广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

1 / （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 华南师大附中2022-2023 学年第一 学期高二年级期末考试化学试题 （共 7 页，满分 100 分，考试时间：75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 注意事项：作答选择题时，选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂 黑；非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内。 一、单项选择题：本大题共 16 小题，共 44 分；1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分。 1．下列图示变化为吸热反应的是 A． B. C. D. 2 ．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3 3 ．已知在25℃ 和35℃ 时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10 -14、K(35℃)=2.1×10 -14，则下 列叙述中正确的是 A．c(H +)随温度的升高而降低 B．35℃时纯水中 c(H +)﹥c(OH -) C．水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D．纯水的 pH 可能小于 7 4．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．c(H +) = 10 -6 mol·L -1 的溶液一定显酸性 B．pH = 7 的溶液一定显中性 C．c(H +) = c(OH -)的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 5．对饱和AgCl 溶液(有 AgCl 固体存在)进行下列操作后，c(Ag ＋)保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3 6．向 0.1 mol•L -1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体时，会引起的变化是 A．溶液的 pH 增大 B．CH3COOH 的电离度变大 C．溶液中 c(OH -)减小 D．溶液的导电能力减弱 7．下列事实中，不．能．说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是 A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗 B．甲酸是共价化合物 C．取相同体积、1.0 mol•L -1 的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快 D．常温下，新配制的 0.1 mol·L -1 甲酸溶液的 pH 约为 2.37 2 / （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 ＋ － －14 3 8．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) ⇌ Z(g) + W(s) Δ𝐻 > 0，下列叙述正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡逆向移动 B. 平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，△ H 增大 9．为了配制NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 ①适量 NH4NO3 ；②适量 NaCl；③适量氨水；④适量 HCl A． ①② B ②③ ． C ①③ ． D ②④ ． 10．关于常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH=4 B. 向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中 c(H +)与水电离出的 c(H +)水之比为 10 10：1 D. 该溶液中由水电离出的c(H +)水×c(OH )水=1×10 11 ．用0.100 mol·L -1 AgNO 滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列有 关描述错．误．的是 A．根据曲线数据计算可知 10 -9﹥Ksp(AgCl)﹥10 -10 B．曲线上 b、c 点都满足关系式 c(Ag +)·c(Cl -)=Ksp(AgCl) C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl - ，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br - ，反应终点c 向b 方向移动 3 / （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 + — + — 2— 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7。 乙酸是弱酸 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的BaCl2 和 CaCl2 混 合溶液中滴加Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe 3+的还原性比 I2 的强 D 室温下，用PH 试纸测得：0.1mol·L -1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1mol·L -1 NaHSO3 溶液的PH 约为 5。 HSO － 结合H ＋的能力比 3 SO 2－的强 3 13. 25℃ 时，在20.0 mL 0.1 mol/L 氨水中滴入0.1mol/L 的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体 积关系如图所示。已知0.1mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C. M 点处的溶液中c(NH4 )= c(Cl )= c(H )= c(OH ) D. N 点处的溶液中 pH＜12 14. 锌– 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH –+2H2O=2Zn(OH)4 。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH —)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 2OH – - 2e – = Zn(OH) 2 D．放电时，电路中通过 4 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况） 15．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 NaOH NaCl NH4Cl B． NH4Cl NaCl NaOH NaHCO3 C．NH4HSO4 (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 4 / （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 16. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。 当通电时，Ag + 注入到无色WO3 薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程， 下列叙述错．误．的是 A．Ag 为阳极 B．Ag +由银电极向变色层迁移 C．W 元素的化合价升高 D．总反应为：WO3 + xAg 电解 ==== AgxWO3 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。 17．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分 数，进行如下步骤实验： ①称量 1.00 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴甲基橙指示剂； ④用 0.10 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1) ②③④ 该酸碱中和滴定（题干中 步）所需仪器有 (填字母)。 A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50mL) C．量筒(10mL) D．铁架台 E.滴定管夹 F.玻璃棒 7 / （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 (2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 。 (3)滴定达到终点的现象是 。 (4)试样中NaOH 的质量分数为 。 (5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 d. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸(H2C2O4，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1 mol·L -1 的高锰酸钾溶液滴定。 (6)发生反应的离子方程式为： 。 (7)滴定时，KMnO4 溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化为：由 变为 。 18 ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka =1.810-5 Kal =4.310 K =5.610 -7 -11 a2 Ka =3.010-8 (1)物质的量浓度均为 0.1 mol·L -1 的下列四种溶液： pH 由小到大排列的顺序是 。 a． CH3COONa b． Na2CO3 c． NaClO d． NaHCO3 (2)常温下，0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 10 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 2 3 (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃ 时，将a mol·L -1 的醋酸溶液与b mol·L -1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好 显中性，表示醋酸的电离平衡常数 Ka= （用含 a、b 的代数式表示）。 （5）1 mol·L -1 的 Na2CO3 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： cOH - =2cH CO + 。 （6）25℃时，等物质的量浓度的 HClO 与NaClO 等体积混合，混合溶液显 性（填“酸”、 “碱”或“中” ）；c(ClO -) c(HClO) (填“＞”、“＜”或“＝” ）；该溶液中所含的四种离子浓 度由大到小的顺序为 。 19. 结合所学知识，按要求回答问题。 （1）按要求写出电极反应式 ① 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出正极反应式 。 ②将 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl 设计成双液电池： 正极烧杯中盛放的溶液为 ，电池负极的电极反应式为 。 （2）右图是以石墨为电极，电解 MgCl2 溶液的装置： ①电解时，A 电极发生的电极反应为 。 ②检验 b 管中气体的方法是 。 （3）某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电 源探究粗铜精炼 原理，根据要求回答问题： ①甲装置中通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，氧气发生的电极反应式 。 ②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有 。乙装置中反应一段时间后，CuSO4 溶液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③ 已知NA 为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有2.24 L 氧气参加反应，则乙 装置中阴极析出铜的质量理论上为 g。 11 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容： 在0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Δ𝐻 < 0 ，其化学平衡常数K 与温度 T 的关系如下表： 请回答下列问题： （1）试比较𝐾1、𝐾2的大小，𝐾1 𝐾2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为 1:3:2 b. 3v 正(N2) = v 逆(H2) c. v 正(NH3) = v 逆(NH3) d. 混合气体的密度保持不变 （3）400 ℃时，反应2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)的平衡常数 K= 。当测得NH3 、 N2、H2 的浓度分别为3 mol ⋅ L−1、2mol ⋅ L−1、1 mol ⋅ L−1 时，则该反应的𝑣正(N2) 𝑣 逆 (N2) (填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，N2 和H2 以1:3 进行反应，平衡时，NH3 的体积分数随压强的变化 示意图 ①随压强增大，NH3 的体积分数增大的原因是 。 ②比较 b 点和 a 点：平衡常数 K(a) K(b) (填“>”、“<”或“=”，下同)，N2 的浓度 c(a) c(b) 。 ③计算b 点的平衡常数KP = (Mpa) - （ 2 用分压表示的平衡常数，结果保留2 位有效数字） T/ ℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5