湖北省荆州市沙市中学2021-2022学年高一下学期第三次双周考（半月考）化学试题

2021—2022 学年度下学期2021 级 第三次周练化学试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 考试时间：2022 年4 月7 日 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本题包括15 个小题，每小3 分，共45 分，每小题只有1 个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述正确的是 ( ) A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 B．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 C．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 2．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( ) A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．常温下，将5.4 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C．足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为0.4 A N D．足量铜与1L 浓度为18 mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 3．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 4．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是( ) A．过程中实现了光能转化为化学能 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．过程I 吸收能量，过程II 释放能量 D．2H2O 光照 催化剂2H2+O2反应的能量变化如图所示 5．下列变化中，属于放热反应的是 ( ) ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④KMnO4分解制O2 ⑤Ba(OH)2·8H2O 与固体NH4Cl 混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO2+C 高温 2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸 A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩ 6．某温度时，在2L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析， 该反应的化学方程式和反应开始至2min 末Z 的平均反应速率为 ( ) A．3X+Y 2Z；0.1 mol·L-1·min-1 B．2X+Y 2Z；0.1 mol·L-1·min-1 C．3X+Y 2Z；0.05 mol·L-1·min-1 D．X+3Y 2Z；0.05 mol·L-1·min-1 7．下列各组装置中能形成原电池的是 ( ) A． B． C ． D． 8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的 说法不正确的是( ) A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生 B．溶液中的H+向锌电极移动，SO4 2-向铜电极移动 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变 9．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A ． Fe 与 少 量 稀 硝 酸 反 应 ： 2 3 2 3Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O         B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+Ca2++ H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向氢氧化钠溶液中通入过量 2 CO ： 2 2 3 2 CO 2OH CO H O      10．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( ) A B C D 完成“ 喷泉实 验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且能防止倒 吸 除去NO 中的NO2 11．键能是气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱， 也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：根据键能数据计算每消耗 4 1 mol CH 时，反应     4 2 4 CH g 4F g =CF g 4HF g   的热效应为( ) 化学键 C H — C F — H F — F F — 键能/(kJ·mol) 414 489 565 155 A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ 12．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 ，在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。下 图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( ) A．a 处通入氧气，b 处通入氢气 B．通入O2的电极为电池的正极 C．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋ D．导线中每通过1mol 电子，需要消耗11.2 L 氧气（标准状况下） 。 13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验操作和现象 结 论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫 酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3 mL 稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气 体，紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 向2 mL0.005mol/LFeCl3溶液中加5 mL0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液变成红色，再滴入5 滴0.01 mol/LNaOH 溶液，产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OH- >SCN- D 向NaBr 溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 14．某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO4 2-、NO3 -、Cl－中的4 种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕 色，该溶液下列说法错误的是（ ） A．4 种离子为 NO3 -、 Fe2+、SO4 2- 和 Na+ B．向该溶液中加足量NaOH 后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0g C．向该溶液中滴入KSCN 没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红 D．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L 15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其 中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的 物质的量之间的关系如右图所示。则原溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1 二、非选择题（本题包括4 个小题，共55 分） 16．（14 分）下图1 为部分短周期元素的常见化合价与 原子序数的关系图： （1）元素A 在周期表中的位置___________________________________。 （2）AC2的电子式_________，D2C2所含化学键类型为_______（填“离子键、极性键或非极性 键” ）。 （3）C2-、D+、G2-离子半径由大到小的顺序是_______(用 离子符号回答)。 （4）某同学设计实验证明A、B、F 的非金属性强弱 关系，实验装置如右图所示(已知硅酸难溶于水)。 ①溶液b 为_______________溶液（填化学式）； ②溶液c 中的离子方程式为_____________________。 （5）将E 投入D 的最高价氧化物对应的水化物中，其离子 方程式为________________________________。 17．（14 分）有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A 是气态氢化物，C 和 D 的摩尔质量相差16g·mol-1，G 是一种紫红色金属单质。回答下面问题： （1）若C 是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、 丝等。 ①写出反应④的化学方程式___________________________________。 ②在A 和C 的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 ③写出反应②的化学方程式____________________________________。 （2）若0.5molA 中含有5mol 电子，D 是一种红棕色气体。 ①写出反应①的化学方程式_________________________________________________。 ②写出反应④的离子方程式________________________________。由于E 的浓度控制不准确， 结果得到物质的量之比为1:1 的C 和D 的混合气体2.24L(标况下)，被还原的硝酸是 ______mol，溶解的Cu 的质量是___________g。 18．（14 分）按要求回答下列问题： （1）如右图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋ ＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为____ ____，B(正极)极材料为________，溶液C 为____________。 （2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度，其装置如图4 所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方 向_______(填“从a 到b”或“从b 到a”)，负极发生的电极反应式为：__________________ ___。 （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电 能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图5 所示。 ①电池正极发生的反应式是_______________________________。 ②A 是_______(填化学式)。 19．（13 分）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要 的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部 分夹持装置省略)。 ①用装置A 制备NH3，其中发生反应的化学方程式为________________________________； 装置B 内的试剂是_______。 ②装置D 中铜丝可抽动的优点是___________。 ③在装置M 中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的 物质的量之比为___________。 （2 ）用NaOH 溶液吸收法处理NOx( 仅含NO 、NO2) 。已知过程中发生的反 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH 溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α 表示NOx中NO2的含 量)： 用NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ② 常温常压下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3、含少量空气的HCl、NO2和 O2的混合气体（NO2和O2的体积比为4:1）。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液 的物质的量浓度之比为（ ） A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 5:5:4 D.5:4:5 2021—2022 学年度下学期2021 级 第三次周练化学试卷参考答案 选择题 16．（14 分，每空2 分） （1）第二周期第ⅣA 族 （2） 离子键和共价键 （3）S2-＞O2-＞Na+ （4）饱和NaHCO3 SiO 2 3  +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 2 3  （5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO 2  +3H2↑ 17．（14 分，每空2 分） （1）①Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O ② 2:1 ③ 2SO2+O2 2SO3 （2）①4NH3+5O2 4NO+6H2O ② 3Cu+8H++2NO3 -=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.1 6.4 18.（14 分，每空2 分） （1）Cu 石墨(其他合理答案也可) FeCl3溶液(其他合理答案也可) （2）从b 到a CO＋O2－－2e－===CO2 （3）①N2＋8H＋＋6e－===2NH ②NH4Cl 19．（13 分，除标注外，每空2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C D C C C B D B A B C D A （1） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑ 碱石灰（1 分） ② 可控制反应的进行与停止 ③4:3 （2）① 50% ， 1.25mol·L-1 ② C