重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试题

绝密★启用前 重庆市缙云教育联盟高一年级9 月月考 化学试卷 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题 卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写 在试卷上均无效，不予记分。 第I 卷（选择题） 一、单选题 1. 下列离子方程式正确的是() A. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热： ClC H 2COOH +O H −→ △ ClC H 2COO −+H 2O B. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：C u 2+¿+4 N H 3⋅H 2O=Cu( N H 3)4 2+¿+4 H 2O¿¿ C. 亚硝酸溶液中滴加硝酸银：A g +¿+HN O2=AgN O2↓+H +¿¿¿ D. 已知C l2能将N a2S2O3氧化为N a2SO4，则用过量N a2S2O3溶液除去水中的 C l2时发生的反应为：4C l2+S2O3 2−+5 H 2O=10 H +¿+2SO4 2−+8C l −¿ 2. 有3.2 gCuO、F e2O3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少了0.72 g，反应后全 部气体用50mL0.7 mol⋅L −1Ba(OH )2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是() A. 反应中生成的C O2体积为1.008 L B. 吸收C O2后的溶液中一定不含Ba( HC O3)2 C. 原混合物中CuO 与F e2O3质量比为3：1 D. 若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH 溶液时沉淀达 最大量，由此可求得c( NaOH )=0.75mol⋅L −1 3. 将镁铁合金投入到300mL 硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成M g 2+¿¿和F e 3+¿¿； 硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300mL 某浓度 氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有 关推断正确的是() A. 氢氧化钠的物质的量浓度为6mol⋅L −1 B. 参加反应的金属的质量为12.8 g C. 硝酸的物质的量浓度为3mol⋅L −1 D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol 4. N O2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是() A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 5. 上世纪80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。 下列关于NO 的说法正确的是() A. NO 是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸( HN O2) B. NO 是造成光化学烟雾的因素之一 C. 因为NO 在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO 对人类无害 D. NO 分子所含电子总数 为偶数 [] 6. 一种NO 催化氧化的过程如图所示，下列说法不正确的是() A. 过程Ⅰ需要吸收能量 B. 过程Ⅱ表示NO 和O2生成具有极性共价键的N O2 C. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率 D. 上述过程总反应的化学方程式是2 NO+O2 − 催化剂 ❑2 N O2 7. 在由Fe、FeO 和F e2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无F e 3+¿¿离子，则下列 判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3 B. 反应后所得溶液中的F e 2+¿¿与C l −的物质的量浓度之比为1︰3 C. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比F e2O3的物质的量多 D. 混合物中，F e2O3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 8. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48 L(标准状况)N O2与NO 的混合 气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向 所得硝酸铜溶液中加入100mL4 mol· L −1 NaOH溶液，C u 2+¿¿恰好沉淀完全。下 列说法正确的是( ) A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12 L(标准状况) C. 参加反应的HN O3是0.45mol D. 混合气体中含2.24 L(标准状况)NO 二、双选题 9. 已知I 2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI 混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏 水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色 C. 加AgN O3溶液产生黄色沉淀 D. 加入氯水变蓝色 10. 25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(C H 3COOH )=1.8×10 −5； K i1( H 2C O3)=4.4×10 −7；K i2( HCO3 −)=4.7×10 −11； Ki( HClO)=4.0×10 −8。则下列说法正确的是 ( ) A. 物质的量浓度相等的溶液pH 关系： pH ( NaClO)> pH ( N a2C O3)> pH (C H 3COONa) B. 向NaClO 溶液中通少量C O2： C. amol/L HClO与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c( N a +¿)>c(ClO −)¿，则a 一定小于b D. 向氯水中加入NaHC O3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 11. 硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量(不含其他物质)，取样品 加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。 该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的 数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠溶液的体积 (mL) 40 40 [ZXXK] 40 40 40 浓硫酸增加的质量(g) 0.5m m m 1.36 0 以下结论正确的是( ) A. 