山东省济南市2022-2023学年高二下学期开学学情检测（期末考）化学试题

（北京）股份有限公司 高二年级学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（ ） A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 C．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物 D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾 2．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea（正）]和逆反应活化能[Ea（逆）]如下： 基元反应 Ea（正）（ ） Ea（逆）（ ） Ⅰ 30 55 Ⅱ 70 21 Ⅲ 16 35 正反应为放热反应的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ B．Ⅰ、Ⅲ C．Ⅱ、Ⅲ 3．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲滴定污水样品中 B．用装置乙灼烧海带 C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁上镀铜 4．关于 ， 和 的结构，下列说法错误的是（ ） A．1 mol 中含5 mol σ 键 B． ，分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N 杂化方式不相同 5．下列说法错误的是（ ） A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： （北京）股份有限公司 B． 只能在高温下自发进行，则该反应的 （北京）股份有限公司 C．已知氧化性： ，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有C u 和Pt D．室温下，0.1 mol·L 溶液的pH=9.32，说明水解程度： 6．某种药品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中W、X、Y 在同一周期，Z、 M 同处另一周期，基态M 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1．下列说法错误 的是（ ） A．Z 和M 各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存 B．在同周期主族元素中，第一电离能大于W 的只有1 种 C．简单氢化物的稳定性：X>W>Z D．简单离子的半径：Z>W>X>M 7．工业上制备硝酸过程中涉及反应： ΔH=－57 kJ·mol ． 不同条件下反应达平衡时 的体积分数变化如图所示（图中X、Y 分别代表温度或压强）．下列说法错误 的是（ ） A．图中X 表示压强，Y 表示温度 B． C．平衡常数：a<b=d<c D． 、 条件下，e 点： 8．在酸性条件下，黄铁矿（ ）催化氧化反应的物质间转化如图所示．下列说法错误的是（ ） A．反应过程中NO 起催化作用 （北京）股份有限公司 B．反应Ⅰ中1 mol 被氧化，转移14 mol 电子 C．反应Ⅲ中消耗1 mol 时，生成标准状况下89.6 L NO 气体 （北京）股份有限公司 D．总反应离子方程式为 9．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域．下图为水溶液中电解制备金属钴的装置． 下列说法正确的是（ ） A．电势：Co 电极>石墨电极 B．外电路每通过1 mol 电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65 g C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小 10．25℃时， 、HCN、 的电离平衡常数见下表． 化学式 HCN Ka 下列说法正确的是（ ） A．稀释0.1 mol·L NaCN 溶液，水的电离程度变大 B．向 溶液中加入足量的 溶液或HCN 溶液，均产生 C．0.1 mol·L 溶液中存在 D．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L 的 、NaCN、 三种溶液pH 依次减小 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．下列说法正确的是（ ） A． 属于极性分子 B． 中心原子的价层电子对数为4 C．H—O—H 的键角： D． 的VSEPR 模型、空间结构均为平面三角形 （北京）股份有限公司 12．利用锌灰（主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、 、FeO、 （北京）股份有限公司 等杂质）制备高纯ZnO 的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．滤渣1 的成分只有 B．加入的试剂a 可为Zn，目的是除去 C．步骤1 中发生反应的离子方程式为 D．若取步骤3 后的干燥滤饼11.2 g 煅烧，得到产品8.1 g，则x=2 13．处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示．下列说法错误的是（ ） A．甲电极应为粗铜 B．理论上每产生标准状况下1.12 L ，甲电极增重9.6 g C．装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH 变小 D．原电池负极反应式为 14．草酸二甲酯 催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在压强一定的条件下，将 、 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得 的转化率及 、 的选择性 与温度的关系如图所示．下列说法正确的是 （ ） （北京）股份有限公司 A．曲线B 为 的选择性与温度的关系 B．190～198℃范围内，温度降低， 的平衡转化率减小 C．由图知190~198℃范围内，温度升高， 逐渐增大 D．192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高 的转化率 15．常温下，向10 mL 0.1 mol·L 的草酸 溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH 溶液至过量，滴定过程 中溶液的pH 变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L 溶液中： B．图中①点所示溶液中： C．图中②点所示的溶液中： D．在①②之间的任意一点，均存在： 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分． 16．（12 分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，基态X 原子核外电子占据3 个轨道，基 态Y 原子核外电子占据3 个能级且每个能级上电子数相等，基态Z 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1，基 态W 原子和基态Q 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍．