湖北省郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中四校2022-2023学年高二下学期5月联考试题+化学+Word版含答案

郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考 高二化学试卷 命题学校：随州二中 命题教师：董良栋审题教师：黄加炳 考试时间：2023 年5 月12 日 上午试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Li-7 Fe-56 Ba-137 Ⅰ卷（共45 分） 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3 分） 1．2023 年4 月23 日为中国人民海军建军74 周年，为庆祝这一重大节日，南部战区视频宣传片《剑指深蓝》 中展示了我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰“福建舰”，下列有关航空母舰的说法正确的是 A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁 B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物 C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀 D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类 2．下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： B．2-丁烯的反式结构： C． 的电子式： D．基态铬原子的价层电子排布式： 3．对右图所示的分子有关说法不正确的是 A．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应 B．核磁共振氢谱共有8 组峰 C．处于同一平面上的原子数最多可能有18 个 D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、 、 4．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．分子中有2 种官能团 C．分子中存在大π 键 D．能发生水解反应和加成反应 5．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证牺牲阳极的 阴极保护法 用Fe 作被保护电极、Zn 作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl 溶液作电解质溶 液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe 电极区域的少量溶液于洁净试管 中，滴加黄色 溶液 B 探究氯气与氢气 的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中 C 制备乙酸乙酯 在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和 溶液中 D 探究浓度对化学 反应速率的影响 取编号为①、②的两支试管，各加入4mL 0.01 的酸性 溶液， 然后向①试管中加入2mL 0.1 的 溶液；向②试管中加入2mL 0.2 的 溶液，分别记录溶液褪色所需的时间 6．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列 有关该反应说法不正确的是 A．存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．反应过程中存在太阳能转化为化学能 C．使用LDH，可同时提高反应速率和 的转化率 D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol 7．前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 与W 同族，四种元素属于不同周期。Z 是其所 在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M 为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是 A．元素的电负性：Y＞Z＞X＞W B．1mol M 可最多消耗2mol NaOH C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．W 与X 形成的化合物中含离子键 8．苯酚（ ）是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，但苯酚也 有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是 A．a 电极电势低，电极附近pH 增大 B． 由B 区移向A 区，B 区溶液的pH 增大 C．b 电极反应式为 D．若有2mol 电子通过导线，A、B 两区域中溶液质量改变量的和为2g 9．我国科学家利用Zn-BiOI 电池，以 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。 如图，放电时该电池总反应为： 下列说法正确的是 A．放电时，BiOI 为负极，发生氧化反应 B．放电时，1mol BiOI 参与反应，转移3mol C．充电时， 通过阳离子交换膜从Zn 极移向BiOI 极 D．充电时，阳极发生反应： 10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： 。常温下，用0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L HCN 溶液，溶液的酸度AG 随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴定 过程中温度的变化忽略不计），已知 ，下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂 B．常温下，HCN 的电离常数 C．滴定过程中 的值逐渐减小 D．当V＝10mL 时，溶液中存在： 11．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1 的NaCl 溶液、 溶液中分别滴加0.1 的 溶液，滴定过程中的pX（ ， 、 ）与滴加 溶液体积的 关系如图所示。（已知： ）下列说法错误的是 A． B．曲线Ⅰ表示 溶液滴定NaCl 溶液的过程 C．M 点的纵坐标约为2a－1.47 D．其他条件不变，如果NaCl 溶液浓度改为0.05 ，则滴定终点向上移动 12．某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是 A．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性 溶液褪色 D．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol 反应 13．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离 和 B．1mol 分子中含5 个配位键 C． 提供空轨道， 中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 14．异戊二烯（ ）是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是 A．形成的聚合物不能和溴反应 B．与液溴1∶1 加成的产物有2 种 C．与1，3-丁二烯互为同系物 D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 15．三元弱酸亚砷酸（ ）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系 如图所示。向1 溶液中滴加NaOH 溶液，关于该过程的说法错误的是 A． 的一级电离平衡常数 B． 的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH＝b 时 D．pH＝12，存在的含砷微粒有 、 、 、 Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4 大题，共55 分） 16．