湖北省孝感市2021-2022学年高二上学期期中联考化学试卷（PDF版）

孝感市普通高中期中联合考试 2021—2022 学年度上学期 高二化学试卷 考试时间：2021 年11 月9 日下午2:30—5:00 本试卷满分100 分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S--32 一、选择题：本大题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分。 1．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应在常温下一定不能发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在水煤气燃烧的反应中，化学能只转化为热能 D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是 放热还是吸热 2．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH )有关，也与温度(T)、熵变(ΔS )有关，实验 证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS 确定，若ΔH−TΔS < 0，则自发进行，否则不能 自发进行。下列说法中，正确的是（ ） A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．固体的溶解过程只与焓变有关 3．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些物 质，下列判断正确的是（ ） A．加入NaHSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4 固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3 溶液，v(H2)增大 4．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（ ） A．合成氨 B．制硫酸 C．制氯化氢 D．制纯碱 5．钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿 命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A．灯管内的I2 可循环使用 B．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上 C．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢 D．利用该反应可以提纯W 6．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，说明该反应 已达到平衡状态的是（ ） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI 同时消耗1 mol H2 D．H2 的体积分数不随时间改变 7．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平 衡，测得A 的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．B 的浓度增大 B．C 的体积分数下降 C．x+y<z D．平衡向正反应方向移动 8． 纳米钴(Co)常用于CO 加氢反应的催化剂： CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜ 0。下列有关说法正确的是（ ） A．温度越低，越有利于CO 催化加氢 B．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢 C．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度减小 D．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 9．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H = -akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法不正确的是（ ） A．△H = △H1 + △H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2 是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 10．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.9kJ·mol －1，下列叙述正确的是（ ） A．4molNH3 和5molO2 反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v 正(O2)＝4 5 v 逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 11．反应A+B  →C 分两步进行：①A+B  →X，②X  →C，反应过程中能量变化 如下图所示，E1 表示反应A+B  →X 的活化能。下列 有关叙述正确的是（ ） A．E2 表示反应X  →C 的活化能 B．X 是反应A+B  →C 的催化剂 C．反应A+B  →C 的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A+B  →C 的焓变 12．O3 也是一种很好 消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水，在 水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反 应如下：反应①O3 O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；反应②[O]＋O3 2O2 ΔH ＜0 平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 ΔH＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的 是（ ） A．K＝K1＋K2 B．升高温度，K 增大 C．压强增大，K2 减小 D．适当升温，可提高消毒效率 13．25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释， 溶液pH 随溶液体 积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c(A －)小于c(B －) B．a 点溶液的导电性大于b 点溶液 C．a 点的c(HA)大于b 点的c(HB) D．HA 的酸性强于HB 的 14．对下列图像描述正确 是（ ） A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 C．图③表示等体积、等pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气 的体积(V)随时间变化的示意图 D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 15． 以太阳能为热源分解 3 4 Fe O ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制 2 H 的过程如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．过程Ⅰ中的能量转化形式是化学能→太阳能 B． 2 H 的燃烧热 ΔH = -(ΔH1 + △H2 ) C．过程Ⅱ中3 mol FeO(s)的总能量高于 1 mol 3 4 Fe O (s) D．铁氧化合物循环制 2 H 具有节约能源、产物易分离等优点 二、非选择题：本大题共4 小题，共55 分。 16． （19 分） Ⅰ. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol， 回答下列有关问题： （1）用0.1mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ 的能量。 （2） 如图所示装置中， 仪器A 的名称是________， 作用是________________________； 碎泡沫塑料的作用是________________________。 （3） 通过实验测定的中和热的ΔH 常常大于-57.3kJ/mol， 其原因可能是____________。 Ⅱ.研究发现，H2S 是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与 的 调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S 与CO2 在高温下发生反应： H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K 时， 将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L 的空钢瓶中， 反应平衡后水的物质的量分数 为0.02。 （1）H2S 的平衡转化率 α1＝________%，反应平衡常数K＝________。 （2） 在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03， H2S 的转化率α2________α1， 该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”) （3） 向反应器中再分别充入下列气体， 能使H2S 转化率增大的是________(填标号)。 A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 17． （12 分） （1）写出下列物质在水中 电离方程式。 ①NH4HSO4 ：________________________________________。 ②NH4HSO3：________________________________________。 （2）常温下，有下列2 种溶液：盐酸、醋酸 ①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分 别为v1、v2，其大小关系为 。 ②等体积、 等pH 的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH 溶液反应， 消耗 NaOH 溶液的体积分别为a、b，其大小关系为________。 （3）25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①在相同条件下， 试比较H2CO3、 HCO 3 −和HSO 3 − 酸性从强到弱顺序为__________。 ②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液， 反应的离子方程式为________________。 18．（10 分） （1）对烟道气中的SO2 进行回收再利用具有较高的 社会价值和经济价值。 CO 还原法：一定条件下，由SO2 和CO 反应生成S 和CO2 的能量变化如右图所示，每生成16 g S(s) ， 该反应________( 填“ 放出” 或“ 吸收”) 的热量为 ________。 的 的 （2）汽车尾气中排放的NOx 和CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器， 可有效降低NOx 和CO 的排放。已知： ①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol －1 ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) Δ H＝＋180.5 kJ·mol －1 ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－116.5 kJ·mol －1 Ⅰ. CO 的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别 需要吸收946 kJ、 498 kJ 的能量， 则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量 为________kJ。 Ⅱ. CO 将NO2 还原为单质的热化学方程式为________________________。 19． （14 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，诺贝尔化学奖曾两次授予 与合成氨有关的研究。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1） 若在一容积为2L 的密闭容器中加入0.2mol 的N2 和0.6mol 的H2 在一定条件下 发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ∆H<0，若在5 分钟时反应达到平衡，此时 测得NH3 的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)= ________。平衡时H2 的转化率为 ________%。 （2）平衡后，若提高H2 的转化率，可以采取的措施有________。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2 （3）若在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ∆H<0，其化学平衡常数K 与温度T 的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K 的表达式________________。 ②试比较K1、K2 的大小，K1________K2(填“>”、“<”或“=”)； ③400℃时，反应2NH3 (g) N2(g)＋3H2(g) 的化学平衡常数为_________。当 测得NH3、N2 和H2 物质的量分别为3mol、2mol 和2mol 时，则该反应的v(N2)正 ________v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。