江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期期末抽测化学试题

江苏省徐州市2021～2022 学年高一上学期期末抽测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6 页，包含单项选择题(第1 题～第14 题，共14 题42 分)、非选择题(第15 题～第 18 题，共4 题58 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸 一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题卡及 答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题 纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔写在答题纸 上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 О 16 Na 23 S 32 C 135.5 K 39 Cu 64 一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有1 个选项最符合题意。 1. 反应 可用于工业上制备 。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 的排放会引起酸雨 C. 属于电解质 D. 的水溶液显碱性 2. 下列物质的化学式表示正确的是 A. 纯碱-- B. 胆矾-- C. 消石灰-- D. 漂白粉-- 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为20 的钙原子： 的 D. 的电离方程式： 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离 和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离 与 5. 生物脱除 可减轻 对环境带来危害，其原理为：① ； ② 。有关生物脱除 的原理说法正确的是 A. 反应①中 得到电子 B. 反应①中 被还原 C. 反应②中每消耗 转移2mol 电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 6. 可溶于浓硫酸生成 ，继续与水反应转化为 ，下列有关硫酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C. 常温下，可用浓硫酸与 反应制备 D. 将 全部转化为 需消耗 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中 供氧剂 C. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 难溶于水，医疗上可用于X 射线胶片上的感光剂 9. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯化铝与氨水反应： C. 通入水中制氯水： D. 醋酸与 反应： 10. 下列有关说法正确的是 A. 二氧化硅和干冰都属于共价晶体 B. 和 是具有相同质子数的不同核素 C. 冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键 D. 和 互为同分异构体 11. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确 是 A. 常温下， 与 的混合物中含质子数约为 B. 标准状况下， 中所含分子数约为 C. 与足量铁完全反应时，转移电子数约为 D. 的 溶液中含 数约为 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 的 的 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某溶液中加入 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸 不变蓝 溶液中一定不含 D 将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入 的 盐酸中，镁片反应更剧烈 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 将一定量的 通入一定浓度的 溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生 成物中有三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 的生成可能是由于温度升高导致的 B. 溶液中 的质量是 C. 反应中转移电子的物质的量是 D. 时段，主要发生反应的离子方程式： 二、非选择题。共4 题，共58 分。 15. 随着原子序数的递增，8 种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负 化合价的变化如图所示。 （1）元素g 位于元素周期表中第3 周期___________族。 （2）元素x、z 可形成含10 电子的分子，其结构式为___________。元素d、e 形成的简单离子，半径较大 的离子是___________(填离子符号)。 （3）元素x、y 形成 化合物 属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h 的最高价氧化物 的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 （4）元素e、f 的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 16. 氯及其化合物 等在生活、生产中有着重要作用。 （1）84 消毒液的有效成分为 ，可用作消毒剂、漂白剂。 中 元素的化合价为_________ __；向84 消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用 的浓硫酸配制 的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 （2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 a．转移前，容量瓶未干燥 b．转移时，有少量液体溅出 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 （3）已知： 的熔点为 ，沸点为 ，易溶于水。实验室制备 的装置如图所示： 的 ①装置A 中烧瓶内发生反应 离子方程式为___________ ②制得的 在进入装置D 之前需净化，试剂a 的是___________(填名称)。 的 ③装置D 中发生反应的化学方程式为___________，收集 时，将装置E 置于冰水浴中的目的是_____ ______。 ④若 和 在消毒时均被还原为 ，则等质量的 和 消毒过程中得到电子数目之 比为___________。 17. 工业上以食盐、石灰石和氨为原料制备碳酸钠的工艺流程如图所示。 （1）为除去饱和食盐水中含有的 等杂质，依次加入___________(填字母)，过滤，向 滤液中加适量盐酸调至溶液呈中性。 a．过量 溶液、过量 溶液、过量 溶液 b．过量 溶液、过量 溶液、过量 溶液 c．过量 溶液、过量 溶液、过量 溶液 饱和食盐水精制的过程中，证明 已沉淀完全的方法是___________ （2）①操作Ⅰ为___________(填名称)；向氨盐水中通入 时，发生反应的化学方程式为___________。 ②图中所示的工业流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 ③纯碱在生产生活用的应用广泛，请写出一种纯碱的用途___________。 （3）工业制得的纯碱中含有 等杂质。有关物质的溶解度曲线如图所示，从氯化钠和纯碱的固体混 合物中提纯氯化钠纯碱的实验操作为___________。 18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a 的名称为___________。 ②向仪器a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 ，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__ _________(填化学式)。 ④装置C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 ⑤装置D 的作用是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 空气时，酸性 溶液恰好褪色，停止实验。已知： 。该空 气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V 代数式表示)。