回答下列问题： （1）基态Q 原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W 原子核外电子的空间运动状态有_____ _种． （2）元素X、Y、Z 的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号，下同），元素Y、Z、W 中第一电离 （北京）股份有限公司 能最大的是______． （3） 、 中，中心原子采用 杂化的是______（填分子式）． （北京）股份有限公司 （4）下列物质中具有旋光性的是______（填标号）． A．乙醇 B．1，2—二氯丙烷 C．乙酸 D．乳酸 17．（12 分） 是一种大气污染物．某工厂废气中含有大量的 ，可用如图所示装置（均为惰性电 极）吸收，同时可获得俗称“工业盐”的 ． 回答下列问题： （1）a 极为直流电源的______（填“正”或“负”）极，电解时阳极的电极反应式为______． （2）该装置工作一段时间后，Ⅱ室中出口溶液相对于入口溶液的pH 将______（填“增大”“减小”或“不 变”），原因是______（用离子方程式表示）． （3）取一定体积的Ⅱ室出口溶液，其中含有a mol ，加入b L c mol·L 的 溶液后，混合溶 液呈中性（温度始终保持25℃），则加入 溶液过程中水的电离平衡______（填“正向”或“逆向”） 移动，25℃时， ______（用含a、b、c 的代数式表示）． 18．（12 分）磷酸铁 常用作电极材料．以硫铁矿（主要成分是 ，含少量 、 和 ）为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH 如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（回答一条即可）．滤渣1 的主要成分是______． （2）“还原”过程中反应的离子方程式为______． （北京）股份有限公司 （3）“除铝”时加入的试剂a 可以为______（填标号）． A． B．FeO C．氨水 （4）“沉铁”时选用试剂 而不用 ，原因是______． （5）某磷酸铁锂电池充放电时的反应为 ，则充电时阳极的电 极反应式为______． 19．（12 分）某工厂废液中含有 、 、 、 等离子．以该废液为原料制备 和 ，并测定 晶体的纯度，其工艺流程如下（部分操作和条件 略）． 已知： ①常温下， ， ， ， ； ②CuI 和CuSCN 均为白色固体，CuI 沉淀能强烈吸附 ； ③ ， ． 回答下列问题： （1）“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______． （2）“调pH”时，水相中 ，应控制pH 的范围为______（离子浓度小于 时认为该离子完全沉淀）． （3） 晶体纯度测定 取a g 晶体，加入适量1 mol·L 稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL 溶液； 取25.00 mL 溶液，加蒸馏水50 mL，调节溶液至弱酸性（pH=3～4），加入过量20%KI 溶液，避光静置几分 （北京）股份有限公司 钟；用b mol·L 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再 加入一定量10%KSCN 溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗 （北京）股份有限公司 标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗 标准溶液的平均体积为V mL． ①滴定时， 标准液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中． ②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN 溶液，蓝色变深的原因为______（用离子方程式及必 要的文字说明）． ③ （M=246 g·mol ）晶体的纯度为______%（用含a、b、V 的代数式表示）． ④下列关于滴定分析正确的是______（填标号） A．未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高 B．滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低 20．（12 分）丙烯是重要的有机合成原料．由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应： 反应甲 Δ =－225 kJ·mol 反应乙 Δ =－2742 kJ·mol 回答下列问题： （1）反应 ΔH=______kJ·mol ． （2）在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有______（填标号）． A．容器内温度不再变化 B． C．混合气体的密度不再变化 D．容器内压强不再变化 （3）在压强恒定为200 kPa 条件下，按起始投料 充入装有催化剂的反应器中发生反 应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如下图． ①曲线______（填“M”或“N”）表示 的转化率． ②由图知，当温度高于 时，可判断反应______（填“甲”或“乙”）不再发生，已知a 点为平衡点，该点 丙烷的分压 ______kPa（保留3 位有效数字，下同），发生的反应在 时的平衡常数 _____ _kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）． （北京）股份有限公司 高二年级学情检测 （北京）股份有限公司 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分． 1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．AD 12．AD 13．AC 14．D 15．B 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分． 16．（12 分，每空2 分） （1）4s 5 （2）N>C>B N （3）BCl3 （4）BD 17．（12 分，每空2 分） （1）正 （2）增大 （3）逆向 18．（12 分，每空2 分） （1）适当增大酸的浓度、升高温度、研磨、搅拌等合理答案均可 （2） （3）BC（选对1 个得1 分，错选不得分，不区分大小写） （4） 碱性强，沉铁时会生成 而使产品不纯 （5） 19．（12 分，每空2 分） （1）3：4 （2）5～9（5 与9 各1 分） （3）①碱式 ② ， ，加入KSCN 溶液能将难溶的 Cul 转化为更难溶的CuSCN，将 CuI 固体表面上的 释放出来，所以蓝色变深． （北京）股份有限公司 ③ ④B（不区分大小写） 20．（12 分，每空2 分） （北京）股份有限公司 （1）－1258.5 （2）AD（选对1 个得1 分，错选不得分，不区分大小写） （3）①M ②乙 57.1 114