由第五次数据可知，样品中含N H 4 HSO4 B. 第四次实验中，产生的氨气是0.06mol C. 第三次和第四次实验中参加反应的NaOH 质量不等 D. 该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17 12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，1 个氧气分子体积为2.24×10 4 N A c m 3 B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g 时，电路中转移电子数为2 N A C. 标准状况下22.4 LC l2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 N A D. NaCl 晶体中N a +¿¿与最近C l −的核间距离为acm，则其晶体密度为 234 8 N A a 3 g⋅c m −3 第II 卷（非选择题） 三、实验题 13. 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。 ¿实验1¿设计如图1 所示装置，并验证氯气的漂白性。 (1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是______；若实验中产生 2.24 L(标准状况)C l2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为______。 (2)利用装置C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质 可能是______。 ¿实验2¿设计如图2 所示装置，左侧烧杯中加入100mL 由2.00mol⋅L −1 KMnO4 和6mol⋅L −1 H 2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入 100mL5.00mol⋅L −1BaC l2溶液，盐桥选择KN O3琼脂。 (3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g⋅c m −3)配制500mL6mol⋅L −1的稀硫酸时， 除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为______；下列操 作会导致所配溶液浓度偏小的是______(填字母)。 A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为______；盐桥中的K +¿¿移向______(填 “左”或“右”)侧烧杯的溶液中。 (5)实验发现，其他条件不变，改用10.0mol⋅L −1 H 2SO4时，生成氯气的速率比 使用6mol⋅L −1 H 2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______。 14. 为探究硫酸亚铁晶体( FeSO4· x H 2O)在加热条件下的分解产物，设计如图1 实 验。称取a g硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并 测定其结晶水个数x 的值。 (1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和____________ _。 (2)装置B 中可观察到的现象是_____________。装置C 中的现象是酸性高锰酸钾 溶液褪色，检测表明溶液中含有M n 2+¿¿，则C 中发生反应的离子方程式为______ _______。 (3)实验结束后发现装置A 中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为 SO3，则FeSO4分解的化学方程式为___ __________。 (4)装置D 球形干燥管的作用_____________。 (5)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体( FeSO4· x H 2O)进行热分解实验并绘制固体质 量与分解温度的关系图(如图2)。 ①温度介于T 2～T 3之间，固体物质的化学式为_____________。 ②计算FeSO4· x H 2O中x 的值，x=¿__________(用含a、b 的代数式表示)。 15. 氮的氧化物( N Ox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 N H 3将N Ox还原生成N 2.某同学在实验室中对N H 3与N Ox的反应进行了探究。 回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择图中的______(填字母)，反应的化学方程式为______。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→______。 (按气流方向，用小写字母表示) (2)二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为______。 (3)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的N H 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入 N O2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图中装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的氨 气缓慢通入Y 管中完全反应 ①Y 管中 ____ __ ②反应的化学方程式： ______ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢 复到室温 Y 管中有少量 水珠 生成的气态水凝集 打开K 2 ③ ______ ④NaOH溶液的作用是 ______ 。 16. 某化学小组探究酸性条件下NO3 −、SO4 2− 、F e 3+¿¿三种微粒的氧化性强弱，设计 如下实验(夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响)： 实验记录如下： 实验序 号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向A 装置中通入段时间的SO2气体 A 中黄色溶液迅速变成深红棕色， 最终变为浅绿色 Ⅱ 取出少量A 装置中的溶液，先加入 KSCN 溶液，再加入BaC l2溶液 加入KSCN 溶液后溶液不变色，再 加入BaC l2溶液产生白色沉淀 Ⅲ 打开活塞a，将过量稀HN O3加入装 置A 中，关闭活塞a A 中浅绿色溶液最终变为黄色 Ⅳ 取出少量A 装置中的溶液，加入 KSCN 溶液；向A 装置中注入空气 溶液变为红色；液面上方有少量红 棕色气体生成 请回答下列问题： (1)实验室制取SO2的化学方程式为________ 。 (2)配制FeC l3溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。 (3)资料表明，F e 3+¿¿能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)6 3+¿¿，反应方程式 为：F e 3+¿+6 SO2⇌Fe (SO2)6 3+¿¿¿。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的 原因________。 [] (4)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。 (5)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________(用离子方程式表示)。 (6)实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。 (7)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是： NO3 −>F e 3+¿>SO4 2−¿。________，说明氧化性F e 3+¿>SO4 2−(¿填实验序号，下同)；____ ____，说明氧化性NO3 −>F e 3+¿¿。 [来源:] 四、计算题 17. 欲测定某生铁(主要成分是铁，还含有少量的碳)的组成，进行了如下实验：称取 粉末状样品9.00克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下 气体2.24 L；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集 到标准状况下气体1.12 L。试求：(写出具体计算过程) (1)所取盐酸的物质的量浓度。 (2)该生铁样品中铁的质量分数(保留3 位有效数字)。 答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A .氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，二者发生中和反应和取代反应(或 水解反应)反应生成C H 2(OH )COONa，正确的离子方程式为： ClC H 2COOH +2O H − → △ C H 2(OH )COO −+H 2O+C l −，故A 错误； B.硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物，离子方程式： C u 2+¿+4 N H 3⋅H 2O=Cu( N H 3)4 2+¿+4 H 2O ¿¿，故B 正确； C.亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸，亚硝酸与硝酸银不反应，故C 错误； D.氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用 N a2S2O3溶液吸收自来水中多余C l2，离子方程式： 4C l2+6 S2O3 2−=5 S↓+5 SO2↑+2SO4 2−+8C l −，故D 错误； 故选：B。 A.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热，羧基可以与NaOH 发生中和反应，Cl 原子是卤 素原子，可以在碱性条件下发生水解，生成醇； B.硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物； C.亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸，结合强酸制备弱酸原理解答 ； D.氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，硫代硫酸钠过量，酸性环境下又能 发生歧化反应生成硫和二氧化硫。 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应实质及离子方程式 的书写原则为解答关键，注意反应物用量对反应的影响。 2.【答案】C 【解析】解：固体减少的质量等于混合物中O 原子质量，故CuO、F e2O3混合物中O 原子物质的量为：0.72 g÷16 g/mol=0.045mol，CO 夺取氧化物中的O 原子生成 C O2，则n(C O2)=0.045mol。 A.若为标况下，二氧化碳的体积为：0.045mol×22.4 L/mol=1.008 L，但二氧化碳 不一定是标准状况下，故A 错误； B.Ba(OH )2的物质的量为0.05 L×0.7mol/L=0.035mol，与二氧化碳物质的量之比 为：0.035mol：0.045mol=7：9，介于1：2～1：1 之间，故有Ba( HC O3)2生成， 故B 错误； C.设CuO、F e2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：{ 80 x+160 y=3.2 x+3 y=0.045 ，解得 x=0.03，y=0.005，故原混合物中CuO 与F e2O3质量比为0.03mol×80 g/mol： 0.005mol×160 g/mol=3：1，故C 正确； D.NaOH 除与硫酸铜、硫酸铁反应生成沉淀外，还中和剩余的硫酸，而整个过程中硫 酸总量未知，不能计算消耗NaOH 的物质的量，即无法计算NaOH 溶液的浓度，故D 错误。 故选：C。 CO 夺取氧化物中的O 原子生成C O2，固体减少的质量等于CuO、F e2O3混合物中O 原子质量，而生成的C O2与CuO、F e2O3混合物中O 原子物质的量相等。 A.二氧化碳不一定处于标准状况下； B.根据C O2、Ba(OH )2的物质的量比例关系判断发生的反应，确定是否有 Ba( HC O3)2生成； C.设CuO、F e2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、二者含有O 原子 总量列方程计算； D.NaOH 除与硫酸铜、硫酸铁反应生成沉淀外， 还中和剩余的硫酸，而整个过程中 硫酸总量未知。 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，A 选项容易 忽略条件，D 选项容易忽略硫酸过量，注意判断二氧化碳与氢氧化钡反应的生成物。 3.【答案】B 【解析】解：A .反应生成NO 物质的量为：6.72 L÷22.4 L/mol=0.3mol，根据电子 转移守恒可知，金属与硝酸反应时失去电子物质的量：0.3mol×(5−2)=0.9mol， 由电荷守恒可知：n( NaOH )=n(O H −)=0.9mol，故 c( NaOH )=0.9mol÷0.3 L=3mol/L，故A 错误； B.参加反应金属的质量¿28.1 g−0.9mol×17 g/mol=12.8 g，故B 正确； C.由电荷守恒可知，金属与硝酸反应后溶液中N O3 −的物质的量为0.9mol，消耗的硝酸 总量¿0.9mol+0.3mol=1.2mol，故硝酸的物质的量浓度为： 1.2mol÷0.3 L=4 mol/L，故C 错误； D.由C 中分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为1.2mol，故D 错误。 故选：B。 A.由电荷守恒可知，金属离子消耗NaOH 的物质的量等于金属与硝酸反应时失去电子 物质的量，根据NO 的量可以计算金属失去电子物质的量； B.沉淀质量¿金属质量+¿氢氧根离子的质量； C.根据电荷守恒计算金属与硝酸反应后溶液中N O3 −的物质的量，消耗的硝酸总量¿溶 液中N O3 −的物质的量+NO的物质的量； D.消耗的硝酸总量¿溶液中N O3 −的物质的量+NO的物质的量。 本题考查混合物的计算，关键是理解：反应中金属失去电子的物质的量¿反应后溶液中 硝酸根离子的物质的量¿消耗的碱中的氢氧根离子的物质的量，注意守恒思想在计算中 的应用。 4.【答案】B 【解析】解：发生反应为3 N O2+H 2O=2 HN O3+NO，N 元素的化合价由+4价升 高为+5价，N 元素的化合价由+4价降低为+2价，氧化剂和还原剂均为N O2，且 2molN 失去电子与1molN 得到电子相等，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 是1：2， 故选：B。 发生反应为3 N O2+H 2O=2 HN