＯ －＋２Ｆｅ ３＋＋１０ＯＨ －＝２ＦｅＯ４ ２－＋ ３Ｃｌ －＋５Ｈ２Ｏ ７．设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） Ａ．１２０ｇＮａＨＳＯ４和ＫＨＳＯ３的固体混合物中含有的阳离子数为２ＮＡ Ｂ．标准状况下，１１．２ＬＨＦ含有的电子数为５ＮＡ Ｃ．加热条件下，足量的硫黄与６４克的铜反应转移的电子数为２ＮＡ Ｄ．某密闭容器中盛有Ｉ２和Ｈ２各１ｍｏｌ混合气体，在一定条件下充分反应后，分子的数 目为２ＮＡ ８．下列实验操作、现象及结论正确的是（ ） Ａ．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加一定量稀硫酸，铜又能继续溶解 Ｂ．向某溶液中加入浓的ＮａＯＨ溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 说明原溶液中存在ＮＨ ＋ ４ Ｃ．向某溶液中加入ＢａＣｌ２溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有ＳＯ ２－ ４ Ｄ．高温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁与浓硫酸发生钝化现象 六校联考高一期中考试化学试题 第 ２页（共８页） ９．下列关于Ｃｌ２和ＳＯ２性质的叙述正确的是（ ） Ａ．ＳＯ２漂白的纸张久置后发黄 Ｂ．Ｃｌ２的水溶液能导电，所以它是电解质 Ｃ．常温下，等体积的Ｃｌ２和ＳＯ２混合气体通入ＢａＣｌ２溶液时，无明显现象 Ｄ．等物质的量的Ｃｌ２和ＳＯ２分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 １０．ＣａＣＯ３与稀盐酸反应（放热反应）生成 ＣＯ２的量与反应时间的关系如图，下列关于前 ６ｍｉｎ内反应情况分析不正确的是（ ） Ａ．反应４ｍｉｎ后平均反应速率最小 Ｂ．反应开始２ｍｉｎ内平均反应速率最大 Ｃ．反应开始２ｍｉｎ— ４ｍｉｎ内，温度对反应速率的影响比浓度大 Ｄ．反应在２ｍｉｎ到４ｍｉｎ内消耗ＣａＣＯ３的质量为２０ｇ １１．关于下列图示的说法中正确的是（ ） Ａ．用图１所示装置可以干燥Ｈ２Ｓ Ｂ．用图２所示装置挤压胶头滴管便可观察到喷泉现象 Ｃ．用图３所示装置制备并收集少量ＮＯ２气体 Ｄ．图４甲中Ｚｎ片有红色固体析出，乙中铜片质量增加 １２．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设或猜想没有科学依据的 是（ ） Ａ．ＳＯ２和Ｎａ２Ｏ２反应可能有Ｏ２生成 Ｂ．ＮＯ和Ｎ２Ｏ可能化合生成Ｎ２Ｏ５ Ｃ．硫黄可能被热的浓ＮａＯＨ溶液溶解生成Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２ＳＯ３ Ｄ．向滴有酚酞的ＮａＯＨ溶液中通入Ｃｌ２，红色褪去可能是溶液的碱性减弱 六校联考高一期中考试化学试题 第 ３页（共８页） １３．Ｈ２Ｓ和Ｏ２的混合气体，通入 ＦｅＣｌ２、ＣｕＣｌ２、ＦｅＣｌ３的混合溶液，转化关系如图所示。 下 列描述正确的是（ ） Ａ．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 Ｂ．过程Ⅱ反应的离子方程式为Ｃｕ ２＋＋Ｓ ２－＝ＣｕＳ↓ Ｃ．氧化性强弱的顺序为Ｏ２＞Ｆｅ ３＋＞Ｓ Ｄ．转化过程中参加循环反应的离子只有Ｆｅ ２＋、Ｆｅ ３＋ １４．反应Ｘ（ｓ）＋２Ｙ（ｇ幑幐 ） ２Ｗ（ｇ）ΔＨ＝－ａｋＪ· ｍｏｌ －１（ａ＞０），一定温度下，在恒容的密 闭容器中，加入１ｍｏｌＸ和２ｍｏｌＹ发生反应，下列说法正确的是（ ） Ａ．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 Ｂ．当达到平衡状态时，Ｘ和Ｙ的转化率之比为１∶２ Ｃ．当Ｙ与Ｗ的物质的量浓度之比为１∶１时，表明该反应一定已到达平衡状态 Ｄ．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 １５．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜 合金放入到５ｍＬ的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的ＮＯ２和ＮＯ的 混合气体４４８ｍＬ，将混合气体倒立于水中，通入０．００７５ｍｏｌＯ２恰好使混合气体全部转 化为硝酸，下列说法正确的是（ ） Ａ．该反应中硝酸只表现出强氧化性 Ｂ．混合气体中ＮＯ２和ＮＯ的体积比为３∶１ Ｃ．镁铜合金的质量可能是１．２ｇ Ｄ．原硝酸的物质的量浓度为６ｍｏｌ／Ｌ 六校联考高一期中考试化学试题 第 ４页（共８页） Ⅱ卷（填空题，共５５分） 二、填空题（本题共４小题，共５５分） １６．（１４分） 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 （一）在花瓶中加入“ 鲜花保鲜剂” ，能延长鲜花的寿命。 现有一种无色的鲜花营养 液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同 学设计并完成了如图所示的实验。 （１）由实验１可确定原营养液中一定没有的物质是 （填化学式），写出生成 白色沉淀的离子方程式： 。 （２）若测得原营养液中Ｋ ＋、Ｃｌ －的数目之比为２∶１，则原营养液是由 种溶质 配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中 Ｋ ＋、Ｃｌ －、ＮＯ － ３的数目之比 为２∶５∶１，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。 （二）明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。 （３）明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬， 会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于Ｋ２ＳＯ４溶液的性质是 （填字母）。 ａ．适当加热会产生沉淀 ｂ．丁达尔效应 ｃ．分散质粒子可通过滤纸 （４）磷元素的含氧酸有 Ｈ３ＰＯ４、Ｈ３ＰＯ３（亚磷酸）、Ｈ３ＰＯ２（次磷酸）等多种酸。 已知 Ｈ３ＰＯ２＋ＮａＯＨ（过量    ） ＮａＨ２ＰＯ２＋Ｈ２Ｏ，ＮａＨ２ＰＯ２属于 （填“ 正盐” 或“ 酸式 盐” ）。已知Ｈ３ＰＯ３属于二元弱酸，写出它与足量ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式 。 六校联考高一期中考试化学试题 第 ５页（共８页） １７．（１５分） 下表是周期表的一部分，根据ａ－ｈ在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题。 （１）ｇ元素所在周期表的位置 （２）ｃ和ｄ的单质在加热条件下生成的化合物的电子式 （３）ｂ的一种核素常用作文物的年代测定，该核素是 （写化学符号） （４）ｅ、ｆ、ｈ简单离子的还原性由强到弱的顺序是 （５）ｅ的氢化物与其气态氧化物反应产生黄色固体的化学方程式 （６）ｂ３ａ８是液化石油气的主要成分，可与 ｃ的单质组成某种燃料电池，根据下图回答 问题 Ｙ极通入的是 ；电池工作时Ｘ极电极方程式 当电路中通过的电子０．１ｍｏｌ时，消耗Ｃ２的体积 （标况下） （７）从断键和成键角度可分析反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表： 化学键 ａ－ａ ｃ＝ｃ ａ－ｃ 键能（ｋＪ／ｍｏｌ） ４３６ ４９６ ４６３ 则ａ２与ｃ２反应生成１ｍｏｌａ２ｃ放出热量 ｋＪ。 六校联考高一期中考试化学试题 第 ６页（共８页） １８．（１４分） 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： （１）控制氧气的流速是制硝酸的关键。该实验可通过观察氨水中 控制 氧气的流速。 （２）写出装置Ｂ中发生反应的化学方程式： 。 （３）由于水的比热容较大，Ａ中挥发的水蒸汽会影响 Ｂ中的反应温度，所以在 ＡＢ之 间插入装有 的干燥装置。 Ａ．浓Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．碱石灰 Ｃ．ＣａＣｌ２ Ｄ．Ｐ２Ｏ５ （４）实验后装置 Ｆ中 ＮａＮＯ２和 ＮａＮＯ３物质的量浓度较大的是 （填化学名 称）。（装置 Ｆ中发生的主要反应为：ＮＯ＋ＮＯ２    ＋２ＮａＯＨ ２ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ；２ＮＯ２＋    ２ＮａＯＨ ＮａＮＯ２＋ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ） （５）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低 温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是 。 （６）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Ｃｕ粉，写出 方案中涉及到的化学方程式： ； 。 １９．（１２分） 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 （１）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ＫＩＯ３）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成 的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 六校联考高一期中考试化学试题 第 ７页（共８页） 实验 序号 ０．０１ｍｏｌ／ＬＫＩＯ３酸性溶液 （含淀粉）的体积／ｍＬ ０．０１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ３ 溶液的体积／ｍＬ 水的体 积／ｍＬ 实验温 度／℃ 出现蓝色的 时间／ｓ ① ５ ５ Ｖ１ ０ ｔ１ ② ５ ５ ４０ ２５ ｔ２ ③ ５ Ｖ２ ３５ ２５ ｔ３ ①ＫＩＯ３和Ｎａ２ＳＯ３所发生的离子方程式 。 ②Ｖ１＝ ｍＬ，Ｖ２＝ ｍＬ ③探究浓度对反应速率的影响实验是 （填实验序号） （２）实验二：探究ＫＩ和ＦｅＣｌ３混合时生成ＫＣｌ、Ｉ２和ＦｅＣｌ２的反应存在一定的限度。 实验步骤： ⅰ．向５ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＫＩ溶液中滴加５～６滴０．１ｍｏｌ／ＬＦｅＣｌ３溶液，充分反应后，将所 得溶液分成甲、乙、丙三等份； ⅱ．向甲中滴加ＣＣｌ４，充分振荡； ⅲ向乙中滴加试剂Ｘ。 ①将ＫＩ和ＦｅＣｌ３反应的离子方程式补充完整。 Ｉ －＋ Ｆｅ 幑幐 ３＋ Ｉ２＋ Ｆｅ ２＋ ②步骤ⅲ中，试剂Ｘ是 。 ③步骤ⅲ中的实验现象说明ＫＩ和ＦｅＣｌ３混合时生成ＫＣＩ、Ｉ２和ＦｅＣｌ２的反应存在一定 的限度，该实验现象是 。 六校联考高一期中考试化学试题 第 ８页（共８页）