重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学考试

第1 页共6 页 重庆市育才中学校高2024 届2022-2023 学年（上）期末考试 化学试题 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间75 分钟。 注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 第Ⅰ卷 一．选择题(本题共14 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成 D．84 消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 2．下列各项叙述中，错误的是（ ） A．原子核外电子填充3p、3d、4s 能级的顺序为3p→4s→3d B．基态C 的电子排布式为1s22s22p 2 x 违反了洪特规则 C．基态Sc 的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3 违反了泡利原理 D．硼原子由1s22s22p 1 x  1s22s22p 1 y 时，是由基态转化为激发态 3．X、Y、Z、Q、R 为原子序数增大的前四周期元素，X 和Y 可以形成一种红棕色气体，Z 是同周期元素中原子半 径最大的元素， Q 是地壳中含量最高的金属元素， R 的基态原子中有6 个未成对电子。 下列说法正确的是 （ ） A．Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q 的强 B．电负性：X>Y>Z C．R 位于元素周期表中第四周期第ⅣB 族 D．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) 4．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ） A．生石灰与水的反应 B．锌粒与稀盐酸反应 C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和反应 5．下列说法正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH< -890.3kJ/mol B．25℃、101kPa 时，1molS 和2molS 的燃烧热相等 C．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ， 热化学方程式为：N2 g + 3H2 g ⇌2NH3 g ΔH=-38.6kJ/mol 第2 页共6 页 D．在稀溶液中：H+ (aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH = −57.3 kJ ⋅mol−1，若将含1mol CH3COOH 的醋酸稀溶 液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 6．某化学研究小组在探究外界条件对mA(s) + nB(g) ⇌pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判 断正确的是（ ） A．由图1 可知，T1< T2，化学平衡常数K T1 > K T2 B．由图2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C．图3 中，表示反应正向移动的是点1 D．图4 中，若m＋n=p，则a 曲线一定使用了催化剂 7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．100 mL 2 mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学 反应速率加快 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率不变 8．在恒容的密闭容器中发生反应Fe2O3 s + 3CO g ⇌2Fe s + 3CO2 g ，下列叙述中，不能说明反应已达平衡 状态的是（ ） A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K 不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．Fe2O3的质量不发生变化 9．已知反应：CO2 g + CH4 g = 2CO g + 2H2 g ΔH = + a a> 0 kJ⋅mol−1，则此反应（ ） A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的水溶液中：Cu2+ 、NH4 + 、SO4 2-、Cl− D．水电离出的c OH− = 1 × 10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+ 、Cu2+ 、SO4 2−、Cl− C． c H+ c OH−= 1 × 10−12的溶液：K+ 、CO3 2−、Na+ 、AlO2 − D．常温下pH＝1 的溶液中：NH4 + 、CH3COO−、Na+ 、SO4 2− 11．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClO B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>① 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 第3 页共6 页 C．NaHCO3 在溶液中电离程度大于水解程度 D．Na2CO3 溶液中有：c(OH−)=c(H+)+c(HCO3 −)+c(H2CO3) 12．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A B C D 将NO2球浸泡在冷水和热水中 测定中和热 测定O2的生成速率 验证反应的吸放 热 比较温度对反应速率的影响 13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入CH4 和O2，电解质溶液为KOH 溶液。某研究小组将 上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X 为离子交换膜。 下列说法正确的是（ ） A．甲烷燃料电池正极电极反应式是O2+ 4e-+ 4H+ = 2H2O B．为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜 C．丙中的AgNO3 溶液，银离子浓度减小 D．乙中上一共产生气体2.24L（标准状况）时，a 极质量增加10.8g 14．25℃时，向某二元弱酸H2X 的溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lg c X2- c HX- 或lg c HX- c H2X 与pH 的关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．n 曲线表示lg c X2- c HX- 与pH 的变化关系 第4 页共6 页 B．25℃时，随pH 的增大，H2X 的电离平衡常数增大 C．pH= 9 时，c HX−＞c H2X D．25℃时，NaHX 溶液中c X2−＞c H2X 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4 小题，15 题16 分，16 题14 分，17 题14 分，18 题14 分，共58 分） 15．