（13 分） 是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除 的主要方 法，该过程中发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）根据盖斯定律，反应 的△H＝ （写出代数式即可）。 （2）已知反应ⅰ在任意温度下均能自发进行，则反应ⅰ为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应ⅰ的势能曲线示意图如图（…表示吸附作用，A 表示催化剂，TS 表示过渡态分子）： ①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为 。 ②下列有关反应ⅰ的说法不正确的是 （填标号）。 A．过程Ⅰ中有极性键断裂 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有 生成 C．该反应中只有两种物质能够吸附 分子 D．过程Ⅱ中间体A— 可释放 也可吸附 分子 （4）模拟废气中 直接催化分解过程。 ①515℃时，将模拟废气 体积分数为40%）以6000 的速度通过催化剂，测得 的转化率为 40%，则平均反应速率 为 。欲提高 的转化率，可采取的措施为 （任写一条）。 物质 NO n（投料）/mol 19 34 6.5 25 0 0 n（平衡）/mol 50 x 20 25 2 2 ②T℃和 kPa 时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：其中x＝ ， 的平 衡转化率为 （保留三位有效数字）；该温度下，反应 的压强平衡常数 kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。 17．（共15 分，除标注的外，每空2 分） 锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（ ）的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F 的电负性由大到小的排序是 。 ② 中存在 （填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯（ ）的沸点高于碳酸二甲酯（ ），原因是 。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC（ ）发生类似转化的产物是 和 （答一种）。 （2）含 的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni 元素。 ①基态 的价层电子轨道表示式为 。 ②DMG 中N 原子均与 配位，且 的配位数是4；DMG－Ni 中两个配体之间形成分子内氢键，在答题 栏内DMG－Ni 的结构简式中用“…”标出全部氢键，用→标出全部配位键。 （3）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（ ）半导体作为吸光材料。 的晶胞如图所示，其中 位于顶点（大空心球）位置。已知 晶体的晶胞 参数为a nm ，阿伏加德罗常数的值为 ，已知： ，则该晶体的密度为 。（用最简式表达）（3 分） 18．（13 分） 磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿（主要成分是 ，含少量 、 和 ）为原料制备，流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH 如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）焙烧的目的是 。 （2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序 。 （3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择 。 （4）流程中在“高温煅烧”条件下，由 制备 的化学方程式为 。不能用铁粉代 替草酸，其目的是 。 （5）检验产品中是否混有 或 杂质的实验操作是 。 （6）产品 纯度的测定。分别取7.000g 试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗 溶液20.00mL。 ①产品的纯度为 。（精确到0.01%） ②测定结果偏低的原因可能是 。 A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前俯视读数 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．滴定管没有用标准液润洗 19．（14 分） 硫酸亚铁铵晶体[ ][ ]是常见的补血剂。 已知： ①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。 ② 溶液与 反应可得到硫酸亚铁铵。 （1） 溶液的制备。将铁粉、一定量 溶液反应制得 溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁 粉不纯外，主要原因是 （用离子方程式表示）。 （2）制备 向制备得到的 溶液中加入一定质量的 固体， 在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL 乙醇中，析出晶体。 （3）产品化学式的确定 含量的测定 Ⅰ．准确称取58.80g 晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； Ⅱ．准确量取50.00mL 3.030 溶液于锥形瓶中； Ⅲ．向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH 浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； Ⅳ．用0．120 的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH 标准溶 液。 ①装置M 的名称为 。 ②通入 的作用为 。 ③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是 。 ④若步骤Ⅳ中，未用NaOH 标准溶液润洗滴定管，则 将 （填“偏大”、“偏小”或“不 变”）。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是 （填编号）。 （4）产品化学式的确定 含量的测定 Ⅰ．另准确称取58.80g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 溶液； Ⅱ．将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4 次； Ⅲ．灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69．90g。 结合实验（3）和（4），通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为 。 郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中高二下学期五月联考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3 分，共45 分） 1-5 CACBC 6-10CCDDC 11-15 DABCD 二、非选择题（共4 大题，共55 分） 16．（13 分，除标注的外，每空1 分） （1） （2）放热 （3）82.17 C （4）960 减压（或升温、将废气缓慢通过催化剂等） 197.1% 17．（共15 分，除标注的外，每空2 分） （1）F＞P＞Li a 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量 大，范德华力大，沸点高 （2） （氢键和配位键全对各得1 分） （3） 18．（13 分） （1）将硫元素转化成 而除去。 （2）cade （3） （4） 避免产品中混入铁粉 （5）取少量产品于试管中，先加入适量盐酸使其完全溶解，再向试管中滴加几滴KSCN 溶液，若出现血红色 则含有，反之，则不含有。 （6）81.26% AC（全对2 分，选对1 个得1 分，有错选得0 分） 19．（14 分） （1） （或 ） （3）分液漏斗 将产生的氨气全部驱赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收 偏小 ③⑥ （4）