2022—2023学年下期期中高一化学试卷

高一 化学 第1 页 （共8 页） 河南省实验中学2022——2023学年下期期中试卷 高一 化学 命题人：安少杰 审题人：王贵艳 （时间：90 分钟，满分：100 分） 注：可能用到的相对原子质量： N—14 Na—23 H—1 O—16 Al—27 一、选择题(本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有1 个选项符合题意。) 1．化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的 “气”是 指乙烷 2．下列物质中既含离子键，又含共价键的是( ) A．H2O B．Na2O2 C．MgCl2 D．N2 3．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是( ) A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2－>O2－> F－ C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH 4．下列有关有机物的表述正确的是（ ） A．相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的量甲烷多 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质 D．CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，二者互为同系物 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 苯的含有的分子数为NA B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 NA C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D．由H2 18O 与D2 16O 组成的4.0g 混合物含中子数为2NA 6．已知反应NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所 示，下列说法不正确的是( ) A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率 B．1 mol NO2 和1 mol CO 的键能总和小于1 mol NO 和1 mol CO2的键能总和 高一 化学 第2 页 （共8 页） C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 7．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)， 该反应达到化学平衡状态的标志是( ) A．压强不再随时间而改变 B．混合气体的密度不再改变 C．断裂2molH-I 同时生成2molH-H D．v 正(HI)＝2v 逆(H2) 8．下列叙述正确的是( ) A．苯是环状结构，其性质跟环烷烃相似 B． 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C．苯能在一定条件下与液溴发生取代反应 D．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应 9．维生素C 的结构简式如图所示，下列关于维生素C 的说法错误的是( ) A．分子式为C6H8O6 B．其分子中含有2 种官能团 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C 具有还原性 D．维生素C 主要存在于蔬菜、水果中 10．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程 如图所示。下列说法错误的是( ) A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO4 2－＋2Br－＋4H＋ C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH 溶液除去 D．在该流程中，每提取1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 二、选择题(本题共5 小题，每小题4 分，共20 分，每小题有1 个或2 个选项符合题意。 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。) 11．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．甲烷的空间填充模型： B．氯化铵的电子式： 高一 化学 第3 页 （共8 页） C．制作口罩的原料之一聚丙烯的结构简式为 D．Mg2+、O2-的结构示意图都可以用 表示 12．下列关于四种电池的叙述正确的是( ) A．电池I 中电子的流向： 稀硫酸 B．电池II 中石墨棒上发生还原反应，锌筒会变薄 C．电池III 是二次电池，充电时电能转化为化学能 D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是( ) 证明氧化性： Cl2＞Br2＞I2 探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2 分解速率的影响 检验化合物中是 否含钾元素 灼烧碎海带 A B C D 14．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t 变化为 曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t 变化为曲线III。下列判断正确的是( ) A．反应速率v(a)=v(b) 高一 化学 第4 页 （共8 页） B．温度T1＜T2 C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4) 前者大 15．前20 号元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不 同的主族。A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三 种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为氧化还原反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．Z 位于第3 周期ⅡA 族 三、非选择题(本题共5 小题，共60 分) 16．(12 分)有机物的世界缤纷多彩，请根据题目信息回答下列问题： (1)1mol 苯乙烯( )最多能与 molH2发生反应，该反应的产物与氯气 在光照条件下反应，其一氯取代产物有 种。 (2)苯乙烯生成高聚物D 的化学方程式为 。 (3)苯乙烯与水反应生成的C 中含有甲基，则C 的结构简式为___________。 (4)以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应②的化学方程式为 ，反应类型为_ 。 (5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。 高一 化学 第5 页 （共8 页） 假设使用的“燃料”是二甲醚(CH3OCH3)，则a 极的电极反应式为 。 17．(12 分)已知X、Y、Z、R 均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征： (1)Z 在元素周期表的位置 。 (2) R 的+1 价含氧酸的电子式 。 (3) Y 的简单氢化物不能用Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是 。(用方程式表达) (4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z 元素的非金属性强弱。 ①试管D 中盛放 溶液。 ②酸性KMnO4溶液的作用是 。 D 中实验现象为 。 ③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确，即该实验能够得出的结论 仅为 。 18．(10 分)在2 L 密闭容器中进行反应：mX(s)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、 p、q 为物质化学计量数。在0～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始(mol) 0.7 1 2 min 末(mol) 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min 末(mol) 0.8 X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍 Y 最高正价和最低负价代数和为4 Z 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 R M 层上有7 个电子 高一 化学 第6 页 （共8 页） 已知：2 min 内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，且v(Z):v(Y)＝1:2。请回答下列问题： (1)2 min 内Z 的反应速率v(Z)＝ 。 (2)起始时n(Y)＝ mol，n(Q)＝ mol。 (3)化学方程式中计量数的关系m:n:p:q＝ 。 (4)对于该反应，能增大反应速率的措施是________。 A．减小容器容积 B．移走部分Q C．增加X 用量 D．升高温度 19．(12 分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条 件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： [实验内容] 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间/ min 2.0 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： (1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式 。 (2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1＝ ，V2＝ ；根据上表中的实验数据 可以得到的结论是 。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但 乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究： ①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案。 实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管 中加入少 量固体 室温下溶液颜 色褪至无色所 需时间/min 2.0 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 再向试管中加入的少量固体的化学式为 。 高一 化学 第7 页 （共8 页） ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 20．(14 分) B、Al、Ga 等第ⅢA 族元素，N、P、As 等第VA 族元素的单质及其化合物 在生产、生活中有重要的用途。 (1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。 ①As 与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为： ②酸性：HNO3＞H3AsO4 ③原子半径：N＜As ④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水 (2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电 池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA 族，镓的原子结构示意图为 。 (3) 把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐 酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反 应时间t 的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错 误的是_______（填字母代号）。 a．O→a 不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 b．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 c．t＝c 时，反应处于平衡状态 d．t>c 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 (4)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都 有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)中，S 元素均为－2 价，一定条 件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是__________。 (填字母) ②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole－，则消耗标况下O2的体积是 L， a 物 高一 化学 第8 页 （共8 页） 质是________。 (5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298 K 时，在100 mL 烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应： AsO4 3－(无色)+2I－+2H+ AsO3 3－(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的 关系如图2 所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的 是_______（填字母代号）。 a．溶液pH 保持不变 b．c(AsO3 3-)+c(AsO4 3-)不再变化 c． 保持变化 d．c(I－)＝0.07mol·L－1