陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

西安市铁一中学2022-2023 学年上学期期末 高二化学 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位 置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、 胶带纸、修正带。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 一、选择题：（本题共16 小题，每题3 分，共48 分.在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的）． 1．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L B．16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1 L 1.00 mol/L NaCl 溶液中含有的离子总数为NA D．2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA 2．一定条件下， 下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是 A．Cl2(g) HClO(aq) Cl2(g) B．NaCl(aq) NaOH(aq) NaAlO2(aq) C．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D．AlCl3(aq) AlCl3(s) Al(S) 3．下列关于化学用语表示正确的是（ ） A．F-的结构示意图： B．中子数是19 的Cl 原子： Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3 2- 4．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A．V 的核外电子排布式为3d34s2 B．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole- C．V5+-OH 在该反应过程中作催化剂，V4+-OH 是该反应过程的中间产物 D．总反应化学方程式：4NH3+3O2 2N2+6H2O 5．下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是 （ ） A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑ B．表示中和热的离子方程式： H++ OH– H2O △H= –57．3 kJ/mol C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++ 3H2O Al（OH）3+ 3H+ D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4 ++ OH– NH3↑+ H2O 6．X、Y、Z 为三种短周期元素。X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 在地 壳中的含量仅次于X；Y、Z 同周期，Z 的常见化合价为+2 价。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z 的原子序数依次增大 B．X 与Z 形成的化合物为离子化合物 C．X 与Y 形成的化合物只含共价键 D．存放Z 单质的仓库失火不能用CO2灭火 7．短周期主族元素X、Y、Z、R、Q 的原子序数依次增大，Z 的简单氢化物和其最高 价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R 处于同周期，Y 的原子序数是Q 的原子序数的 ， Y 与R 形成的化合物可与Q 的单质反应生成Y 的单质(黑色固体)。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>R>Q B．X 与Y 或R 可组成两种或两种以上的二元化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 D．R 与Q 组成的化合物常用作工业上制取Q 单质的原料 8．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl 溶液中的溶解度(用溶 解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。 已知氯气溶解存在以下过程： Cl ① 2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4 Cl ② 2(aq)+C1-(aq) Cl (aq) K2=0.19 HClO(aq) ③ H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8 下列说法错误的是 A．随着NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中 减小 B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 C．a 点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-) D．b 点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl ) 9．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g) +B(g) xC(g),经测定C 在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示 关系,由此推断下列说法中正确的是 A．在上述可逆反应中x=3 B．在图Ⅱ中p3>p4,Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 C．一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C 的物质的量 分数增大 D．在图Ⅱ中p3<p4,Y 轴表示A 的转化率 10．在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比[ ]充入H2和CO2，在一 定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0 时，Q 点v(正)＜v(逆) D．在氢碳比为2.0 时，P 点存在 =1 11．下列说法正确的是（ ） A．用湿润的pH 试纸测定 溶液的pH B．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5 C．常温下1LpH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 的数目为 D． 的溶液不一定呈酸性 12．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A．25 ℃时，NaB 溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3) 13． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3 B．标准状况下,4.48 中所含原子数为 C．1 的 溶液中含有的 数为0.2 D．常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2 14．游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图 所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是 A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B．电解过程中钌钛电极上发生反应为 C．电解过程中不锈钢电极附近 增大 D．电解过程中每逸出 ，电路中至少通过 电子 15．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、 Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是 A．由电离常数分析，CH3COOH 溶液的pH 一定比HClO 溶液的pH 小 B．物质的量浓度相等的CH3COONa 和NaClO 混合溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+) C．25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800 D．物质的量浓度相等的NaClO 溶液和CH3COONa 溶液相比较，两者离子的总浓度相 等 16．下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3 －+ H2O H3O＋+ CO3 2－ SiO ⑥ 2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH 溶液反应 CO ⑦ 、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 ⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂 A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤ 二、综合题：52 分 17．工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一 般可进行连续生产。请回答下列有关问题： (1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol △ －1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= △ －92.4kJ.mol－1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= △ －483.6kJ·mol－1 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学 平衡常数K 与温度t 的关系如下表： t/K 298 398 498 ...... K/(mol/L)2 4.1×106 K1 K2 ...... 完成下列问题： ①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)； ②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)； A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)硝酸工业的尾气NO 可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。 ①其阴极的电极反应式为___________。 ②常温下，1LpH=6 的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。 (4)工业上生产尿素的化学方程式为： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) 在T℃，体积为4L 的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时， c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变， 再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V 正___________V 逆(填“>”“<”或 “=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。 (5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入 50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。 18．某学生用0.10 mol/L 标准NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验编号 NaOH 溶液的浓度 （mol/L） 消耗NaOH 溶液的体 积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 19.98 20.00 2 0.10 20.02 20.00 3 0.10 20.00 20.00 （1）滴定时可用的指示剂是__________________。 A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液。 （3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。 （4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。 （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填 “偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对 测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。 （6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数 字）。 19．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下， H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。 (1)NaHCO3溶液显____性。 (2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则 a___b(填“>”“<”或“=”)。 (3)常温下，pH=3 的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4 的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1_____10c2(填“>” “<”或“=”，下同)；c3___10c4。 (4)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定20.00mL 某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定 曲线如图，c 点所示溶液中：2c(C2O4 2-)+2c(HC2O4 -)+2c(H2C2O4)=c(Na＋) ①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。 a ②点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。 20．连二亚硫酸钠(Na2S2O4 )又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。 . Ⅰ用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。 (2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。 (3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。 a.冰水 b.热水 c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液 (4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。 (5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_______。 . Ⅱ探究保险粉的性质 (6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示： t ①1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。 t ②2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。 (7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、 Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为_________ _________。 参考答案 1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 11．D 12．A 13．B 14．C 15．C 16．B 17． 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.0 kJ·mol－1 ＞ AD NO＋ 5e－＋6H＋＝NH4 ＋＋H2O 10－6 ＜ 16 3.6×10－8 18． B C 锥形瓶中溶液的颜色变化 滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液颜色由无色 变为粉红色且半分钟内不褪色，说明到达终点 偏高 偏低 无影响 0.10 mol/L 19． 碱 < > = 0.054mol·L－1 c(Na＋)>c(HC2O4 -)>c(H＋)>c(C2O4 2-)>c(OH－) 20． +3 乙醇 d HCOONa+NaOH+2SO2 Na2S2O4+CO2+H2O Na2CO3为碱性物 质，可提高“保险粉”的稳定性 c( )＞c( )＞c(H2SO3) 2 +O2= 2 +2H+ 2:1