（16 分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流 程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为______________、______________。(填化学式) (2)“除铜”时，Fe3+与H2S 反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________________。 温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______________________________。 (4)“调pH”时，pH 的控制范围为______________________。 (5)“除钙”后， 若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1， 则 c(Ca2+ ) c(F−) =_____________。 [已知常温下， Ksp(CaF2)=2.7×10-11] (6)用可溶性碳酸盐， 可以浸取CaSO4 固体， 在溶液浸取过程发生反应： CaSO4(s)+CO3 2-(ag)⇌CaCO3(s)+SO4 2-(aq)。 已知：298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K 为 __________________(计算结果保留三位有效数字) 16．（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。 (1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：______________________________。 (2)NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示： 已知：O3(g)+ O(g)= 2O2(g) ΔH= -143kJ⋅mol-1 反应1：O3(g)+ NO(g)= NO2(g)+ O2(g) ΔH1= -200.2kJ⋅mol-1。 第5 页共6 页 反应2 的热化学方程式为___________________________________________。 (3)工业上以CO 和H2为原料合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH< 0， 在容积为1L 的恒容容器中， 分别在T1、T2 温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2 和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为1mol)与 CO 平衡转化率的关系。 ①判断T1___________T2 (选填“<”、“>”或“=”)； ②若a 点达到平衡的时间是5 分钟，从反应开始到平衡用H2 表示的反应速率为v H2 = ___________； ③d 点的平衡常数的值为___________； ④a 点状态下再通入0.5mol H2(g)和0.5mol CH3OH(g)，平衡_______移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)； ⑤a、b、c 三点H2 转化率由大到小的顺序是_________________。 17． （14 分） 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体， 易溶于水， 在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸， 在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备ClO2 的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2. ①通入氮气的主要作用有2 个， 一是可以起到搅拌作用， 二是________________________________________。 ②装置B 的作用是________________。 ③A 装置中，装H2SO4 溶液的仪器名称为：_________________。 (2)测定装置C 中ClO2 溶液的浓度：取10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H2SO4 酸化 (8H++2ClO2+10I-= 2Cl-+5I2+4H2O)，然后加入_____________作指示剂，用0.2mol·L -1 的Na2S2O3 标准液滴定锥形 瓶中的溶液(I2+2S2O3 2-= 2I-+S4O6 2-)，当看到____________________________________________________________ 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C 中ClO2 溶液的浓度为_____________ mol·L-1。 (3)下列操作使测定结果偏低的是_____________ A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B．盛放Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用标准液润洗 第6 页共6 页 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 18．（14 分）I. 已知25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常 数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： (1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是______________。（填序号，下同） A．NaHCO3 B．NaClO C．CH3COONa D．Na2CO3 (2)下列反应不能发生的是______________。 A．CO3 2-+ 2CH3COOH= 2CH3COO−+ CO2 ↑+ H2O B．ClO−+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．2ClO−+ CO2+ H2O= CO3 2-+ 2HClO (3)室温下，CO2 通入NaOH 溶液中，在所得溶液中，c(HCO3 - )∶c(CO3 2-)=5∶2，溶液的pH=___________。 II. SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3 吸收尾气中SO2 使之转化为NaHSO3，再以SO2 为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3 制取H2SO4，装置如下： (4)甲图中A 电极的电极名称为______极。 (5)甲图中B 与乙图___________(填“C”或“D”)极相连， 进行电解时乙图Z 中Na ＋向___________(填“Y”或“W”) 中移动。 (6)乙图阳极的电极反应式为_________________________________________。 命题人: 李秀成 审题人：田丽君尹文治邹奇霖