浙江省缙云中学等四校2022-2023学年高一上学期12月联考化学试卷

高一化学试题卷 第 1 页 共 6 页 化学学科 试题卷 考生须知： 1.本卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂） ； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列仪器不能 ．． 用于加热的是 A． B． C． D． 2．下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A．二氧化碳 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉 3．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的 A． 护目镜 B． 腐蚀类物质 C． 排风 D． 警示 4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 5．下列化学用语表示正确的是 A．S2－结构示意图： B．CS2 的结构式：S－C－S C．水的分子结构模型： D．NaClO 的电子式为： 6．下列叙述中不正确的是 A．考古研究中利用136C 和157N 的测定，分析古代人类的食物结构 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．俄国化学家门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列出了第一张元素周期表 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气 7．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应： 4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A．O2 发生氧化反应 B．FeSO4 作氧化剂 C．反应中转移电子数目为2e- D．FeOOH 既是氧化产物又是还原产物 8．下列操作中正确的是 A．用水扑灭金属Na、K 的燃烧 B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 高一化学试题卷 第 2 页 共 6 页 C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D．若不慎将酸沾到皮肤上，然后用3%-5%的NaOH 溶液冲洗 9．下列关于材料的说法不正确 ．．． 的是 A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B．储氢合金是一类通过物理方法吸附H2 的新型合金材料 C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理性材料 10．关于14NH3D+叙述正确的是 A．由两种核素构成 B．质子数小于电子数 C．与14NH4+互为同位素 D．1mol 该离子中含8NA 个中子 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B．FeCl3 溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C．CO2(CO)：用点燃的方法除去 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3 溶液的洗气瓶 12．已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120 g NaHSO4 和KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA B．标准状况下，2.24 LCl2 通入足量水中，水溶液中Cl －和ClO －离子总数为0.2NA C．50 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2 加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D．0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液中含有OH －的数目为0.2NA 13．下列离子方程式不正确 ．．．是 A．石灰石与高氯酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+ H2O B．Fe(OH)3 溶于氢碘酸中： 3 3 2 Fe(OH) 3H Fe 3H O + + + = + C．少量NaOH 溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中：OH -+Ca2+ +HCO3 - =CaCO3↓+H2O D．向饱和的Na2CO3 溶液中通入过量CO2：2Na+ + CO32- +CO2+ H2O=2NaHCO3↓ 14．把500mL 含有BaCl2 和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰 好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液 中K+浓度为 A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说 法不正确 ．．． 的是 A．a 的形成过程： B．a→b→c→d 转化均为氧化反应 C．c 是一种新的自来水消毒剂 D．d 不稳定，容易分解 16．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 的 高一化学试题卷 第 3 页 共 6 页 A．图1 鉴别纯碱与小苏打 B．图2 证明Na2O2 与水反应放热 C．图3 证明Cl2 能与烧碱溶液反应 D．图4 探究钠与Cl2 反应 17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L NaClO 溶液：H ＋、K ＋、I －、SO4 2－ B．0.1 mol/L H2SO4 溶液：Na ＋、Fe3+、Cl －、SCN- C．0.1 mol/L NaOH 溶液：Na ＋、Ca2＋、NO3 －、CO3 2－ D．0.1 mol/L K2CO3 溶液：Na ＋、NH ＋ 4 、SO4 2－、HCO3 － 18．向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是 A．XY 段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O B．a 处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4 是非电解质 C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 D．YZ 段导电能力不断增大，主要由于Ba(OH)2 电离出的离子导电 19．X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层 电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X>M B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C．由Y、Z、M 三种元素可形成离子化合物 D．M2Z 分子间不存在氢键 20．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．． 的是 选项 事实 推测 A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键 C HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解 HBr 分解温度介于二者之间 D 随核电荷数递增，第ⅠA 族的碱金属元素单质 的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质 的沸点也逐渐降低 21．Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，反 应消耗Na2Sx 与NaClO 的物质的量之比为1：25，则x 值是 A．2 B．4 C．6 D．8 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A KI 和FeCl3 溶液混合后滴加淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3＋＞I2 B 分别加热Na2CO3 和NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 向AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液 无明显变化 AlCl3 与NaOH 不反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 的 高一化学试题卷 第 4 页 共 6 页 23．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g 和27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A．产生H2 的物质的量为2.5 mol B．溶液中的溶质只有NaAlO2 C．金属未完全溶解 D．NaAlO2 的质量分数是 82 100＋46＋27×100% 24．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、 CO32-、SO42-，现每次取100 mL 进行实验。(已知NH4+与OH-在溶液中可发生下列反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O) (1)第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH 后加热，收集到气体0.896 L(标准状况下)。 (3)第三份加足量BaCl2 后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33 g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①K+一定存在； ②100 mL 里面含有0.01 molCO32-； ③c(K+)≥0.2mol/L； ④Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在； ⑤SO42-离子浓度为0.1 mol/L A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤ 25．向2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固 体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．oa 段的离子方程式为 2 2 Fe 2H Fe H + + + = + ↑ B．原溶液中c(CuSO4)：c(Fe2(SO4)3)=7：1 C．烧杯中最后固体只有铜 D．溶液中还有部分CuSO4 剩余 二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分） 26． （1）34 号元素在元素周期表中的位置 ，结合元素周期律，下列有关该 元素性质预测正确的是 ； A．常温下该元素能与氢气剧烈反应 B．该元素化合价可能存在+7 价 C．该元素单质常温下为固体 D．该元素的简单阴离子具有强还原性 （2）8 号、11 号、12 号元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表 示） ；其中11 号、12 号元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是（用化学式 表示） 。 27．A、B、C 为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液 体，C 为气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸，E 在常温下为黑 色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物 已略去)。 高一化学试题卷 第 5 页 共 6 页 （1）写出E 的化学式 、X 的电子式 ； （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)； （3）反应⑦的化学方程式为 ，并用单线桥 表示该反应的电子转移方向和数目； （4）欲除去D 溶液中混有的少量G 的方法为 。 28．实验室中需要480 mL 0.5 mol/LNa2CO3 溶液。 （1）实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为 ； （2）实验时需要称量Na2CO3·10H2O 的质量为_________g； （3）将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序 (填序号)； ①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； ②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm 处， ； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水多了，用滴管吸出 C．定容时仰视刻度线 D．所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置 29．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3 晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3 晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置A 中发生反应的离子化学方程式为 ； （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 ； （3）F 中所加碱石灰的作用是 ； II．制备白色Fe(OH)2 固体(实验装置如图所示) 高一化学试题卷 第 6 页 共 6 页 （4）开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态； （5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有 。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B 压入II 中 c．保护白色Fe(OH)2 不被空气氧化 （6）若未排净装置中的空气，则II 中出现的现象是 ， 出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。 30．NaHCO3 不稳定，受热易分解，现有2.96 g 未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率， 将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子 的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则 （1）a、d 对应的离子分别是 (填离子符号)； （2）该样品中Na2CO3 的质量分数为 ； （保留两位小数） （3）原NaHCO3 的分解率为 。