江苏省徐州市2022-2023学年高一上学期期末抽测化学试题

第1 页/共14 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 本次考试时间为75 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127 一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题3 分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成： 。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO 是酸性氧化物 C. AIN 是分子晶体 D. N2和CO 分子中均含有共价键 2. 制取 的反应为 ，下列有关化学用语表示不 正确的是 A. 中子数为10 的氧原子： B. 钠离子的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 吸收 产生 ，可用作呼吸面具中的供氧剂 第2 页/共14 页 （北京）股份有限公司 4. 下列说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键 C. 晶体中阴、阳离子个数均为 D. 与水充分反应，转移电子数目约为 5. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分 数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH 减小的主要原因是光照引起 逸出，溶液中 浓度减小 B. 新制氯水中没有 ，光照过程中生成 使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO 分解生成氧气 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe 与稀盐酸反应： B. 与过量氨水反应： C. 溶液中加足量 溶液： D. 用 和浓盐酸反应制备 ： 7. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是 第3 页/共14 页 （北京）股份有限公司 A. X、硫在氧气中燃烧只能生成Y B. 酸雨的形成途径之一为 C. 溶液中 氧化为 时，溶液的酸性减弱 D. 要实现从 到Z 的转化，需加入还原剂 8. 将逐渐取代 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取： (未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成 转移2mol 电子 二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 第4 页/共14 页 （北京）股份有限公司 9. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦 卤水，含 、 等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 物质X 常选用生石灰 B. 工业上常用电解 溶液制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 10. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称 苦卤水，含 、 等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取 ，其过程包括过滤、氧 化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知： 物质 正十二烷 密度 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 第5 页/共14 页 （北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将含 溶液中的 氧化成 C. 丙装置中用正十二烷而不用 的原因为正十二烷的密度小 D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 原溶液中一定含有 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体为 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 气体的集气瓶，瓶中产生大 量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z 的原子序数依次增大。M 与X 同主族，N 原子的最外层电子数是电 子层数的3 倍，M 的原子半径小于N 的原子半径，Z 的原子半径是同周期元素中最小的，Y 原子的电子层 数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 元素M 与N 只能形成一种共价化合物 C. 用电解法可制备M、X 二种元素的单质 D. 元素X 的最高价氧化物的水化物的碱性比Y 的强 13. 实验室有一包白色固体，可能含有 、 和NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 第6 页/共14 页 （北京）股份有限公司 得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2 滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中 一定含有 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原 固体中一定含有NaCl D. 称取3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中含有 、 和NaCl 三、非选择题：共4 题，共56 分。 14. I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8 种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原 子半径为0.111nm)。 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.066 0.160 0. 152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088 最高正化合价 最低负化合价 （1）b 元素在元素周期表中的位置：_______。 （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）a、f 能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。 （4）g 的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。 （5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。 II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知 为不溶于水的沉淀)。 第7 页/共14 页 （北京）股份有限公司 （6）X 是_______(填化学式)，B 装置的作用是_______。 （7）C 中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。 15. 和 在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备 和 的 部分工艺流程如下： 已知： 、 、NaCl 溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时， 开始显著分 解。 （1）反应I 的化学方程式为_______。反应II 的化学方程式为_______。反应I 过滤所得的 需要 洗涤、干燥。其中检验 是否洗涤干净的操作是_______。 （2）处理母液的两种方法： 方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是_______。 第8 页/共14 页 （北京）股份有限公司 方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到 晶体，加入食盐的目的是_______。 所得 样品中含有少量的NaCl 和 ，请设计实验方案提纯 样品：将 样品溶 于水，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸)。 16. 大量燃放鞭炮会引起空气中 等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究 的性质， 并利用 制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠 。已知 溶于水即生成 。 （1）制取 并探究其性质 ①装置 中发生反应的 化学方程式为_______。 ②装置B 用于检验 的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C 中发生反应的 和 的物质的量 之比为_______。 ③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 代替装置 ，你认为装置 除具有绿色环保的优点外， 还具有的优点是_______(任写一点)。 （2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量 ①将 通入 制取 ，发生的反应为 ，该反应为_______(填 “氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②测定某葡萄酒中 残留量的 方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用 标准 溶液进行滴定(反应方程式为 )，消耗标准 溶 液25.00mL。 第9 页/共14 页 （北京）股份有限公司 若需配制 标准 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗 氧化剂的残留量(以 计)为_______ 。 17. 二氧化氯( )具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略) 对 的制备、吸收、释放和应用进行研究。 已知：在酸性条件下 可发生反应生成NaCl 并释放出 。 （1）仪器D 的名称是_______，安装F 中导管时，应选用图2 中的_______(填“a”或“b”)。 （2）先打开B 的活塞，A 中发生反应： 。一段时 间后关闭B 的活塞， 在D 中被稳定剂完全吸收生成 ，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是_______。若再打开E 的活塞，则F 中溶液的颜色变化为_______。 （3）已吸收 气体的稳定剂I 和稳定剂II，加酸后释放 的浓度随时间变化如图3 所示。若将其用 于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。 第10 页/共14 页 （北京）股份有限公司 图3 （4） 可用于水体中的 去除。控制其他条件不变，在水体pH 分别为7.1、7.6、8.3 时，测得 浓度随反应时间的变化如图4 所示。 ① 时水体中 转北为 ， 转化为 ，该反应的离子方程式为_______。 ②反应相同时间，水体中 浓度随pH 增大而降低的原因是_______。 第11 页/共14 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 本次考试时间为75 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127 一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题3 分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。 【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】D 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 【9 题答案】 第12 页/共14 页 （北京）股份有限公司 【答案】B 【10 题答案】 【答案】B 【11 题答案】 【答案】AD 【12 题答案】 【答案】CD 【13 题答案】 【答案】CD 三、非选择题：共4 题，共56 分。 【14 题答案】 【答案】（1）第3 周期IIA 族 （2） （3） （4）g(N 元素)的原子半径比f(P 元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N 元素)比f(P 元素)得电子能力强，非金属性强 （5） 之间 （6） ①. . ②除去 中混有的HCl(或盐酸) （7）有沉淀生成 【15 题答案】 【答案】（1 ） ①. . ② . ③取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （2） ①. 和 反应生成 ，并使 循环利用 ②. 降低 的溶解度 ③. 加入盐酸至无气 泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥 第13 页/共14 页 （北京）股份有限公司 【16 题答案】 【答案】（1） ①. . ②品红溶液 ③. 1：2 . ④不用加热 (或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等 （2） ①. 非氧化还原反应 ②. 100mL 容量瓶、胶头滴管 ③. 0.16 【17 题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. b （2） ①. 吸收 ②. 溶液变蓝 （3） ①. 稳定剂II . ②稳定剂II 可以缓慢释放 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （4） ①. . ②pH 增大， 浓度增大， 氧 化 的速率加快 第14 页/共14 页 （北京）股份有限公司