2021—2022学年下期期中高一化学试卷

高一 化学 第1页 共8 页 河南省实验中学2021——2022 学年下期期中试卷 高一 化学 命题人：郭淑芬 审题人：郑丽峰 （时间：90 分钟，满分：100 分） 注：可能用到的相对原子质量： N-14 Na-23 H-1 O-16 一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分） 1．下列叙述中正确的是( ) A．因为Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是第ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸 2．已知1～18 号元素的离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ -都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y 2->Z - C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 3．已知阳离子M 2+的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A，则m g M 2+中所含电子 的物质的量是( ) A．m(A-n-2)/A mol B．m(A-n)/n mol C．(A-n-2)/Am mol D．m(A-n+2)/A mol 4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min) C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s) 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 高一 化学 第2页 共8 页 B． 在一定温度下固定容积的容器中， 发生SO2的催化反应， 充入He， 反应速率不变C． 对 任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．100ml 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 6．有a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装 置 部分实 验现象 a 极质量减小 b 极质量增加 溶液中的H +向c 极移动 d 极溶解 c 极有气体产生 电流从a 极 流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( ) A．L 2+与R 2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为Q＞L C．M 与T 形成的化合物具有两性 D．R 在T2中燃烧生成RT3 8．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( ) A．由金属Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs 在常温下也能与水剧烈反应 B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于 氯元素 D．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 高一 化学 第3页 共8 页 9．对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A 和气体B 反 应，达到平衡状态时，具有的关系是( ) A．单位时间内，若消耗了a mol A 物质，则同时也消耗了1.5a mol C 物质 B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等 D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3 10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确 ．．． 的( ) A．要除去粗盐中的SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是： 过量NaOH 溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸 B．步骤②的反应条件为通电 C．步骤③中MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2属于分解反应 D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y 与Z 能形 成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，T 单质难溶于水但微 溶于酒精。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞T B．简单氢化物的稳定性：R＞Y C．原子半径和离子半径均满足：Y＞Z D．由X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 12．分子里碳原子数不超过10 的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( ) ①HCl 的沸点比H2S 高 ②HCl 的酸性比H2S 强 ③HCl 的稳定性比H2S 强 ④还原性：Cl -＜S 2- ⑤HClO 的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S 与铁反应 生成FeS ⑦Cl2能与H2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 高一 化学 第4页 共8 页 A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 14．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( ) A．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 B．500mL2.0mol·L -1H2SO4和500mL2.0mol·L -1Ba(OH)2的反应符合图2 C．发生图1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D．500mL2.0mol·L -1HCl 和500mL2.0mol·L -1NaOH 的反应符合图1 15．为比较Fe 3+和Cu 2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。下列叙述中不正确 ．．． 的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H2O2分解催 化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段 时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（） 高一 化学 第5页 共8 页 A．①中反应的离子方程式：2I - + H2O2 = I2 + 2OH - B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I - D．操作Z 的名称是蒸发 二、填空题（共52 分） 17.（12 分）根据要求回答下列问题： (1) a． l6O 和 l8O b．H2O 和H2O2 c．C2H6和C4H10 d． 和 e． 和 以上各组物质中互为同位素的是______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的 是_______。(以上填序号) (2) 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示： 酚酞所含的官能团有_________ _____。 （填名称） (3) 如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。 已知断裂1molN—N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ 热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”) 热量_______kJ。 （4）航天技术上使用的氢−氧燃料电池原理可以简单看作右图， 则：a 极为电池的______（填“正极”或“负极” ） ； a 极电极反应式为：_____________________, 溶液中OH−移向_______电极（填“a”或“b” ） 18． （10 分）A、X，Y、Z、R、W 为六种短周期元素。A 是短周期中半径最小的元素；X 原 子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 最高正价与最低负价代数和为4；Z 的单质常 高一 化学 第6页 共8 页 用于漂白工业；R 是短周期元素中金属性最强的元素，W 是生活中的常见金属，其最高价 氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题： (1)Y 元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。 (2)写出化合物AZX 的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______。 (3)比较X、Z、R 三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>” 表示)。 (4)下列事实能证明R 比W 金属性强的这一结论的是___________(填序号)。 a.R 的熔点低于W b.常温下，R 与水剧烈反应而W 不能 c.最高价氧化物对应的水化物碱性R>W d.最外层电子数：W>R (5)用电子式表示RZ 的形成过程：______ _____。 19.（12 分）某化学反应在体积为5L 的密闭容器中进行，0～3min 内各物质的物质的量 的变化情况如图所示（A、B、C 均为气体） ： （1）该反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）反应开始至2min 时，B 的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号） 。 a．v（A）= 2v（B） b．容器内压强保持不变 c．2v 逆（A）= v 正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c（A） ：c（B） ：c（C）= 2：1：2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）在密闭容器里，通入a molA（g） 、b molB（g） 、c molC（g） ，发生上述反应，当改 变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填标号） 。 a．降低温度 b．加入催化剂 高一 化学 第7页 共8 页 c．增大容器体积 d．恒容下，充入He （5）将a molA 与b molB 的混合气体通入5L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某 时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）= 3n（C） ，则原混合气体中a：b =_______， 此时容器中A 的物质的量分数为_______。 20．(9 分)将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时 间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验” 。某小组同学在室温下对该“碘钟实验” 的原理进行探究。 （资料） 该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O3 2-+2H +=S4O6 2-+2H2O 反应分两步进行： 反应A：H2O2+2I -+2H ＋=I2+2H2O 反应B：…… （1）反应B 的离子方程式是______。对于总反应，I -的作用相当于______。 （2）为证明反应A、B 的存在，进行实验Ⅰ。 a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X 的水溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X 是______。 （3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素， 进行实验Ⅱ、 实验Ⅲ。 （溶液浓度均为0.01 mol/L） 试剂 序号 用量（mL） H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI 溶液 (含淀 粉) H2O 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。 1 实验Ⅲ中，z 的数值是 _。